1樓：
[思路]:在fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後,fe3+和cu2+均可與鐵發生反應,但由於氧化性fe3+>cu2+,所以fe應首先還原fe3+,即首先發生反應:fe+2fe3+=3fe2+,但不可以只發生此反應,原因有二:
第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少,已完全反應無剩餘,則不可能有5.2g不溶物;第二,若只發生此反應可依此反應計算出生成的feso4為(6g÷56g/mol)×3=0.32mol>0.
1mol.通過以上分析,可以看出,fe在把全部的fe3+還原後,不發生了還原cu2+的反應,此時的fe是否有剩餘呢 也就是餘5.2g固體中肯定有cu,是否含fe呢 這就是此題的關鍵所在,需通過計算推導確定.
[解析]:發生反應的化學方程式為:
①fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4
兩個反應共生成feso4為:0.2l×0.5mol/l=0.1mol
觀察兩個反應不難發現,若生成同樣的feso4,②式消耗的鐵更多.假設0.1molfeso4全部為②式產生,則此時消耗的鐵將達最大量為a.
fe ～ feso4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol,即鐵為5.6g,則5.2g固體中含cu也含剩餘的fe,設原溶液的fe2(so4)3和cuso4的物質的量分別為x和y.
fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4
x x 3x y y y y
由題意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得:x=0.02mol y=0.04mol
則生成銅:0.04mol×64g/mol=2.56g
原fe2(so4)3和物質的量濃度為0.02mol/0.2l=0.1mol/l
2樓：匿名使用者
fe2(so4)3+fe=3feso4
x 3x
cuso4+ fe= feso4+cu
y y y
3x+y=0.2x0.5 6-(x+y)56+64y=5.2x=0.02 y=0.04
反應後生成銅0.04x64=2.56g
fe2(so4)3物質的量x=0.02
fe2(so4)3物質的量濃度為0.02/0.2=0.1mol/l
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