1樓：字致陽冬雁
實驗室製氧氣。
2kmno4
加熱。k2mno4
mno2o2↑
h2o2=2h2o+o2
mno2催化劑）
2kclo3=2kcl+3o2
催化劑mno2，反應加熱）
實驗室制氫氣。
zn+h2so4===znso4+h2↑
常用)fe+h2so4===feso4+h2↑mg+h2so4===mgso4+h2↑
2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑zn+2hcl===zncl2+h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2↑
mg+2hcl===mgcl2+h2↑
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑實驗室制二氧化碳。
caco3+2hcl==cacl2+co2↑h2o工業製法。
o2:分離液態空氣。
co2:高溫煅燒石灰石（caco3===cao+co2↑）生石灰：高溫煅燒石灰石（caco3===cao+co2↑）熟石灰：cao+h2o==ca（oh）2
燒鹼：ca（oh）2+na2co3===
caco32naoh
還需要什麼~
2樓：怪咖青年不言棄
實驗室用過氧化氫製取氧氣-初中化學實驗。
實驗室用過氧化氫製取氧氣
3樓：香菜冰美式呀
1、根據裝置圖組裝好實驗裝置。
2、先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時藥襪困鏈品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。
3、使分液漏斗中的過氧化氫溶液與錐形瓶中的二氧化錳接觸，用分液漏斗控制告孫反應速度，二氧化錳作為催化劑，觀察實驗現象，集氣瓶的水中有氣泡出現。
4、收集氣體常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。
5、先撤導管後移燈：意思是說在停止製氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再尺明移去酒精燈。
實驗室用過氧化氫製取氧氣
4樓：銀色固體
實驗室用過氧化氫製取氧氣採用的是排水法，過氧化氫催化分解需要用到催化劑，常用的催化劑主要有二氧化錳，三氧化二鐵、氯化銅等。
實驗藥品及儀器】錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集租或氣瓶、水槽等。答：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶、水槽，過氧化氫溶液等；
實驗原理神判】2h2o2 =mno =2h2o+ o2 ↑反應條件】二氧化錳——催化劑(加快過氧化氫的分解速率)實驗步驟】 連線裝置。
檢查裝置氣密性。方法是向長頸漏斗中加水直至浸沒長頸漏斗的下端管口，然後將導管的一端浸入水中弊瞎伍，用手緊握錐形瓶的外壁，若長頸漏斗下端形成一段水柱，導管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好。
再錐形瓶中裝入二氧化錳。
倒入過氧化氫溶液。
收集氧氣。驗滿和檢驗。
化學用過氧化氫製取氧氣的實驗的幾個問題
5樓：老秦知道
1.一般活塞的柄順著導管是開著，與導管垂直是關著。
2.可能是加熱的溫度低，逸出的氣體少，可以用酒精燈微熱.只有集氣瓶放的非常端正時，水才會被排盡；用手蓋唄，怕腐蝕帶上橡膠手套，一般沒事。
4.用分液漏斗。
5.蠟燭要矮一些，倒二氧化碳時，沿燒杯壁倒，倒快一點。
6樓：網友
1，可以在反應前倒入少量過氧化氫液體，看是否漏入到錐形瓶中，2，原因可能是氣泡量比較少，這時檢驗可用燈熱法，3，確實排不盡因為水不可能正好在集氣瓶口處，而且加玻璃片也是防止氣體在拿出水中外逸，4，可以選擇使用分液漏斗，因為可以控制流量和反應速度，5，小木條是完全進入到集氣瓶中，而蠟燭只是在瓶口處，還有少量的氧氣存在，還有二氧化碳的密度比空氣大，所以在集氣瓶底。
7樓：三生緣
1檢查裝置氣密性，方法很多，但只要氣密性好，就是關著的，至於是不是瓶塞開著，可以用補自行車胎時的檢查方法。
2有多鍾情況，比如氣密性有問題，再比如氣體膨脹不明顯。
3水下蓋玻璃片，難免會有一些水進去。
蓋玻璃片的話，等氣體基本積滿後拿開導管，再從水下蓋住拿出來就行了，一般只要集氣瓶瓶口沒離開水，就不會使氣體跑掉。
4可以選擇使用分液漏斗，因為可以控制流量和反應速度，也可以改變h2o2的濃度。一般都可以的。
5你指哪幾種實驗，如果是初中課本上的，那小木條熄滅的原因是co2不助燃，傾倒時蠟燭不熄滅則是現實中的實驗問題，如熱空氣膨脹對流，帶走了co2，或co2沒收集好，如果一切順利，是會熄滅的。
實驗室製氧氣的化學反應式
8樓：守一以止也
實驗室製取氧氣的三種方法。
9樓：貢金蘭祭雪
實驗室製取氧氣有三種化學方程式：
