1樓：網友
可以這樣分析。
對於反應：fe3+ +e --fe2+
有能斯特方程：e=eo(fe3+/fe2+)+若在上述反應式兩邊各加6個cn-, 有。
fe3+ ＋6cn- ＋e --fe2+ ＋6cn-此時有能斯特方程：e=eo(fe3+/fe2+)+因為有配合物穩定常數：
kf(fe3+)=fe(cn)6]3-/[fe3+][cn-]^6kf(fe2+)=fe(cn)6]4-/[fe2+][cn-]^6代入上式，e=eo(fe3+/fe2+)+eo([fe(cn)6]3-/[fe(cn)6]4-)+所以，只要cn-過量，這個電極的標準電極電勢與〔cn-〕基本上無關。
2樓：網友
具體問題是什麼呢？
標準電極電勢和哪些因素有關?
3樓：教育暢談者
與離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑有關。
標準電極電勢不隨半反應的方向和計量係數改變，但它盯啟拍受到濃度和反應物形態的影響。非標態的電極電勢值可以通過能斯特方程。
求得。標準電極電勢值只是熱力學。
資料，不可用於**反應速率。
和其他動力學性質，而且它的值是在水溶液體系中測定的，不可用於其他溶劑或高溫時的反應。
標準電極電勢注意事項
應用標準電極電勢有很大的實用價值，可用來判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應。
的進行方向，計算原旁隱電池的電動勢。
反應自由能、平衡常數。
計算其凱羨他半反應的標準電極電勢等等。
將半反應按電極電勢由低到高排序，可以得到標準電極電勢表。
可十分簡明地判斷氧還反應。
的方向。條件電勢可以很清楚明了反映了離子強度與各種副反應影響的總結果。
電極電勢的大小與哪些因素有關？
4樓：數碼小靈通
電極電勢的大小與下列情況有關：
1、溶液中離子的濃度大小有關；
2、與溶劑及其中離子間的介質有關；
3、與當時的溶液溫度有關；
4、影響最大的莫過於離子本身的活性。
電極電勢簡介：電極簡鬥電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。
為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成廳虛電池，通過測定電池的電動勢。
而確定各種不同電極的相對電極電勢e值。
1953年國際純粹化學與應用化學聯合會（iupac）建議，採用標準氫電極作為標準電極，並人為地規攔伏磨定標準氫電極的電極電勢為零。
標準電極電勢與溫度的關係
5樓：暖憶江南
標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢，也是標準態時的電極電勢。指的是當溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/l（即活度為1）時測得的平衡電位。非標態下的標準電極電位可由能斯特方程。
匯出。標準電極電勢表，是指半反應按電極電勢由低到高排序，可十分簡明地判斷氧還反應。
的方向。標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢，也就是標準態時的電極電勢。標準電極電勢有很大的實用價值，可用來判斷氧化劑與還原劑。
的相對強弱，判斷氧化還原反應。
的進行方向，計算原電池的電動勢。
反應自由能、平衡常數。
計算其他半反應的標準電極電勢，等等。
為了能正確使用標準電極電位表（課本或化學手冊上均有較詳細的表），現將有關的一些問題敘述如下：
1)在m/m電極反應中，m叫做物質的還原態。m叫做物質的氧化態，物質的還原態和氧化態構成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如zn/zn是乙個電對，cu(ii)/cu也是乙個電對等。
2)表中所列的標準電極電位的正、負數值，因電極反應進行方向而改變。如，當電極反應按zn+2e=zn，或者按zn=zn+2e的方式進行時，電對（zn/zn或zn/zn）的標準電極電位符號是相反的。
3)在表中，物質的還原態的還原能力自下而上依次增強；物質的氧化態的氧化能力自上而下依次增強。具體地說，電對的電極電位數值越小，在表中的位置越高，物質的還原態的還原能力越強，電對的電極電位數值越大，在表中的位置越低，物質的氧化態的氧化能力越強。例如電對zn^+2/zn的標準電極電位的數值為伏較cu數值+伏為小，所以zn原子較cu原子容易失去電子，即zn是較強的還原劑。
4)物質的還原態的還原能力越強，其對應的氧化態的氧化能力就越弱，標準電極電位越小；物質氧化態的氧化能力越強，其對應的還原態的還原能力就越弱，標準電極電位越大。
5)只有電極電位數值較小的物質的還原態與電極電位數值較大的物質的氧化態之間才能發生氧化還原反應，兩者電極電位的差別越大，反應就進行得越完全。
6樓：竹幹雪凱捷
對於zn2+/zn電極，有e=e0+,其中k=
t=時，t=
e=e0+kt= (v)
銅電極的標準電極電勢
7樓：亞浩科技
是指參與電極反應的所有物質，氣體必須是乙個標準壓強，溶液必須是乙個標準濃度，其它固體、液體必須要純淨。所謂的銅電極是指以銅為材質製成的電極。銅電極的作用在於「導通大電流、施加壓力、提高焊接點的冷卻效果、穩定電流密度。
銅電極的標準電極電勢的特點
1、一般採用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應。
形式，即：氧化型+ne=還原型。
2、標準電極電勢是平衡電勢，每個電對e?值的正負號。
不隨電極反應進行的方向而改變。
3、ee值的大小可用以判斷在標準狀態。
下電對中氧化型物質的氧化能力和還原型物質的還原能力的相對強弱，而與參與電極反應物質的數量無關。
