1樓：鐵耙的擺渡
首先根據已知條件，可知是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣。然後氫氧化鈉和某些金屬離子產生了沉澱。
再根據已知條件說的，是產生了白色沉澱，那麼可以排除fe離子和cu離子，因為氫氧化鐵沉澱是紅色，氫氧化銅沉澱是藍色，所以排除，但是我們不知道剩下的是mg離子還是al離子，還是二者都有。
然後我們根據圖2，當過氧化鈉固體增加的時候，也就是naoh增加的時候，沉澱會消失，但不是完全消失，就說明既有氫氧化鎂也有氫氧化鋁，沉澱消失就是氫氧化鋁和naoh生成了偏鋁酸鈉，溶解了，而氫氧化鎂不會溶解，所以最後圖2曲線最終不變。
所以陽離子有mg離子和al離子。
看圖2可知，過氧化鈉增加1mol，氫氧化鋁沉澱剛好全部溶解。
而1mol過氧化鈉能生成1mol的naoh，naoh和氫氧化鋁沉澱反應比例是1:1反應，所以之前生成氫氧化鋁沉澱也是 1mol，所以溶液中含有1mol的al離子。
圖2可知完全生成沉澱共消耗了4mol的過氧化鈉固體，即共消耗了4mol的naoh。而由上面得知有1mol的al離子，1mol的al離子要完全沉澱需要消耗3mol的naoh，所以和mg離子反應的naoh量為1mol，而mg離子和naoh反應比例為1:2,所以可知mg離子為。
所以陽離子物質的量濃度比例為： 1 : = 2 : 1;
a->b段是氫氧化鋁和naoh生成偏鋁酸鈉的過程，所以增加的陰離子是 偏鋁酸根。
2樓：網友
mg2+ 和 al3+
mg2+：al3+=1：2
alo2 -（偏鋁酸根）
離子判斷：白色沉澱排出銅離子和鐵離子，由圖2知，鹼過量沉澱有剩餘，可知有鎂離子，沉澱量上公升後減少，知有鋁離子。
離子比值計算：
圖2橫座標雖然為過氧化鈉，可看作氫氧化鈉，因求離子濃度比值，具體摩爾數可不考慮。
a-b過程中消耗1mol氫氧化鈉，則有1mol氫氧化鋁，有1mol鋁離子，在鋁離子沉澱過程中消耗3mol鹼，完全沉澱消耗4mol鹼，mg2+消耗1mol鹼，有。
比值為：1
3樓：網友
鎂離子和鋁離子。1：2。
alo2-1.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉。
2.氫氧化鈉與鎂離子和鋁離子生成白色沉澱。其它的沉澱的顏色不是白色。
3.當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁可溶於氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉。
化學題目
4樓：網友
可求得氫氧化鈉的質量為6g，鹽酸質量也為6g，而鹽酸的相鉛賀對分子質量比氫氧化鈉小，槐灶派所以同等質量下的鹽酸的物質的量辯笑比氫氧化鈉多。因此充分反應後鹽酸有剩餘，所以滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色是紅色。
5樓：網友
naoh+hcl=nacl+h20
1mol的naoh（40g）和毀吵1mol的hcl（恰好完全反應。
題中：naoh的質量為6g,hcl的質量為完全反應需要可知hcl過量。
反應後早纖溶液呈酸性。石蕊試液在酸性條件下顯紅色陸餘仿。選b。
6樓：匿名使用者
30g20% naoh中，氫氧根摩爾質量為(30*20%/(23+16+1))=
20g30% hcl中，氫離子摩爾質量為(20*30%/(1+氫離子比氫氧根多，所搏凳哪以溶液顯酸基碼性。
紫粗基色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍，所以答案是b
7樓：豬頭紅葉
naoh+hcl=nacl+h2o
這個方程是平的。
所以 30克20%的氫氧化鈉 溶質是6克 即6/40mol的氫氧化鈉。
20克30%的鹽酸 溶質也是6克 即6/18mol的鹽酸。
其實只有6/40mol的鹽酸與6/陵世40mol的氫氧化鈉中和反飢啟應了 還餘下6/18-6/40=11/60mol的鹽酸沒有參與反應 所以此時爛汪如混合溶液呈酸性 石蕊試液變紅。
8樓：網友
30g20%的氫氧化鈉溶液所含的氫氧化鈉為30*20%/57=,20g30%的鹽酸溶液所含鹽酸為：20*30%/，鹽酸和氫氧化鈉的反仿脊應摩爾比為1:1，所以該反應完成後，是鹽酸過量，溶液呈酸性悄談，紫色石蕊呈紅色啟大碰！！
