1樓:榮孟譙良弼
焓:熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式,常用符號h表示。數值上等於系統的內能專u加上壓強
屬p和體積v的乘積,即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
熵:表示物質系統狀態的一個物理量(記為s),它表示該狀態可能出現的程度。在熱力學中,是用以說明熱學過程不可逆性的一個比較抽象的物理量。
孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。
說實話開始我也不知道
這是百科上面的、、可以參考下、、
2樓:胥懌宗欣躍
氣體絕熱節流,抄可以肯定的是:焓值不變,壓力下降,熵增大。
絕熱節流前後工質的溫度會發生變化,即節流的溫度效應,溫度可以升高、可以降低、也可以不變(對於理想氣體前後溫度肯定是不變)。
節流過程中的溫度變化取決於焦爾—湯姆遜係數,當焦爾—湯姆遜係數是正數時,則氣體降溫,反之則升溫。等於0,即表示既不溫升也不溫降。
熵和焓分別代表的什麼,既然說熵是等於,熱能除溫度的值,那麼與做工的效率是什麼關係
3樓:匿名使用者
熵 表示物質系統狀態的一個物理量(記為s),它表示該狀態可能出現的程度。在熱力學中,是用以說明熱學過程不可逆性的一個比較抽象的物理量。孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。
焓 熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式,常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
熵增了,說明汽輪機內蒸汽做工的效率下降了,熵減了就相反,熵在熱工方面是衡量蒸汽做工效率的。簡單理解下吧,我也講不很明白··
4樓:就是不死
回答你的追問:對於一個確定的過程,始態和終態都確定了,那麼無論途徑如何,熵變和焓變都是確定的值,不會不一樣。因為熵和焓都是狀態函式,和途徑無關。
焓與熵怎麼理解?
5樓:您輸入了違法字
焓熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
熵熵,熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
6樓:夢到我媽
焓的定義式是 h == u + pv u是內能 pv 就是做體積功的能力,所以焓就是內能和體積功的總和
熵 說的通俗點就是混亂度,熵越大,越混亂
7樓:不露00不露
熵定義是隨機熱運動狀態的機率大小的量度,也就是熱運動的混亂程度或無序度。
通俗解釋就是,物質混亂程度越大,熵越大。同一物質,氣態熵大於液態熵大於固態熵。離子狀態熵大於晶體狀態熵。
焓不是能量,它沒有明確的物理意義。焓是一個熱力學系統中的匯出的能量引數。規定由字母h(單位:
焦耳,j)表示,h來自於英語heat capacity(熱容)一詞。 化學上用焓變表示一定溫度下,某反應吸收或放出的熱量。焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓值就定了。
通俗;某反應,吸熱,焓變大於0,放熱,焓變小於0(恆溫)
計算式(1)h=u+pv
h是焓,u是內能,p是壓強,v是體積.
物理意義:封閉體系不做其他功,等壓過程體系焓的改變數等於該過程吸收的熱量.
h是體系的性質,絕對值不可知.
雖然焓是由等壓條件推出,但無論是否等壓,只要體系有確定的狀態,焓就有確定值.
(2)i=u+pv 式中:u表示物質具有的內能,千焦/克; p物質所受壓力,牛頓/米2; v物質的比容,米^3/千克。
經過單位轉化和1中的公式差不多
附:這2個公式沒有什麼實際意義,因為無法確定焓的絕對值,但是焓的增減量是有意義的
用公式表示就是dh=du+d(pv)=du+pdv+vdp
d表示增減量
8樓:匿名使用者
在自然界中無序相對有序較穩定,而分子遵循由不穩定到穩定。從而引入熵這個化學量來解釋這一現象,而由有序到無序這一過程叫做熵增(△s↑)。就跟人希望自由不受束縛一樣。
而焓變則遵循自然原理由高能到低能,而吸熱就是焓增(△h↑)。就跟你太熱希望降溫一樣。總不會希望中暑吧?
公式△g=△h-t△s,△h>0時,△s<0時.反應非自發進行。
△h<0時,△s>0時,反應自發進行。
但是反映是否自發一定需要根據熵變、焓變、溫度共同決定從上述的結論得出放熱反應一定是自發。
良心打造,知識鑄就。無半字錯誤。
9樓:匿名使用者
通俗:熵 : 混合度變化量 就是把墨水放清水裡 亂了吧 所以熵 增
焓: 熱量變化量 就是白開水煮沸 熱了吧 所以焓 增
10樓:我就是展堂
焓就是問你他的能量變多了還是變少了,反應中是把能量放出來還是藏起來。
熵就是問你他是變亂了還是變整齊了,
11樓:匿名使用者
物化時2、3章學過,
焓的定義由兩部分相加:內能u和pv。
內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據(動能,旋轉動能,振動能)-,化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大,在絕對零度時為零點能量。
在這裡體積功直接視為對抗壓強p創造系統體積v變化 (δv = v)而形成的功。
熵,指的是混亂的程度。熱力學第二定律好像用過。
當時學的時候感覺這兩個概念都挺虛的,熵好像有個熵增原理挺重要,其實不用很理解他們的本質含義,記住他們在各環境過程中的公式就完全可以了,還有好像不到十個微分表示式,考試就ok了。
12樓:匿名使用者
狀態函式——焓,並用符號h表示,
q=h2-h1=δh
它表明恆壓過程中的熱等於系統焓的變化,也就是說,只要確定了過程恆壓和只做體積功的特點,q就只決定於系統的初末狀態。
熵:物理意義:物質微觀熱運動時,混亂程度的標誌。
13樓:匿名使用者
你就記住低溫看焓高溫看熵就行了。
14樓:匿名使用者
焓就物質所具有的能量,比如熱水就比冷水分子運動更劇烈,能量更多
熵就是物質的混亂程度,比如水蒸汽就比液態水混亂得多...
