1樓：網友
總結一下吧。
酸。酸的特徵就是氫離子，因此只要氫離子能反應的酸都可以。
例如：與金屬反應，生成氫氣與該金屬的離子，注意的是fe生成亞鐵離子。
與鹼性物質，而不是單純的鹼，主要包括鹼，弱酸的正鹽，弱酸的酸式鹽。
某些酸具有氧化性，例如濃硫酸與硝酸，高氯酸，次氯酸等，發生氧化還原反應。
酸所帶的陰離子的反應，例如：鹽酸和硝酸銀的沉澱反應。
2.鹼，同酸進行分析即可 ，就是金屬離子與氫氧根，有特殊性的特殊考慮。
例如：氫氧化亞鐵與硝酸的反應，本是酸鹼中和，但亞鐵離子的還原性與硝酸的氧化性可發生氧化還原反應。
3.鹽，無論是正鹽，酸式鹽，鹼式鹽，複鹽都是拆開，各自的離子發生各自的反應，大部分是複分解反應，特徵是有沉澱，氣體，弱電解質生成等。
類鹽屬於特殊的一類，例如：碳化鎂這些東西，硫化鐵。
鹽有水解一說，類鹽他們也屬於水解反應。
另外就是鹽的酸鹼性，酸式鹽不一定是酸性。
2樓：幾羅星人
例如nahco3（碳酸氫鈉)就是最常見的酸式鹽，又例如nahso4(硫酸氫鈉），na2hpo3（磷酸氫二鈉）等等，一般來說正鹽就是金屬離子（nh4+，銨根也被認為是金屬離子，雖然他是純非金屬元素組成的）加上酸根（cl-也是酸根，鹽酸的酸根，不過到高中為止都沒見過他的酸式鹽和鹼式鹽，酸式鹽應該是沒有的，鹼式鹽不清楚），在金屬離子和酸根之間有h的就是酸式鹽。
鹼式鹽相似，在金屬離子和酸根之間有oh的就是鹼式鹽。例如cu2(oh)2co3（鹼式碳酸銅，孔雀石綠），鹼式鹽一般在中學階段不常見。
另外，雖然說是酸式鹽，鹼式鹽，這個鹽的溶液本身卻不一定呈現名稱上說的酸鹼性，例如nahco3碳酸氫鈉和nahso3亞硫酸氫鈉都是酸式鹽，但是碳酸氫鈉呈現鹼性，亞硫酸氫鈉呈現酸性，所以不要單純地用酸式鹽，鹼式鹽這個名稱來判斷鹽溶液的酸鹼性，因為即使正鹽的水溶液有時候也會表現出酸鹼性，例如na2co3是正鹽，但他是鹼性。這與鹽類的水解有關。
酸鹼鹽的化學方程式有哪些？
3樓：無名之人的休閒娛樂之地
1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸），hcl(鹽酸），hno₃(硝酸），h₂co₃（碳酸）。
2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o,nh₄oh(氨水）。
3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉），cuso₄(硫酸銅） ，nh₄no₃（硝酸銨）。
酸鹼鹽反應的化學方程式
4樓：連蕊佘申
1、硫酸根離子的檢驗：
bacl2na2so4
baso4↓+
2nacl2、碳酸根離子的檢驗：
cacl2na2co3
caco3↓
2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應：
na2co3
2hcl2nacl
h2oco2↑
4、木炭還原氧化銅：
2cuo+c
高溫2cuco2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+
cuso4feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2
na2co3
caco3↓+
2nacl7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2
na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2
2na2o8、過氧化鈉與水反應：2na2o2
2h2o4naoh
o2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2
2co22na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na
2h2o2naoh
h2↑11、鐵與水蒸氣反應：3fe
4h2o(g)
f3o44h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al
2naoh2h2o
2naalo2
3h2↑13、氧化鈣與水反應：cao
h2oca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3
6hcl2fecl3
3h2o15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3
6hcl2alcl3
3h2o16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh
2naalo2
h2o17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh
fe(oh)3↓+
3nacl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh
fe(oh)2↓+
na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2
4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3
fe2o33h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3•h2o
2al(oh)3↓
3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3
3hclalcl3
3h2o23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3+naoh
naalo2
2h2o24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3
al2o33h2o
有的是要高中才用的上的。
不過當增長知識啦。
記住它們是置換反映就。
ok,把物質的位置交換就ok!
