1樓:鎩曜
求各個元素的物質的量然後求比例,最簡整數比就是角標
2樓:匿名使用者
質量比上摩爾質量得摩爾數,通過摩爾數的比值確定最簡式
3樓:肆意罩捌
用各質量分數除以它們的相對原子質量,可以求出它們的原子個數比。專
如例題中c:h:n:
o=71.58% /12:6.
67%/1:4.91%/14:
(1-71.58%-6.67%-4.
91%)/16=17:19:1:
3所以該物質的最簡屬式為c17h19no3。此時的相對分子質量為249小於300。而(c17h19no3)2的相對分子質量大於300.
所以該物質的分子式就是c17h19no3,其相對分子質量為249
知道一種物質含有的元素種類,以及各種元素佔得總質量的百分比,怎麼求化學式?
4樓:麻木
用各質量分數除以它們的相對原子質量,求出它們的原子個數比。
1、計算相對分子質量
同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘,不同原子的相對原子質量相加。
2、計算組成物質中各元素的質量比
化學式中各元素的質量比,就是各元素的相對原子質量總和之比。
3、計算化合物中某元素質量
公式:化合物中某元素質量=化合物質量×某元素質量分數。
5樓:匿名使用者
用各質量分數除以它們的相對原子質量,可以求出它們的原子個數比。
如例題中c:h:n:
o=71.58% /12:6.
67%/1:4.91%/14:
(1-71.58%-6.67%-4.
91%)/16=17:19:1:
3所以該物質的最簡式為c17h19no3。此時的相對分子質量為249小於300。而(c17h19no3)2的相對分子質量大於300.
所以該物質的分子式就是c17h19no3,其相對分子質量為249
6樓:匿名使用者
例題:一物質含c為71.58% 、h6.67%、n4.91%其餘為o,該分子的質量不超過300,求該物質的相對分子質量和分子式.
解:o元素的質量分數 = 1 - 71.58% - 6.67% - 4.91% = 16.84%
假設分子中有一個 n 原子
所以相對分子質量 = 14/4.91% = 285
顯然,分子中不可能含有超過一個 n 原子,否則相對分子質量是285的2倍,3倍,4倍。。。則大於300,這與「該分子的質量不超過300」矛盾。
所以分子中一定只有一個 n 原子
分子中含有c原子個數 = 285 * 71.58% / 12 = 17
含有h原子個數 = 19
含有o原子個數 = 285 * 16.84% / 16 = 3
所以分子式是c17h19no3,相對分子質量為285
7樓:我愛動畫片兒
舉個例子吧:
已知一化合物是由h、s、o三種元素構成,各佔的比例為1/49,32/49,32/49.求該化合物為。
解:設含h原子x個,s原子y個,o原子z個。
x/(x+16y+32z)=1/49 116y/(x+16y+32z)=16/49 232z/(x+16y+32z)=32/49 3解123,得x=2,y=1,z=4
即該化合物為h2so4.
你懂了吧
8樓:匿名使用者
只要知道分子量就好了,用百分比算出各個元素的質量,再用這個質量除以該元素的原子量,就是分子中這種元素的個數!
9樓:
經驗公式
各元素的 百分比/相對原子質量 之比等於原子個數比
怎麼計算物質的化學式?急
10樓:羌管悲鳴
先知道其分子
式nh4no3,然後查氮、氫、氧三種元素的相對原子質量為14、1、16,然後列算式14+1*4+14+16*3=80,答:硝酸銨相對分子質量為80
與其相關的還有某元素質量分數、元素質量比,例如求硝酸銨中氧元素質量分數、氮氧兩元素質量比。
16*3/80*100%=60% 硝酸銨中氧元素質量分數為60%14*2:16*3=28:48=7:12 硝酸銨中氮氧兩元素質量比為7:12
世上無難事,只怕有心人。努力學習,你能成功!
一位化學尖子
11樓:shinichi土土
化學是不是靠算的,是靠記憶規律的,你舉的硝酸銨,硝酸根是陰離子,銨根是陽離子,陽離子寫左邊,陰離子寫右邊:nh4no3,就這樣啊。
12樓:匿名使用者
先通過性質實驗搞清楚是哪一類物質,含哪些元素。然後通過燃燒或沉澱或其他方式算出各種元素所佔含量。必要時算出物質相對分子質量。
13樓:絕緣
硝酸根是負一價,銨根離子正一價。nh4no3
要先知道他的元素週期表的序號了,在根據原子電子層的排列就可知道化合價了,我們讀書時都有被元素化合價的。寫的時候就是正負化合價等於0就是了
14樓:匿名使用者
用個化學式各個原子的原子量乘於原子個數,然後相加可以得到該化學物質的化學式。
15樓:匿名使用者
自己做啦,太簡單啦,一點難度都沒有
目前知道的物質最小的單位是啥啊，物質的最小單位是什麼？
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化學反應達到平衡狀態各物質的量不再改變,因此反應結束了嗎
化學平衡則是指在巨集觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態 定義就是這個,是對的,能說明 可逆反應反應沒結束，只是達到化學平衡，正反應速率等於逆反應速率，生成這麼多的同時，消耗同樣多。各物質的量固定不再改變。如何判斷化學反應達到化學平衡狀態？兩條思路...
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a 任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c na 2c s2 2c hs 2c h2s 故a錯誤 b 任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c na c h c oh c ch3coo 故b正確 c 等體積 等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈鹼性，則...