1樓：硼鎳
1全部1.c(h+)=(0.1+0.001)/2=0.0505mol/lph=-lg(0.0505)=1.297
2.c(oh-)=(0.1-0.01)/2=0.045mol/l,所以c(h+)=10的-14次方/0.045=2.2*10的-13次方
ph=-lg（2.2*10的-13次方）=12.653混合就是兩份溶液倒入一個容器中，使其充分反應。（我是這麼理解的）解答完畢
2樓：依然風之軒
設體積均為1l
1. c=(0.1*1+0.001*1)/(1+1)=0.0505mol/l
ph=-lg c=1.3
2.鹼性怎麼算哦?
ph=12.65
3樓：匿名使用者
1.各取一升ph=1和ph=3的hcl溶液c(h+) = 0.101/2=0.
05005mol/l2.ph=2的hcl溶液中 c(h+) =0.01mol/lph=13的naoh溶液 c(oh-) =0.
01mol/l等體積混合後溶液中h+與oh-完全反應生成水。
兩道化學題，請教兩道化學題！
第二個答案是c 反應方程式為caso4沉澱 co3 2 離子 caco3沉澱 so4 2 k 硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度 硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積 4.90 10 5除以2.80 10 9 17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影...
兩道化學題要過程，兩道化學題，急！
1 這是因為酸鹼中和，用的是氫離子與氫氧根離子，雖然ch3cooh是不完全電離，但在中和的過程中，氫離子與氫氧根離子減少，電離平衡向正方向移動，直至氫離子全部電離出來與氫氧根離子中和！2 起 變平co0.2mol xmol 0.2 x mol h2o0.2mol xmol 0.2 x mol co2...
兩道化學題
解1 設過氧化氫x克 因為2h2o2 mno2 2h2o o2化學式中氧氣相對分子質量為32，過氧化氫相對分子質量為68氧氣質量為3.2克 所以3.2克 32 x克 78 所以x 6.8 過氧化氫質量分數 6.8克 10克 68 解2 設碳酸鈣 無雜質 質量為y克 因為caco3 2hcl cacl...