1樓：泉來福永棋
1)這是因為酸鹼中和，用的是氫離子與氫氧根離子，雖然ch3cooh是不完全電離，但在中和的過程中，氫離子與氫氧根離子減少，電離平衡向正方向移動，直至氫離子全部電離出來與氫氧根離子中和！2）起
變平co0.2mol
xmol
(0.2-x)mol
h2o0.2mol
xmol
(0.2-x)mol
co2o
xmol
xmol
根據c（co）：c（co2）=3：2有(0.2-x)：x=3:2故x=0.08,因此平衡時h2o的轉化率為0.08/0.2=40％b答案中，應該是吸熱
c明顯錯誤
等體反應，壓縮體積不起作用d錯！故選a
2樓：行學岺煙丁
1,ch3cooh雖然不完全電離，但隨被naoh消耗逐漸電離直至反應完全，只是所用時間較hcl的長。
3樓：東若谷扶雀
1,naoh的加入使得ch3cooh電離完全。2a由碳原子守恆可以知道co和co2共有0.2摩爾，因為c（co）：
c（co2）=3：2，所以co有0.12摩爾，co2有0.
08摩爾，應為h2o與co投料比列和反應比列相同所以a對。
由方程式可以知道1摩爾co反應吸熱為akj，所以0.08摩爾co反應放熱為0.08kj，所以b錯。c是錯的，應該是各成分濃度不變才平衡。
d也錯，這是一個反應前後體積不變的反應，減小體積（適當加壓）不會影響平衡移動。
4樓：周雲飛房韋
第一題不好解釋
這是我的計算過程
[(c-b)(23*2+80)/(23*2+80+7*18)]/[100a+100(c-b)*18*7/(23*2+80+7*18)]自己理解
第二題答案為p1:p2=4
方程式如下
2na2o2+2co2=2na2co3+o22co+o2=2co2
最後只有氧氣
兩道化學題
5樓：我一我二我三我
第二個答案是c
反應方程式為caso4沉澱+co3 2-離子 =caco3沉澱+so4 2-
k=硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度=硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積=4.90*10-5除以2.80*10-9 =17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影響，ph是指氫離子的濃度不是酸鹼性，氯化鈉為中性兩種離子都不水解，但是溫度升高會使氫離子和氫氧根離子濃度都變大，不對；強鹼中的氫離子濃度太小了，溫度一升高水的電離常數增大，氫氧根離子濃度極高無變化，氫離子濃度變化，不對；將強鹼想象成強酸可解釋a.故選a
6樓：匿名使用者
1、取沉澱物進行清洗後乾燥處理，置於試管中加入適量hcl，收集所得氣體通入澄清石灰水中。
2、平衡常數忘了公式怎麼求了，這個樓主應該不難解決
3、nacl，因為它是強電解質，而且所有離子不會與水電離的氫離子或氫氧根離子反應。ph會不改變
7樓：李強
第二問選c，因為隨著溫度的改變，水分蒸發，酸和鹼的ph必然發生變化，而圖示始終不變，因而應該是中性物質，第一問我無法解，除非有其他條件
8樓：z建芳
選b，望採納,一群不會的去選b
請高手幫我解決兩道高中的化學題（要有詳細過程哦，謝謝）
9樓：匿名使用者
解 ：可知混合氣體得摩爾質量是 19.2*2=38.42no2=2no +o2
2 2 1
x x x/2
設1molno2 分解了xmol則
38.4=46/(1-x+x+x/2) 解得x=19/48所以no2的分解率為39%
由質量守恆定律知 a的摩爾質量為46
設反應了a為a 生成b為ax/2 c為a/258.84%=(1-a)/(1-a+ax/2+a/2)39.7=46/(1-a+ax/2+a/2)解得 a=0.32 x=2
所以 a得轉化率為32%
b得係數為2
反應前a得密度為46/22.4=2.05
平衡時得密度為1.16 故為1.8倍
抱歉 是19.6*2 解得x=0.349 即為 34.
9%第二問平衡時得體積為1.16mol*22.4=26密度為46/26=1.
77 故為2.05/1.77=1.
