1樓：匿名使用者
1.解：設需要碳酸鈣的質量為x。
caco3 + 2 hcl =cacl2 + h2o + co2 ↑100 4480%*x 4.4g100/0.8*80=44/4.
4g解得 x=25g
答：————。
2.解：設參加反應的氧氣的質量為x,參加反應的氫氣的質量為y.
2 h2 + o2 = 2 h2o
4 32 36
y x 18g
32/x=36/18g=4/y
解得 x=16g
y=2g
所以，原混合氣體中氧氣的質量為16g或 18g.
2樓：冰青蓮
（80%的石灰水！？氫氧化鈣不是微溶於水嘛…而且貌似用不到，其實第一問有點看不太懂= =）
（1）caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2
nc02=8.8/44=0.2mol
mcaco3=0.2mol*100g/mol=20g(2）2h2+o2=2h2o
nh2o=18/18=1mol
mh2=1mol*2g/mol=2g
mo2=0.5mol*32g/mol=16gm剩=20-26-2=2g
1.氧氣質量=16+2=18g
2.氧氣質量=16g
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