1樓：仙材南濯
生活中最簡便易行的方法是用ph試紙測試。化學試劑商店和部分藥店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標準比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。
按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標準比色板進行比對，得出近似的資料。
2樓：黃佳思哀瓃
一般鹼性的物質有帶oh的。
比如naoh
氨水，另外還有強鹼弱酸鹽，也就是醋酸鈉，碳酸鈉顯鹼性。
酸性物質，一般含有氫離子，比如硫酸，醋酸。另外還有強酸弱鹼鹽，如硫酸氨，氯化銨。
若為弱酸弱鹼鹽，則要比較兩者的解離程度，比如醋酸銨兩者解離程度一樣，為中性。當為碳酸銨時，應該為鹼性，因為碳酸根離子水解程度小，也就是說他所對應的酸酸性越弱，其對應鹽鹼性越強。望。
3樓：鎖香芹夙忻
除兩性物質外，能和酸反應的是鹼性物質，能和鹼反應的是酸性物質。
另外，金屬氧化物一般但是氧化物(al2o3除外)
酸的酸酐都是酸性氧化物。
4樓：憑胤莫繡
化學的鹼性物質，是指溶於水呈鹼性（電離出oh—），或與水反應生成能電離出oh—的物質。
也包含不溶於水，但含有oh—的物質。
前者有。naoh
ca(oh)2
中者。nh3
na2ona2o2
nah後者。
mg(oh)2
fe(oh)3
酸性物質反之，也可分三種。hclhf
ch3cooh
hno3cl2
co2so3
h2sio3
怎麼判斷物質是鹼性還是酸性
5樓：小慧說教育
<>判斷物質酸鹼性的方法：
方法一：鹽類物質的酸鹼性，是看陽離子的金屬性強弱。金屬性強的，即是鹼性。例如，鈉、鉀、鈣與弱酸形成的鹽就是鹼性。金屬性較弱，則是酸性。
方法二：是看陰陽離子的水解強弱，若陽離子容易水解，物質是酸性，若陽離子不容易水解，則物質是鹼性。
什麼物質的水溶液呈酸性或鹼性？如何分辨？
6樓：生家美猶津
金屬元素最**氧化物的水化物——氫氧化物呈鹼性，如na——naoh，mg——mg(oh)2
非金屬元素最**氧化物到底水化物呈酸性，如s——h2so4，cl——hclo4
化學上如何判斷物質酸鹼性?
7樓：世紀網路
單純是酸的：看他的非金屬的氧化性，氧化性越強，其最**對應的水化物酸性越強。沿著週期氧化性增強，按主族氧化性減弱。
單純是鹼的：看他的金屬的還原性，還原性性越強，其最**對應的水化物鹼性越強。沿著週期還原性減弱，按主族還原性增強。
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）.強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）
化學怎麼區分鹼性和酸性
8樓：新科技
酸鹼度是根據氫離子濃度或者氫氧根離子濃度判斷，如果h+>oh-的話那就為酸性；如果h+開啟ph試紙包裝盒，會發現裡面含有ph試紙顏色比對卡和ph試紙兩部分。
取被檢測的溶液少許，放入器皿中。
然後將ph試紙浸入被測溶液中，待2至3秒後，取出。或者用試管取少量被測溶液，滴到ph試練上。稍等片刻，試紙顏色將起變化。
最後將檢測結果與ph試紙顏色比對卡進行對比，以確定被檢測溶液的酸鹼程式。
通常情況下，ph值越小，則溶液酸性越強。ph值為7時，顯中性，接近於水的酸鹼性。ph值越大，則溶液鹼性越強。
物質的酸鹼性如何判斷
9樓：青檸姑娘
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：物質的酸鹼性如何判斷(不用實驗法，可以直接由化學式等得到嗎？)
解析： 路易斯酸鹼理論 1923年美國路易斯指出 ，沒有任何理由認為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認識**於氧化反應不一定非有氧參加。路易斯是共價鍵理論的建立者，所以他更傾向於用結構的觀點為酸鹼下定義：
鹼是具有孤對電子的物質，這對電子可以用來使別的原子形成穩定的電子層結構。酸則是能接受電子對的物質，它利用鹼所具有的孤對電子使其本身的原子達到穩定的電子層結構。」
這是路易斯酸鹼理論的內容，現在比較主流的一種酸鹼理論。
這裡舉兩個例子：
1. nh3 氨。
把氨的路易斯電子式(和普通電子式差不多)寫出來就會發現，n最外層有5個電子，和3個氫形成3對共用電子對，但是還有2個電子未成鍵，稱為"孤對電子".所以，氨是一種路易斯鹼。
2. bf3 三氟化硼。
同樣，寫出路易斯電子式會發現，b的3個電子分別與氟形成共價鍵。所以它是一種路易斯酸。
酸鹼的化學性質
10樓：改全嶽媚
酸：鹽酸，稀硫酸的化學性質：
與指示劑反應。
1）酸↗能使紫色石蕊試液。
變紅↘使無色酚酞試液。
仍無色（2）酸+活潑金屬=鹽+h2
酸指無氧化性的酸，如鹽酸，稀硫酸）
3）酸+金屬氧化物=鹽+h2o
4）酸+鹼=鹽+h2o
中和反應）5）酸+鹽=新酸+新鹽。
鹼的化學性質：
1）與指示劑反應。
鹼溶液╱能使紫色石蕊試液。
變藍╲使無色酚酞試液。
變紅（2）鹼+酸性氧化物=鹽+h2o
3）鹼+酸=鹽+h2o
4）鹼+鹽=新鹼+新鹽。
鹽的化學性質：
1）鹽+金屬=新鹽+新金屬。
2）鹽+酸=新鹽+新酸。
3）鹽+鹼=新鹽+新鹼。
4）鹽+鹽=新鹽+新鹽。
初中化學如何分辨酸性物質和鹼性物質
酸是來由一種非金屬元素和自 氫元素,或者一種酸根bai離子和氫元素組成du的,如果酸的酸zhi根離子對應的大部分的正鹽都是dao可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是...
有哪些是鹼性物質，哪些是酸性物質
酸 鹽酸 硝酸 硫酸 鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 鹽顯酸性的 硫酸鋁 硫酸亞鐵 鹽顯鹼性的 碳酸鈉 碳酸鉀 什麼是酸性物質，什麼是鹼性物質 酸 化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 可分為無機酸 有機酸。酸鹼質子理論認為 能釋放出質子的物質總稱為酸。這類物質大部分易溶於水...
鹼一定和酸會反應那鹼性物質一定和酸性物質反應嗎
不一定,但就樓上的例子卻是可以的 na2so3 h2so3 2nahso3 規律是 正鹽遇到它對應的酸時會反應生成酸式鹽 必須是多元酸 不一定氫氧化鋁 超超弱鹼性，和中性差不多 和碳酸就不反應。nh3，so2兩者的水溶液呈鹼性，酸性，但乾燥情況下兩者不反應。不一定。我們說的酸和鹼，都是預設它們是純淨...