5樓：顏景明娰婷
zn+cuso4
=znso4+cu
銅和硝酸汞溶液反應：cuso4·5h2o
加熱cuso4
5h2o無水硫酸銅作乾燥劑：naclagno3
agcl↓nano3
硫酸鈉和氯化鋇：fe
cuso4==feso4+cu
鋅和硫酸銅溶液反應：cu
hg(no3)2
=cu(no3)2+hg
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：cao
h2o==ca(oh)2
氧化鈉溶於水：so3h2o
h2so4硫酸銅晶體受熱分解：na2so4bacl2
baso4↓
2nacl二氧化碳溶解於水鋅和稀硫酸zn
h2so4znso4
h2↑鐵和稀硫酸fe
h2so4feso4
h2↑鎂和稀硫酸mg
h2so4mgso4
h2↑鋁和稀硫酸2al
3h2so4
al2(so4)3
3h2↑鋅和稀鹽酸zn
2hcl==zncl2
h2↑鐵和稀鹽酸fe
2hcl==fecl2
h2↑鎂和稀鹽酸mg+
2hcl==mgcl2
h2↑鋁和稀鹽酸2al
6hcl=2alcl3
3h2↑鐵和硫酸銅溶液反應：co2
h2o==h2co3
生石灰溶於水：na2oh2o
2naoh三氧化硫溶於水。
6樓：羅美媛度子
(1)酸+鹽─→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
2)酸+鹼─→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
3)鹽(可溶)+鹽(可溶)─→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
4)鹽(可溶)+鹼(可溶)─→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體(只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體)。
如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水。
和鹼+酸性氧化物─→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：(同時滿足以下條件)
1)反應物：必須可溶(包括可溶入酸)
2)生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質(如：naoh+hcl=nacl+h2o)生成。
酸和鹼的化學方程式
7樓：焦榮花全碧
襲2hcl
na2co3
2naclco2↑+h2o
鹽和鹼的化學bai方程式。
duzhimgcl2
2naohma(oh)↓dao+
2nacl鹽和鹽的化學方程式。
bacl2na2so4
baso4↓+
2nacl金屬和鹽的化學方程式zn+
cucl2zncl2+cu
非金屬氧化物和鹼的化學方程式。
co2+2naoh
na2co3
h2o
怎樣區分酸鹼鹽，有竅門的來從化學方程式
h開頭的化學式是酸。如hci,h2so4，hno3 oh結尾的化學式是鹼.如naoh,ca oh 2,koh 由金屬和酸根組成的為鹽，也就是一半鹼一半酸的組成。如nacl,naso4,nano3,cacl2 1 酸及酸的通性 對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h 這裡我們要特別注意的是 ...
怎樣從化學方程式上區分該物質屬於酸鹼鹽中的哪一類
從化學式上分析就可以了.有h和酸根結合是酸 銨根或者金屬離子和oh 結合是鹼 銨根或者金屬離子與酸根結合是鹽 看他和什麼反應，比如和鹼反應的一般就酸和酸式鹽，主要看他化學式的組成 先看是否含有酸根 有酸根的話看是否含有金屬陽離子或者氨根離子 如果陽離子只有氫那就是酸如果還有金屬陽離子或者氨根離子那就...
這個反映的化學方程式是什麼意思,這個化學方程式是什麼意思
硫酸銀是微溶於水的唄,當硫酸銀溶解飽和了,餘下的硫酸銀就會以沉澱的形式析出來。你的方程式沒有配平。這個化學方程式是什麼意思?s2 2h h2s 實際上是兩步反應之和 s2 h hs hs h h2s hs h h2s 這是一個離子反應方程式,左邊是負2價或負1價的硫,箭頭上面的h 表示酸性介質,例如...