15樓:匿名使用者
焓 就是 u+pv 沒什麼實際意義 方便計算而已
熵 建議看下那個推導定義過程 是怎麼推出 dq/t 是狀態量的 理解微卡諾迴圈 以及 克勞修斯不等式 個人感覺這個從數學角度想要好些
16樓:匿名使用者
我自己的理解:焓就是物質具有的能量;熵就是物質的混亂程度,氣體》液體》固體,因為氣體最混亂,所以熵最大
17樓:飯特伙伕
體系體積不變從狀態1到狀態2吸熱是δu,壓強不變是δh,h=u+pv。熵為可逆過程熱溫商,把狀態1到狀態2隨便沿任何可逆路徑分解出來,每個分解可逆過程它的吸熱除以溫度,積分出來就是了
焓,熵各是什麼意思
18樓:曉星後勤部
焓定義1:熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式,常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv。
焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。 定義2:工質的熱力狀態引數之一,表示工質所含的全部熱能,等於該工質的內能加上其體積與絕對壓力的乘積。
熵定義1:表示物質系統狀態的一個物理量(記為s),它表示該狀態可能出現的程度。在熱力學中,是用以說明熱學過程不可逆性的一個比較抽象的物理量。
孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。 定義2:熱力系中工質的熱力狀態引數之一。
在可逆微變化過程中,熵的變化等於系統從熱源吸收的熱量與熱源的熱力學溫度之比,可用於度量熱量轉變為功的程度。定義3:系統中無序或無效能狀態的度量。
熵在資訊系統中作為事物不確定性的表徵。
誰可以幫我比較通俗的解釋一下熵、焓、等熵焓降這些專業名詞?
19樓:匿名使用者
1、熵,熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
2、焓,熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一,另一個是熵變。
熵增焓減,反應自發;熵減焓增,反應逆向自發;熵增焓增,高溫反應自發;熵減焓減,低溫反應自發。
擴充套件資料:
熵的性質:
1、狀態函式
熵s是狀態函式,具有加和(容量)性質,是廣度量非守恆量,因為其定義式中的熱量與物質的量成正比,但確定的狀態有確定量。
其變化量δs只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δq/t之和,所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。
孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程δs=0。
2、巨集觀量
熵是巨集觀量,是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵,談論個別微觀粒子的熵無意義。
3、絕對值
熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱資料由第三定律確定熵的絕對值,叫規定熵或量熱法。
還可由分子的微觀結構資料用統計熱力學的方法計算出熵的絕對值,叫統計熵或光譜熵。
焓的性質:
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式,與變化的途徑無關,只要體系的狀態定了,焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。
但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在,其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質,所以焓h也是體系的廣度性質。
因u和pv具有能量的量綱,所以h也具有能量的量綱。由於pv>0,所以對於體系的同一狀態,恆有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水,q=w=0,δu=0,即熱力學能守恆,但因為過程中不等壓,p2>p1,δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0,焓不守恆。
20樓:涼念若櫻花妖嬈
熵是物理名詞,就是用溫度除熱量所得的商,標誌熱量轉化為功的程度,通常用符號s表示,可用增量定義為ds=(dq/t),式中t為物質的熱力學溫度;dq為熵增過程中加入物質的熱量。下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的,則ds>(dq/t)不可逆。
單位質量物質的熵稱為比熵,記為s。
焓是熱力學系統的一個態函式,用h表示。它定義為系統的內能u和系統的壓強p與體積v的乘積之和,其數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即 h=u+pv。
熵,熱能除以溫度所得的商,標誌熱量轉化為功的程度。
焓,單位質量的物質所含的全部熱能。
焓變是生成物與反應物的焓值差。
熵增焓減,反應自發;
熵減焓增,反應逆向自發;
熵增焓增,高溫反應自發;
熵減焓減,低溫反應自發。
21樓:匿名使用者
熵,熱能除以溫度所得的商,標誌熱量轉化為功的程度。
焓,單位質量的物質所含的全部熱能。
焓變是生成物與反應物的焓值差。
熵增焓減,反應自發;
熵減焓增,反應逆向自發;
熵增焓增,高溫反應自發;
熵減焓減,低溫反應自發。
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