158 倍
兩道化學題，急！
10樓：孟飛
cu+2h2so4=cuso4+so2+h2o
1 2 22.4
x y 0.672，x=0.03摩爾，y=0.06摩爾。
原來硫酸物質的量=18.4*15/1000=0.276摩爾，反應消耗0.06摩爾，剩餘0.276-0.06=0.216摩爾，生成硫酸銅0.03摩爾。
稀釋後溶液中cu2＋的物質的量濃度=0.03/0.2=0.15摩爾/升；稀釋後溶液中h＋的物質的量濃度=0.216/0.2=1.08摩爾/升。
11樓：毅日毅天很蓉毅
首先把離子反應方程試寫出來。在整個反應中硫酸肯定過量，通過氣體體積可求算出nso2=0.03mol,
根據方程式可得出ncu2+=0.03mol;繼而求出參加反映的h+的物質的量nh+=0.12mol;
又因為h+總的物質的量=0.015*18.4=0.276所以溶液中剩餘的h+=0.276-0.12=0.156mol，
所以稀釋後ccu2+=0.03\0.2=0.15mol\l;ch+=0.156\0.2=0.78mol\l
兩道化學題
12樓：
n=m/m=4.8x10^-2除以24得2x10^-3。（單位自己加哦）
c=n/v=2x10^-3除以1得2x10^-3mol/l這是第一個問號答案。
v=n/c=1除以2x10^-3得500l這是第二個問號的答案。
第三個問題應該考慮到溶質的體積，加入一升水的溶液體積大於1l，這樣的話前者濃度小於後者。（因為在用容量瓶製取溶液時，沒有直接用那麼多的水製成溶液，而是之後定容時達到刻度線。別的有更合理的可以聽從，我感覺我這理有點癟腳。）
13樓：匿名使用者
4.8*10^(-2)/1=4.8*10^(-2)g/l1.0mol鎂離子有24g
所以24/4.8*10^(-2)=500l106g=1mol碳酸鈉 所以相等
14樓：朱尾巴倫
第一道，已知1l裡的鎂離子質量，可以求出1l裡的摩爾數，n=（4.8/100）/24，而後可知物質量濃度c，c在數值上等於單位體積溶液的摩爾數。而1mol對應的體積可以用1/c即可。
不等，因為碳酸鈉的摩爾量等但是溶液的體積不相等。
高一兩道化學題需要解題過程
15樓：匿名使用者
1.不可靠.因為硫酸鹽,碳酸鹽都能和氯化鋇溶液反映生成白色沉澱.
應取少量混合物溶於水後,向其中加入氯化鋇溶液,發現有白色沉澱生成.過濾後向沉澱加入足量稀鹽酸,若有沉澱不溶解則說明該混合物中含有硫酸鹽.
2.取少量純鹼或陶瓷片或玻璃片於試管中,將試管與一個導管連線.在旁邊點燃一支蠟燭,向試管中加入鹽酸後,將導管口放在蠟燭火焰旁,若火焰熄滅說明有碳酸根,若火焰不熄滅說明沒有碳酸根.
(因為二氧化碳不可燃不助燃)
16樓：相雪俟沛文
1n(al3+)=a/27
n(so4
2-)=n(al3+)/2*3=a/18
c=n(so4
2-)/v=a/18v
2560l氨氣,摩爾為560/22.4=25摩爾。
質量為25*17=425克。
1l水質量為1000克(水的密度*1l)
那麼總共1425克，那麼體積為1425/0.89=1601立方厘米
物質的量的濃度為25/1.601=15.6摩爾每立方厘米質量分數為
425/1425=29.8%
求助:兩道高中化學題目~要有詳解~!
17樓：匿名使用者
1、要考慮氨水的電離平衡。當氨水加入鹽酸中時，其電離度會變，所以不能只用這個算。
nh3.h2o==nh4+ + oh-
原有氨水xmol，則未加入鹽酸時有銨離子0.02xmol，氫氧根離子一樣，氨水有x-0.02xmol，所以其平衡常數k=0.
02x*0.02x/（x-0.02x）=0.
02x/49 1式
當加入到鹽酸溶液中後，因為溫度不變，所以k不變。因為溶液中性，所以銨離子等於氯離子等於0.001mol，氫氧根離子等於10^(-7)*0.
03mol，氨水等於x-0.001mol，k=0.001*0.
03*10^(-7)/（x-0.001） 2式
1式與2式聯立，併合理捨去小量便可得x=0.001mol，所以原氨水中有氫氧根0.02x=2*10^(-5)mol,再除以體積0.02l,可得氫氧根濃度為10^(-3),即ph為11
對於氫氧根離子摩爾數,首先是中性，氫氧根離子濃度為10^(-7),再因為原有10ml鹽酸,現又加入氨水20ml,所以體積變為0.03l,濃度乘以體積就可得摩爾數
2、水電離受到溶液中的h+和oh-離子兩者的共同影響，當向水中加入鹼使oh-濃度達到0.01時，ph=12，滿足條件；當加入酸使ph等於2時，水電離也受抑制，由氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度等於10^(-14)可知,氫氧根離子濃度為10^(-12),且因為氫氧根全部由水電離得到,所以由水電離得到的氫離子濃度也應為10^(-12)
兩道化學題，請教兩道化學題！
第二個答案是c 反應方程式為caso4沉澱 co3 2 離子 caco3沉澱 so4 2 k 硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度 硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積 4.90 10 5除以2.80 10 9 17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影...
兩道化學題
解1 設過氧化氫x克 因為2h2o2 mno2 2h2o o2化學式中氧氣相對分子質量為32，過氧化氫相對分子質量為68氧氣質量為3.2克 所以3.2克 32 x克 78 所以x 6.8 過氧化氫質量分數 6.8克 10克 68 解2 設碳酸鈣 無雜質 質量為y克 因為caco3 2hcl cacl...
求兩道化學題的解，急求兩道化學題解
第一題 加agno3，有白色沉澱的是nacl.白色沉澱為agcl.此題立判，無需加酸，因為只有兩個選項，非此即彼。第二題 加入ba no3 2 如果有白色沉澱，需要再加hcl,如果白色沉澱不溶解，則是硫酸根離子，因為baso4不溶於鹽酸。如果有白色沉澱，加了鹽酸，白色沉澱溶解，則白色沉澱為baco3...