4、ee值僅適合於標態時的水溶液時的電極反應。對於非水、高溫、固相反應，則有一定侷限性。而對於非脊芹逗標態的反應可用nernst方程轉化。
銅電極的標準電極電勢符號、單位
1、銅電極的標準電極電勢符號：用「eθ」表示。
2、銅電極的標準電極電勢單位：用「v」表示。
銅電極的標準電極電勢
銅電極的標準電極電櫻賣勢為「+。
銅電極的標準電極電勢的計算原理
用標準態下的銅電極與標準氫電極組成原電池，測定這些原電池的電動勢。
就可知道這些銅電極的標準電極電勢（standard electrode potential）。
銅電極的標準電極電勢的計算公式：e池=e（+）首御e（-）該公式計算銅電極的標準電極電勢的相對數值。
什麼是標準電極電勢和標準電動勢？電極電勢和電動勢的區別與聯絡？
8樓：匿名使用者
條件電勢與標準電極電勢都是在一定條件下測量電勢。這兩者都是為了獲得各種電極的電極電勢數值，以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢， 而確定各種不同電極的相對電極電勢e值。
不同是他們發生的條件不同，測量方法也不一樣。
1、發生的條件不同。條件電勢是在特定條件下，氧化態與還原態的分析濃度都是1摩爾每公升時的實際電勢，而標準電極電勢指的是當溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/l（即活度為1）時測得的平衡電位。
2、反映的結果不同。條件電勢反映了離子強度與各種副反應影響的總結果，標準電極電勢，可十分簡明地判斷氧還反應的方向。
下列電對中,標準電極電勢最大的是
9樓：北許彌夢華
最大的是ag+/ag.
ag+ +e = ag ,由能斯特方程。
ag+ /ag) =ag+ /ag) +lg [ag+]ag+]越大，電極電勢。
越大。其他幾項由於降低了[ag+],電極電勢不同程度減小。
如何理解標準電極電勢
10樓：帳號已登出
標準電極電勢與溶解度的關係：溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數
g＝－，其中kφ是難溶物電離的平衡常數，又△gφ＝－nfeφ，所以－nfeφ＝－r為氣體常數。
t為絕對溫度。
n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，f為法拉第常數，標準電動勢。
eφ=物質的標準電勢-標準電極的標準電勢。
標準氫電極
原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每乙個電極相當於乙個「半電池」，分別進行氧化和還原反應。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。我們還未能在實驗和理論上計算個別電極的電極電勢，而只能夠測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢。
但在實際應用中只要知道與任意乙個選定的作為標準的電極相比較時的相對電動勢就夠了。如果知道了兩個半電池的這些數值，就可以求出由它們所組成的電池的電動勢。
利用標準電極電勢確定反應
11樓：
摘要。您好，親，利用標準電極電勢確定反應為：電子由低電勢流向高電勢，所以電勢低的失電子，發生氧化反應。
電勢高的得電子，發生還原反應。1、 根據反應式中氧化值的變化找出氧化劑、還原劑，並寫出對應的電對。2、 分別查出兩電對的標準電極電勢，標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢，也就是標準態時的電極電勢。
您好，親，利用標準電極電勢畝圓咐確定反應為腔租：電子由低電勢流向高電勢，所以電勢低的失電子，發生氧化反應。電勢高的得電子，發生還迅純原反應。
1、 根據反應式中氧化值的變化找出氧化劑、還原劑，並寫出對應的電對。2、 分別查出兩電對的標準電極電勢，標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢，也就是標準態時的電極電勢。
標準態要求電極處於標準壓力（100 k p a或1 bar）下，組成電極的固帶祥體或液體物質都是純淨物質；氣體物質其分壓為100 k p a；組成電對的有關離子（包括參與反應的介質）的濃度為1 m o l/l（嚴格的概念是活度）。通常測定的溫度為2 9 8 k。用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並通過直流電壓表確定電敏念池的正負極，即可根據e池=e(+)e(-)計算各種電極的標準電極電勢的相對數值橋行困。
跪求 標準電極電勢定義，標準電極電勢的定義
標準電極電勢，standard electrode potential 這裡的 標準 有兩層含義。一是標準壓強，原來的標準壓強是一個大氣壓，101325帕。後來又有一個新標準，是十萬帕。有的書採用第一個標準，有的書採用第二個標準，你自己搞清楚。總之有標準壓強。另一個是標準活度，即為1mol溶質 1k...
已知標準電極電勢如何求溶度積常數
我認為可以這樣du求溶zhi 度積常數 根據溶度積dao定義,溶度積等於難溶版物電離出的離權子濃度積,也近似於溶解平衡的平衡常數,g 2.303rt lgk 其中 k 是難溶物電離的平衡常數,又 g nfe 所以 nfe 2.303rt lgk r為氣體常數,t為絕對溫度,n為離子與相應單質轉換時的...
金屬的電極電勢是什麼回事啊？金屬的電極電勢越高，那代表什麼啊
代表得失電子的能力，即氧化性和還原性的強弱。不僅是金屬，任何氧化還原電對都有電極電勢。數值越高，氧化性越強，越低還原性越強。電勢的標準是氫電極，ea 0.000v，金屬一般是負值。電極電勢中的正負號是怎麼回事？以2h 2e h2 標準電極電勢定義為0 v 比h2容易失電子的如zn 或比h 更不容易得...