1樓：匿名使用者
nacl離子總濃度大於naclo的離子總濃度.
由電荷守恆：
c(na+) + c(h+) = c(cl-) + c(oh-)c(na+) + c(h+) = c(clo-) + c(oh-)對於nacl溶液，離子總濃度為
2【c(na+) + c(h+) 】
對於naclo溶液，離子總濃度為
2【c(na+) + c(h+) 】
c(na+)濃度不變，若不考慮clo-水解，溶液呈中性，則二者離子總濃度相同。
clo-水解，導致c(oh-)增大，c(h+) 減小2【c(na+) + c(h+) 】減小
所以nacl離子總濃度大於naclo的離子總濃度.
2樓：匿名使用者
他的說法是正確的..氯化鈉和次氯酸鈉..我們這麼來看吧 鈉鹽都是強電解質..所以na+ 的濃度是相等的..
根據：clo- + h2o ====（可逆）hclo + oh- 根據電荷守恆..clo-
和oh-的濃度是應該相等的..
所以結論是
所以nacl離子總濃度等於naclo的離子總濃度
3樓：匿名使用者
應該相等的吧……水解後離子並沒有增加……
等體積等物質的量濃度的nacl和naclo溶液，兩份溶液中離子總數相比（ ）a．前者多b．後者多c．一樣多d
4樓：陌路
hclo是弱酸，所以naclo溶液中發生水解反應：clo-+h2o?hclo+oh-，使溶液呈鹼性，氫離子濃度小於10-7mol/l，所以nacl溶液中c（na+）+c（h+）大於naclo溶液中c（na+）+c（h+），根據電荷守恆：
c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（cl-）可得溶液中離子總數為2×[c（na+）+c（h+）]×v；同理可得naclo溶液中總數為2×[c（na+）+c（h+）]×v，所以nacl溶液中離子總數大於naclo溶液，
故選：a．
等體積等物質的量濃度的nacl和naclo溶液，兩份溶液中離子總數相比
5樓：匿名使用者
答案a次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性。而氯化鈉不水解，呈中性；根據電荷守恆可知 c(na+) + c(h+)=c(cl-) + c(oh-)；溶液中各種離子的總濃度為2倍的c(na+)+ c(h+)；同樣在naclo中有c(na+) + c(h+)=c(clo-) + c(oh-)，溶液中各種離子的總濃度也為2倍的c(na+) + c(h+)；已知兩者溶液的c(na+)相等，而nacl的c(h+)大於naclo的c(h+)，故有氯化鈉中的c(na+)+c(h+)大於次氯酸鈉中的c(na+)+c(h+)，所以前者濃度大。
等體積等物質的量濃度的nacl離子總數與naclo誰小
6樓：娛樂這個feel倍爽兒
答案：前者多
很高興能幫助到你。若滿意記得「採納為滿意答案」喔！祝你開心~o(∩_∩)o~
7樓：只是不在想愛你
因為clo離子水解，clo離子減少，而oh離子多，所以比較起來很困難，就只比陽離子
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