1樓：
一定是放熱過程，解釋如下：
首先，δs=δsf+δsg，即熵變=熵流+熵產熵流：根據熱二定理，低品位的熱能不能完全轉變為機械能的部分的度量熵產：過程不可逆性的耗散的度量
因為熵產恆大於零，故如果希望熵變為負，即熵減少，只能讓熵流為負。
而δsf=δq/t，所以δq/t<0，即一定是放熱過程。
2樓：匿名使用者
你好！熵減少不一定是放熱過程。
熵是描述化學反應體系混亂度的量
熵越大，體系越複雜，越混亂，分子越多，反應容易進行。
熵越少，體系越有規律，分子越少，反應不易進行。
例子：比如冰激凌融化，從固體變到液體，就是一個熵增加的過程，同時它也是一個吸熱的過程。
3樓：匿名使用者
樓上的沒看懂。。。。
就物理化學的觀點來看 熵減過程不一定放熱
等溫等壓無非體積功條件下 以系統δg為判定依據 δg=δh-tδs當δs＜0時 (-tδs)＞0 則如果δh小於0且δh大於(-tδs) δg才為負值 即過程是自發的 這是要求在等溫等壓無非體積功的條件下 熵減過程必須放熱才能自發進行
但是引入非體積功 比如電功時 也可以使熵減吸熱過程自發進行。。。這樣的例子就我所知只會出現在電動勢為負值的原電池中 這個「電池」因為電動勢為負值 所以要靠別的電池驅動（於是好像就變電解池了。。） 例子麼。。。。
一時想不出來。。。 只能這樣給出原理罷了
4樓：匿名使用者
是的如果把系統和環境合在一起，就是孤立系統。
孤立系統的熵變大於等於0
如果體系的熵減少，那麼環境的熵一定增加，環境的熵等於q/t,大於零，那麼q大於零，環境吸熱，體系一定放熱。
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