第一種是有過氧化氫溶液製氧氣：
2h2o2mno2=
2h2oo2(氣體符號)
這個反應一般用在演示實驗中。
第二種是用製取氧氣：
2kmno4
加熱=k2mno4
mno2o2(氣體符號)
這個反應用在學生分組實驗中。
第三種是用氯酸鉀製取氧氣：
2kclo3
mno2=加熱=
2kcl3o2(氣體符號)
這個反應是原來是用在演示實驗裡。
10樓：苑蘭英昂茶
製氧氣(氣體符號略)
1.雙氧水製氧（二氧化錳催化）
2[h2o2]=（mno2催化）=2[h2o]+[o2]2.高錳酸鉀分解。
2[kmno4]=(加熱)=[k2mno4]+[mno2]+[o2]3.氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
2[kclo3]=（mno2催化)=2[kcl]+3[o2]4.電解水。
2[h2o]=(通電)=2[h2]+[o2]5.氧化汞分解。
2[hgo]=(加熱)=2[hg]+[o2]6.濃硝酸強熱分解。
4[hno3]=(加熱或光照)=2[h2o]+4[no2]+[o2]7.過氧化鈉和水。
2[na2o2]+2[h2o]=4[naoh]+[o2]8.過氧化鈉和co2
2[na2o2[+2[co2[=2[na2co3]+[o2]9.次氯酸分解（光）
2[hclo]=（光）=2[hcl]+[o2]10.氟與水置換反應。
2[f2]+2[h2o]=4[hf]+[o2]11.光合作用。
6[co2]+6[h2o]=光。葉綠素=[c6h12o6]+6[o2]
物質與氧氣的反應：
1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：mg+o2
點燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：fe+o2
點燃fe3o4
3.銅在空氣中受熱：cu+o2
加熱2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：al+o2
點燃2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：h2+o2
點燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：p+o2
點燃2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：s+
o2點燃。so28.
碳在氧氣中充分燃燒：c+o2
點燃co29.碳在氧氣中不充分燃燒：c+o2
點燃2co2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：co+o2
點燃co211.甲烷在空氣中燃燒：ch4+o2
點燃co2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+o2點燃co2
3h2o
實驗室用過氧化氫溶液製氧氣的現象
11樓：憑羽鄭甜恬
（1）該實驗中要檢查裝置的氣密性可這樣操作：用止水夾夾住膠皮管，在漏斗中加入適量水，若漏斗中液麵保持不變，氣密性良好；
2）用排水法收集氧氣時，若觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出時說明收集滿了；
3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應前後減少的質量就是氧氣的質量，故反應生成氧氣的質量是：；
故答案為：1）用止水夾夾住膠皮管，在漏斗中加入適量水，若漏斗中液麵保持不變，氣密性良好；
2）當集氣瓶口有大氣泡產生時；（3）
12樓：怪咖青年不言棄
實驗室用過氧化氫製取氧氣-初中化學實驗。
分解過氧化氫製氧氣的實驗過程中為什麼二氧化錳可以加速分解
二氧化錳降低了反應所需的活化能，起到催化作用。活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能 活化分子的平均能量與反應物分子平均能...
過氧化氫製氧氣的化學方程式2H2O2 MnO2催化劑 2H2O O2，怎樣配平求解析
用設1法很好配平 1.設最複雜的為1 1h2o2 mno2催化劑 h2o o2 2.根據h2o2 配氫元素守恆 1h2o2 mno2催化劑 1 h2o o2 3.根據氧元素守恆o2配1 2 1h2o2 mno2催化劑 1 h2o 1 2o2 4.把係數化為最小整數即可 2h2o2 mno2催化劑 2...
影響過氧化氫分解制取氧氣速率快慢的因素有幾種
影響過氧化氫溶液分解快慢的因素 過氧化氫溶液的濃度 溫度 有無催化劑 催化劑的種類以及催化劑顆粒大小。影響金屬雨酸反應快慢的因素 金屬的種類 金屬的純度 金屬顆粒大小 酸的種類 酸的濃度 溫度 有無催化劑等。影響金屬鏽蝕快慢的因素 金屬的種類 溫度 酸鹼度等。一般會設定多組實驗對照，解答時注意控制變...