1樓：猜猜愛
兩者分散質的直徑不一樣，膠體是1nm~100nm之間，溶液是1nm以下，膠體能夠產生丁達爾效應，溶液卻不可以，而膠體本身是不帶電的，帶電是因為膠體粒子吸附了陽離子或陰離子。
2樓：快樂小子
溶液和膠體本質的區別就是分散系中粒子直徑：溶液粒子直徑＜1nm（10-9m），膠體粒子直徑在1nm—100nm之間。溶液比膠體更穩定。
膠體有溶液不具備的性質：1：丁達爾效應（用鐳射筆垂直照射膠體和溶液，膠體內部會出現一條明亮光路而溶液沒有。
2：布朗運動（膠體粒子的無規則運動）3：電泳 4：
聚沉 。
3樓：網友
本質區別是粒子的大小不一樣。
溶液中粒子直徑小於1nm
膠體粒子直徑在1nm—100nm
所以溶液可以透過半透膜，而膠體不行。這個通常來分離溶液和膠體。
另外膠體有丁達爾現象，布朗運動等。
這些都是溶液沒有的。望。
4樓：匿名使用者
最本質的是分散質的直徑大小，溶液為小於1nm，膠體為大於等於1nm，小於等於100nm，另外如果大於等於100nm就為濁液。膠體有丁達爾效應，而溶液和濁液沒有。
5樓：27鐵人
兩者分散質的直徑不一樣，膠體是1nm~100nm之間，溶液是1nm以下！區別就看誰能發生丁達爾效應，能發生的就是膠體！！！希望幫到你！
6樓：養韋乙光臨
膠體。:分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；
溶液：分散質粒子直徑在1nm以下的分散系。
祝你學習進步。
膠體溶液有哪些?
7樓：小琪聊教育
常用的膠體液體有：煙，雲，霧（氣溶膠）。醫學上常用的膠體溶液有：右旋糖酐，常用的溶液分兩種：①中分子右旋糖酐；②低分子右旋糖酐，等。
膠體溶液是指一定大小的固體顆粒藥物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散體系的質點一般在1～100奈米之間，分散媒大多數為水，少數為非水溶媒。
固體顆粒以多分子聚集體（膠體顆粒）分散於溶媒中，構成多相不均勻分散體系（疏液膠）高分子化合物以單分子形式分散於溶媒中，構成單相均勻分散體系引（親液膠）。
這類溶液具有其特有性質，它既不同於低分子分散系——真溶液（分散相質點小於1奈米），也不同於粗分散系——混懸液（分散相質點大於100奈米）。膠體溶液在藥劑學中應用甚廣，尤其動、植物藥在製劑過程中更與膠體溶液有密切關係。
膠體溶液包括哪些
膠體溶液和真溶液有什麼區別
8樓：竹筱宓
1、溶質（分散質）粒徑：膠體是指粒徑為1-100奈米的分散質；溶液中溶質顆粒直徑為小於1奈米。
2、光學效應：膠體在有光束照射時會發生丁達爾效應；溶液有光束照射則不會發生丁達爾效應。
3、電泳作用：膠粒的帶電可以用膠液在電場作用下，其中分散相質點（膠粒）向帶有相反符號的電極泳動，而介質向另一電極泳動的動電現象來證明；真溶液則不會發生電泳現象。
9樓：網友
膠體實際上不能叫做溶液，膠體和溶液是並列的，都屬於分散系，其本質區別就是裡面的溶質（分散質）粒徑大小不同，膠體是指粒徑為1-100奈米的分散質，溶液中為小於1奈米。
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