1樓：匿名使用者
假設體積是v,質量分數是p,密度是ρ,查表得出溶質的摩爾質量是m。溶質的質量是ρvp，其物質的量是n=（ρvp）/m,那麼物質量濃度就是（ρvp）/（mv）即（ρp）/m
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。
對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
2樓：匿名使用者
先設質量分數為ω（顯然其值大於0％,但小於100％）；溶質的摩爾質量為m（單位為g/mol）；溶液的密度為ρ （單位g/l）.設溶質的物質的物質的量濃度為c（單位為mol/l）.
再設溶液體積為v(單位為升).溶液的質量為m（溶液）,溶質的質量為m（溶質）.則溶質的物質的量n（單位為mol）,則v升溶液中溶質的物質的量為
n（溶質）＝m（溶質）/m ＝m（溶液）ω/m＝ρv（溶液）ω/m
所以溶質的物質的量濃度c＝n（溶質）/v(溶液）＝ρv（溶液）ω/mv(溶液）
＝ρω/m
即c＝ρω/m
舉例計算：15攝氏度時鹽酸的密度為1.02kg/l,質量分數為4.13％,則其物質的量濃度為（注意將單位換算成上面所用的標準單位）：
c＝(1020g/l)*(4.13％)/(36.5g/mol)=1.15mol/l .
注意單位的轉換有時是c＝1000ρω/m
3樓：桐巨集盛笪琅
還必須知道溶質的式量（或分子量），但這個比較容易，因為一般題目會指出溶質是哪一種化學物質（或者自己推匯出來），既然知道溶質的化學式（分子式），那就好算了。
先設質量分數為ω（顯然其值大於0％，但小於100％）；溶質的摩爾質量為m（單位為g/mol）；溶液的密度為ρ
（單位g/l）。設溶質的物質的物質的量濃度為c（單位為mol/l）。
再設溶液體積為v(單位為升)。溶液的質量為m（溶液），溶質的質量為m（溶質）。則溶質的物質的量n（單位為mol），則v升溶液中溶質的物質的量為
n（溶質）＝m（溶質）/m
＝m（溶液）ω/m＝ρv（溶液）ω/m
所以溶質的物質的量濃度c＝n（溶質）/v(溶液）＝ρv（溶液）ω/mv(溶液）
＝ρω/m
即c＝ρω/m
舉例計算：15攝氏度時鹽酸的密度為1.02kg/l，質量分數為4.13％，則其物質的量濃度為（注意將單位換算成上面所用的標準單位）：
c＝(1020g/l)*(4.13％)/(36.5g/mol)=1.15mol/l
。可以參考
怎麼計算溶液質量分數、物質的量濃度、質量摩爾濃度和摩爾分數？
4樓：焦錫茂
解：7g結晶草酸（h2c2o4·2h2o）中含草酸的質量=7g*90/126=5g
溶液中含水的質量=93g+（7g-5g）=95g=0.095kg
草酸溶液中水的物質的量n（h2o）=95g/18g/mol=5.28mol
溶液質量分數=5g/(7g+93g)*100%=5%
草酸的物質的量n（h2c2o4）=5g/90g/mol=0.056mol
草酸溶液的體積v=（7g+93g）/1.025g/ml=97.56ml=0.09756l
物質的量濃度=0.056mol/0.09756l=0.57mol/l
質量摩爾濃度mb=nb/w=0.056mol/0.095kg=0.59mol/kg
摩爾分數=0.056mol/（0.056mol+5.28mol）=0.01
知道試劑的質量分數，密度，物質的量濃度，怎麼求摩爾分數？
5樓：匿名使用者
用這個質量分數算出水的質量分數，然後c=1000ρω/m算水的，兩個c加起來，再一比，就可以了
6樓：林虎
假設有100g，通過質量分數你可以得到溶質的質量，再通過密度你可以得到試劑的體積，有了體積以後再通過物質的量濃度你可以得到溶質的物質的量，這些都有了以後很容易計算出來的。
質量分數36的鹽酸，密度是多少質量分數為36的鹽酸它的摩爾濃度是多少
密度還受溫度等因素影響 查得常溫下，質量分數36 的 該 酸，密度為 約為 1.18 g cm3 1.1789 20度的時候 鹽酸濃度與密度對照 濃度 溫度 0 10 20 30 4050 60 11.0072 1.0062 1.0052 1.0042 1.0032 1.0022 1.0012 21...
求高一化學物質的量濃度與溶液質量分數公式的推導過程
cb nb v液 nb mb mb m液 質量分數 mbv液 m液 溶液的密度 因為密度的單位是克每毫升，這裡算出來的體積是毫升，而物質的量濃度的單位是摩每升，所以在代入公式的時候要將毫升換算成升，因此1000是進位制換算 分別代入第一個公式就得cb nb v液 m液 質量分數 mb m液 溶液的密...
質量與密度的關係，密度與面積和重量的關係？
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