1樓：我是餓霸
解1、設過氧化氫x克
因為2h2o2==mno2==2h2o+o2化學式中氧氣相對分子質量為32，過氧化氫相對分子質量為68氧氣質量為3.2克
所以3.2克/32=x克/78
所以x=6.8
過氧化氫質量分數=6.8克/10克=68%解2、設碳酸鈣（無雜質）質量為y克
因為caco3+2hcl====cacl2+co2↑+h2o所以減少的為co2質量為4.4g
因為化學式中二氧化碳相對分子質量為44，碳酸鈣相對分子質量為100所以4.4克/44=x克/100
所以x=10
雜質質量分數=12.5克-10克/12.5克=20%
2樓：匿名使用者
1 完全分解得到3.2g氧氣 2h2o2 = h2o + o2原h2o2質量 6.8g
該樣品中過氧化氫的質量分數 6.8/10 = 68%2 總質量減少了4.4g 則產生的co2質量 4.4g 物質的量 0.1mol
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 所以碳酸鈣物質的量 0.1mol
碳酸鈣質量 0.1×100 = 10g 雜質質量 12.5 - 10 = 2.5g
雜質的質量分數 2.5/12.5 = 20%
3樓：匿名使用者
2 h2o2====2h2o +o2
68 36 32
x 3.2g
x=6.8g
6.8/10*100%=68%
caco3+2hcl===cacl2+h2o+ co2100 44x 4.4gx=10g
(12.5-10)/12.5=20%
4樓：
2h2o2=o2+2h2o
68 ********32
x *********3.2
68/x=32/3.2
解得：x=6.8
則質量分數為6.8/10=0.68=68%解：設caco3的質量為x，減少的質量為二氧化碳的質量，則：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100**************************44x****************************4.4100/x=44/4.4
解得：x=10
則雜質的質量：12.5-10=2.5
所以，雜質的質量分數為2.5/12.5*100%=20%
兩道化學題，請教兩道化學題！
第二個答案是c 反應方程式為caso4沉澱 co3 2 離子 caco3沉澱 so4 2 k 硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度 硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積 4.90 10 5除以2.80 10 9 17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影...
兩道化學題要過程，兩道化學題，急！
1 這是因為酸鹼中和，用的是氫離子與氫氧根離子，雖然ch3cooh是不完全電離，但在中和的過程中，氫離子與氫氧根離子減少，電離平衡向正方向移動，直至氫離子全部電離出來與氫氧根離子中和！2 起 變平co0.2mol xmol 0.2 x mol h2o0.2mol xmol 0.2 x mol co2...
兩道無幾化學題
1全部1.c h 0.1 0.001 2 0.0505mol lph lg 0.0505 1.297 2.c oh 0.1 0.01 2 0.045mol l,所以c h 10的 14次方 0.045 2.2 10的 13次方 ph lg 2.2 10的 13次方 12.653混合就是兩份溶液倒入一...