9樓：網友
質量相同的話鹽酸過量。。。顯酸性唄。
化學題目
10樓：網友
1)否 由白色沉澱可數碰知神稿。
2)是 由氣體可知。
3)alo-＋h＋＋h2o===al(oh)3↓4)由題中資訊可推得一定含有al、(nh4)2so4和mgcl2三種物質遊畢孝，而計算出這三種物質的質量之和剛好等於 g，所以一定沒有alcl3。
11樓：沙皖靜
1)否拿敬。
2)是。3)alo2－＋(h＋)＋h2o===al(oh)3↓
4)由神畝題中資訊可推得一定含有al、(nh4)2so4和mgcl2三種物質，而遊敏森計算出這三種物質的質量之和剛好等於 g，所以一定沒有alcl3。
12樓：網友
什麼現象和資料啊？什麼問題啊？呵呵呵呵，搞笑的吧。
化學題目
13樓：
1、假設1體積為1公升：則有標準狀況時350公升hcl，溶於1公升水中。
hcl的物質的量為：350/
hcl的唯者質量為：克。
水的質量：1公升＝1000毫公升，水的密度為1g/ml，即水的質量為1000克。
hcl的質量分數：好陵。
溶液的體積：（
hcl的物質的量濃指襪薯度：
2、溶液混合，溶質的量不變。
假設：的naoh溶液體積為v(1)
的naoh溶液體積為v(2)
則有：v(1)：v(2)＝3：1
也可以用十字交叉法計算。
14樓：網友
1。設hcl為350l，則其物質的量為350/,質量為。1l水的質量為1000g，也即溶液的總質量為，其猜基滑體積為，也即。物質的量濃度為。質量分數為。
2。設取的mol/l的naoh體積為x，的naoh體積為y，根據混合前後溶質的物質穗臘的量是相等的，可列以下方程：
將該方程做簡單的處理，即鋒啟有：
x=3y,也即x:y=3:1
15樓：東南
解：1. 假設水的弊裂體積為1l ，則 hcl的體積為350l，因為密度為，所以殲滾質量為 g,其中，水的質量為1*10^3 g,所以，hcl的質量為 g
hcl的質量分數= * 100%=
hcl的物質的量=
hcl的物質的量濃度= =
2. 設用的a l 用 的b l
解得：氏卜餘a：b=3:1
化學題目
16樓：閩南揚帆
a ch4 ；b ch2=ch2 ；c c6h6（苯） ；d ch2cl2 ；e ch2brch2br ；f ch3chbr2 ；g c6h5br 。
a反應成b ：ch4 + 2cl2 ==光照）ch2cl2 + 2hcl
c反應成g：c6h6 + br2（濃） =febr3）c6h5br + hbr
化學題目
17樓：粟樺
這個是歸中反應。
歸中反應是一類氧化還原反應，其中由兩猜廳或個或多個含有某元素不同氧化數的反應物，得到氧化數穗伍歸中的單一伏氏產物。
c就是，s由-2,+4變成0價。
18樓：網友
同一種元素有被氧化有被還原 而且都是製取單質的。
19樓：青島貴族
這是乙個歸中反應 就是說元素由多種（包括兩種）不同價態轉換成為一箇中間的價態。
化學題目
20樓：網友
其中屬於銀枝碰電解質的是
屬於非電解質的鋒談是
8 銅是單質，既不是電解質也不是非搭者電解質。
化學題目
21樓：化學沖沖衝
把過氧化氫倒入二氧化錳中，可以控制過氧化氫的滴加速度，要得衡昌到平穩的氣流可以連續，慢慢的滴運空加。
而把二氧化錳加入過氧化氫中，試管裡的過氧化氫會迅速分解，產生大量的氣體。
就好像，你向火中咐悄扒加柴，你慢慢加，可以得到持續，穩定的火焰。
如果你向柴中加火，柴就會迅速燒光。
化學題目
22樓：網友
1) h2+cl2=2hcl
400g2) h2+cl2=2hcl
4g 142g 71g
兩次都是h2過量，依cl2的量來計算，寫埋侍出彎櫻吵方程式，答案頌激自然浮於紙上。
23樓：網友
1) h2和cl2的反應比例是1:1
200g h2的物質的量 = 200/2 = 100mol400g cl2的物質的量 = 400/71 =所以cl2少量，生成 = hcl
所以可生成悄陪 = hcl
2)h2 +cl2 ==2hcl
2g...71g...2mol
5g,,,142g...n
經過檢驗， h2過量，cl2完全反應，以cl2的量進行計算。
n= 4mol
c(hcl)= 4mol/滾亂 =8mol/l學好化學首啟備蠢先要會熟練的運用化學方程式，還要多做題。要施行題海戰術。
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