1樓：匿名使用者
問題一。對比2、3、4次記錄，第三次增加稀硫酸，第四次增加樣品，氣體均為增加，證明第二次是剛好完全反應。
問題二。
h2so4 + zn === znso4 + h20.5g氫氣，即0.25mol。
由配平可知稀硫酸中硫酸也為0.25mol，即98*0.25=24.
5g，質量分數24.5/100*100%=24.5%
2樓：匿名使用者
（1）2
（2）zn+h2so4=znso4+h2
98 2
xg 0.5g
x=24.5
24.5g/100g=24.5%
3樓：匿名使用者
（1）敲好完全反應的是第--2--次實驗。
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數
zn + h2so4 === znso4 + h2↑98 2x 0.5g
98/x=2/0.5g
x=24.5g
24.5g/100g*100%=24.5%
4樓：
（1）敲好完全反應的是第2次實驗。
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