1樓：匿名使用者
mg（oh)2是氫氧化鎂
氫氧化鎂的生成和性質
目的：認識氫氧化鎂的製取方法和性質.
用品：試管.
氯化鎂溶液(0.2摩/升)、氫氧化鈉溶液(2摩/升)、鹽酸、氯化銨飽和溶液.
原理：實驗室裡用強鹼跟鎂鹽溶液反應來製取氫氧化鎂.
mgcl2＋2naohmg(oh)2↓＋2nacl氫氧化鎂是中強鹼,能跟酸反應生成鹽和水.氫氧化鎂難溶於水,但易溶於氯化銨溶液中,因為氯化銨溶液具有酸性(水解).
mg(oh)2＋2nh4+＝mg2+＋2nh3·h2o
操作：1.氫氧化鎂的生成在試管里加入5毫升0.2摩/升氯化鎂溶液,再滴加2摩/升氫氧化鈉溶液,直至不再析出白色沉澱為止.
2.氫氧化鎂跟酸的反應將上述試管裡的上層清液傾去,白色的氫氧化鎂沉澱用蒸餾水洗滌後取出一半,加入另一支試管待用.再向試管裡滴加2摩/升鹽酸溶液,振盪,沉澱溶解.
3.氫氧化鎂跟銨鹽溶液的反應向另一支加入氫氧化鎂沉澱的試管裡滴加氯化銨飽和溶液,振盪,沉澱溶解.
2樓：左右也
mg(oh)₂ 不溶於水，也不與水發生反應。
mg（oh）2加熱會與什麼反應
3樓：小毛孩兒
氫氧化鎂加熱自己就分解了
4樓：匿名使用者
不能叫沉澱。因為鎂是固體，生成的mg(oh)2就附著在鎂的表面，而不是從溶液中析出來沉澱到容器底部的，所以只能說難溶，說沉澱是不準確的
當mg（oh）2在水中達到溶解平衡時：mg（oh）2?mg2++2oh- 要使mg（oh）2進一步溶解，應向溶液中加少量的固
5樓：手機使用者
a、加入少量nh4cl，nh4
+與oh-結合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故a正確；
b、加入回naoh，oh-的濃度增大，答平衡向左移動，mg （oh）2 固體的量增大，故b錯誤；
c、加入少量na2c03，co3
2-水解生成氫氧根，致使氫氧根濃度增大，平衡左移，mg （oh）2 固體的量增大，故c錯誤；
d、加入少量乾冰，乾冰溶於水生成碳酸電離出h+，h+與oh-反應，oh-的濃度降低，平衡向由移動，mg（oh）2 固體的量減小，故正確；
故選：ad．
為什麼在水中mg（oh）2不會和通入的co2反應
6樓：匿名使用者
這是個化學平衡的問題,所有的化學反應其實都能進行,只是進行到什麼程度的問題,比如說mgoh)2與co2反應,其實它是進行了的,有微量的mgco3生成,但是,注意,只是微量,少的可以忽略不計,為什麼呢?因為反應是在溶液中發生的,只有溶解的部分才能反應,固體堆放在一起接觸面積比溶液中溶解的接觸要小得多,生成物的溶解度越小,意味著溶解的越少,在溶液中濃度就小,「能」相對來說就越低,因為它更多的脫離了反應體系,沉澱了,這樣就更穩定.其實每時每刻都有mg(oh)2與co2反應生成mgco3,也有mgco3分解產生mg(oh)2和co2,只是後一反應進行較順利,所以mgco3少得可憐,它面臨著生成困難,而且一旦生成後又很容易分解的問題.
所以初中化學中會說此反應不能發生.高中化學就會講明白這個問題的
mg(oh)2 溶於nh4cl的反應問題
7樓：匿名使用者
應該是第二個正確，氫氧化鎂是難溶物弱電解質，它在溶液中的電離很弱，可以忽略不計。那就更不用說電離處的氫氧根和銨根反應了。第二個是銨根水解成酸性，然後氫氧化鎂和水解出的氫離子反應
mgco3與水反應生成mg(oh)2，mg(oh)2後為什麼打沉澱符號？
8樓：王wx王
碳酸鎂一般情況下微溶於水 而氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶 化學中的沉澱符號與實際情況有關 如：索爾維制鹼法中碳酸氫鈉是沉澱 石灰漿中氫氧化鈣是沉澱 石灰水中卻不是 所以在很多情況下這個反應可以發生 氫氧化鎂也需要用沉澱符號 如煮沸法軟化硬水
9樓：匿名使用者
碳酸鎂難溶物與水不反應，在離子方程式中如出現反應前後都有沉澱則不打沉澱符號！
10樓：毒的深淵
氫氧化鎂昰不溶性物質，若反應物中沒有固體，則生成物中的固體需要打沉澱符號。
11樓：
碳酸鎂是微溶物,應該寫沉澱
12樓：匿名使用者
碳酸鎂微溶於水，是隻有溶解電離的那一部分才與水反應，不溶的部分不與水反應。氫氧化鎂是難溶的，溶解度遠遠小於碳酸鎂，取溶解的那極小一部分澄清溶液與水反應也是沉澱下來的。
碳酸鎂是弱酸弱鹼鹽，極易水解，而且水解生成的產物，一個是難溶的，一個是極不穩定的，可以水解到底，碳酸鎂溶於水是立刻就變成其它物質的。
求mg（oh）2與co2的反應方程式是不是生成mg
13樓：匿名使用者
不是，mg(oh)₂+co₂=mgco₃+h₂o氫氧化鎂微溶於水，二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸與氫氧化鎂中和反應生成碳酸鎂和水
從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學反應是（ ）a．mg2++2oh-═mg（oh）2↓b．mg（oh）2+2hcl═mgcl2+h2
使海水中的MgSO4轉化為MgOH2可以選用
1可以用，只是很貴的，工業上不用 2.硫酸鈣微溶於水在工業生產中不會沉 3.在 氣體條件下蒸發 為了使mgcl2轉化為mg oh 2 1 naoh溶液 過量 靜置取上清溶液於試管滴加naoh溶液,若不生成沉澱則證明mg oh 2沉澱完全 2 過濾 3 沒完整題目 4 mgcl2 通電 mg cl2 ...
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mgcl2溶液中加少量naoh溶液,產生mg oh 2沉澱 mg2 2oh mg oh 2 繼續加入過量的naoh,剩餘的鎂離子會繼續沉澱內,但當沉澱完容全時,再加入過量的naoh也不會有反應。但過量的oh 會使mg oh 2的溶解平衡向逆方向移動。所以樓上的 使原來的渾濁溶液變淡 是沒有道理的 不...
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