1樓：匿名使用者
從化學式上分析就可以了...有h和酸根結合是酸 銨根或者金屬離子和oh-結合是鹼 銨根或者金屬離子與酸根結合是鹽
2樓：匿名使用者
看他和什麼反應，比如和鹼反應的一般就酸和酸式鹽，
3樓：匿名使用者
主要看他化學式的組成 先看是否含有酸根 有酸根的話看是否含有金屬陽離子或者氨根離子 如果陽離子只有氫那就是酸如果還有金屬陽離子或者氨根離子那就是鹽 如果分子式中陰離子只有oh- 那就是鹼（nh3·h20可以寫成nh4oh也含有氫氧根但一般寫成nh3·h20的形式）
4樓：匿名使用者
酸是有酸根離子（如so4，co3）和氫（h）結合成的，鹼全部都有氫氧根，（oh），鹽就是酸根離子和金屬陽離子結合的，
化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是
5樓：匿名使用者
酸鹼鹽的定義: 酸:解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 鹼:解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 鹽:酸根離子與金屬離子
怎樣區分酸鹼鹽，有竅門的來從化學方程式
6樓：晴子
h開頭的化學式是酸。如hci,h2so4，hno3
oh結尾的化學式是鹼.如naoh,ca(oh)2,koh
由金屬和酸根組成的為鹽，也就是一半鹼一半酸的組成。如nacl,naso4,nano3,cacl2
7樓：鵝子野心
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl 注意：
（1）在„金屬+酸→鹽+氫氣‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在„氫‟前面的活潑金屬，排在„氫‟後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性 鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合併成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl看作是hcl和naoh電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ cuso4+zn= znso4+cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸 ˊbacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ agno3+nacl=agcl↓+nano3 注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。
關於初中酸鹼鹽的化學方程式
8樓：匿名使用者
1.【鹽酸】（氧化鋅) 2hcl+zno=zncl2+h2o（3氧化2鐵）6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o（氧化鎂）2hcl+mgo=mgcl2+h2o（3氧化2鋁）6hcl+al2o3=2alcl3+3h2o（氫氧化鋅）2hcl+zn(oh)2=zncl2+2h2o（氫氧化鐵）3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o(氫氧化鎂）2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o（氫氧化鋁）3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o（碳酸鋅）2hcl+znco3=zncl2+co2↑+h2o（碳酸鈣）2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o（碳酸鎂）2hcl+mgco3=mgcl2+co2↑+h2o（碳酸鈉）2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o（碳酸鉀）2hcl+k2co3=2kcl+co2↑+h2o2.【硫酸】 (氧化鋅) h2so4+zno=znso4+h2o（3氧化2鐵）3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o（氧化鎂）h2so4+mgo=mgso4+h2o（3氧化2鋁）3h2so4+al2o3=al2(so4)3+3h2o（氫氧化鋅）h2so4+zn(oh)2=znso4+2h2o（氫氧化鐵）3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o
(氫氧化鎂）h2so4+mg(oh)2=mgso4+2h2o（氫氧化鋁）3h2so4+2al(oh)3=al2(so4)3+6h2o
（碳酸鋅）h2so4+znco3=znso4+co2↑+h2o（碳酸鈣）h2so4+caco3=caso4+co2↑+h2o（碳酸鎂）h2so4+mgco3=mgso4+co2↑+h2o（碳酸鈉）h2so4+na2co3=na2so4+co2↑+h2o（碳酸鉀）h2so4+k2co3=k2so4+co2↑+h2o3.【硝酸】（氧化鋅) 2hno3+zno=zn(no3)2+h2o（3氧化2鐵）6hno3+fe2o3=2fe(no3)3+3h2o（氧化鎂）2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o（3氧化2鋁）6hno3+al2o3=2al(no3)3+3h2o（氫氧化鋅）2hno3+zn(oh)2=zn(no3)2+2h2o（氫氧化鐵）3hno3+fe(oh)3=fe(no3)3+3h2o(氫氧化鎂）2hno3+mg(oh)2=mg(no3)2+2h2o（氫氧化鋁）3hno3+al(oh)3=al(no3)3+3h2o（碳酸鋅）2hno3+znco3=zn(no3)2+co2↑+h2o（碳酸鈣）2hno3+caco3=ca(no3)2+co2↑+h2o（碳酸鎂）2hno3+mgco3=mg(no3)2+co2↑+h2o（碳酸鈉）2hno3+na2co3=2nano3+co2↑+h2o（碳酸鉀）2hno3+k2co3=2kno3+co2↑+h2o
初中酸鹼鹽所有化學式
9樓：非常可愛
1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：h₂so₄（酸）+mg（oh）₂（鹼）62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431363533=mgso₄（鹽）+2h₂o（水）
2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，h₂so₄（酸）+mg（oh）₂（鹼）=mgso₄（鹽）+2h₂o（水）
3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，h₂so₄（酸）+mg（oh）₂（鹼）=mgso₄（鹽）+2h₂o（水）
擴充套件資料
酸鹼鹽的同性
1、鹼，有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。
）2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽化學方程式
10樓：匿名使用者
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸zn+h2so4==znso4+h2↑
2. 鐵和稀硫酸fe+h2so4==feso4+h2↑
3. 鎂和稀硫酸mg+h2so4==mgso4+h2↑
4. 鋁和稀硫酸2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
5. 鋅和稀鹽酸zn+2hcl==zncl2+h2↑
6. 鐵和稀鹽酸fe+2hcl==fecl2+h2↑
7. 鎂和稀鹽酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑
8. 鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4==feso4+cu
2. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn+cuso4==znso4+cu
3. 銅和硝酸汞溶液反應：cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
2. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl==cucl2+h2o
4. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4==cuso4+h2o
5. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo+h2so4==mgso4+h2o
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao+2hcl==cacl2+h2o
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh+co2==na2co3+h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2==na2so3+h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3==na2so4+h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
5. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2==caso3↓+h2o
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh==nacl+h2o
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh==kcl+h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2==cucl2+2h2o
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3==fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh==k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2==cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3==fe2(so4)3+ 6h2o
11.硝酸和燒鹼反應：hno3+naoh==nano3+h2o
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3+2hcl==mgcl2+h2o+co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3==agcl↓+hno3
5.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3==fe(oh)3↓+3nacl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2==mg(oh)2↓+2nacl
4. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2==cu(oh)2↓+2nacl
5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3
2．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
怎樣區分酸鹼鹽，有竅門的來從化學方程式
h開頭的化學式是酸。如hci,h2so4，hno3 oh結尾的化學式是鹼.如naoh,ca oh 2,koh 由金屬和酸根組成的為鹽，也就是一半鹼一半酸的組成。如nacl,naso4,nano3,cacl2 1 酸及酸的通性 對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h 這裡我們要特別注意的是 ...
如何記住化學方程式，怎樣快速記住化學方程式
化學記憶十法 1.理解記憶法。記憶有機械記憶和理解記憶之分。理解記憶是建立在對事物內在規律理解的基礎上的記憶，其效果遠遠超過死記硬背的機械記憶。2.有意記憶法。記憶可分為有意記憶和無意記憶。有意記憶是有預定目標並採用一定方法和步驟，經過一定努力的記憶方法，這種記憶方法，由於學習目標明確，注意力集中，...
化學方程式該怎麼背急
注意整理常見化合物及單質的化學性質 按酸性氧化物 鹼性氧化物 氧化劑 還原劑 特殊反應來整理出物質 之後記憶每一大類物質的化學反應通式 主要是生成物的類別 比如 酸性氧化物 1和鹼反應生成鹽 和水 2和鹼性氧化物反應生成鹽 sio2,n2o5,也是酸性氧化物，但二氧化矽不溶於水，不能與水直接化合生成...