1樓：沉著的狼王蛛
1.能量轉化不同 原電池是將化學能轉化為電能，而電解池是將電能轉化為化學能。
2.反應不同 兩者均為氧化還原反應，但原電池是自發的，電解池是不自發的，需要有外接電源。
3.離子流向不同。原電池是陽離子流向正極，陰離子流向負極，而電解池陽離子流向陰曆。
準確來說，是反應型別不同。原電池正極發生還原反正，負極氧化反應。而電解池是陽氧陰還。
4.原電池只需考慮電極與溶液中溶質的關係即可。電解池比較麻煩。還要考慮溶液中氫離子，氫氧根的存在，然後再根據氧化性和還原性判斷出那個離子被氧化，哪個離子被還原。
2樓：科普小星球
一、相同點。
都涉及電能和化學能的轉換；都有電子的轉移；裝置中均有導電溶液的存在；均發生氧化還原反應。
二、不同點。
1、能量轉換不同。
原電池是把化學能轉變成電能的裝置，而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。
2、原理不同。
原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移，產生電流。
而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。
3、電子流向不同。
原電池的電子由負極流向正極，電解池的電子由電源負極流向陰極，由陽極流向電源正極。
4、電流方向不同。
原電池的電流方向是正極到負極，電解池的電流方向是電源正極到陽極，陰極到電源負極。
原電池和電解池的區別是什麼？
3樓：內蒙古恆學教育
電解池和原電池的區別：
1、電解池與原電池的本質區別：電解池是把電能轉化為化學能；原電池是把化學能轉化為電能。
2、電解池與原電池裝置的區別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。
3、電解池與原電池電子流向的區別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經負極流出到電解池中）。
4、電解池與原電池的應用區別：原電池應用在鉛蓄電池；電解池應用在電鍍，精煉，冶金方面。
5、電解池與原電池級的區別：電解池叫陰陽極；原電池叫正負極。
6、電解池與原電池電的區別：原電池是對外供電，是自發的；電解池是需要通電，是被動的。
4樓：year奧利給之歌
原電池和電解池的區別是原電池是把化學能轉化為電能，電解池是把電能轉化為化學能。電解池有外加電源，原電池沒有外加電源，原電池應用在鉛蓄電池，電解池應用在電鍍，精煉，冶金方面。
區別簡述
原電池通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池，原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中，負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中，兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池，平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置，使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程，使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰，陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
電解池電解後，溶液ph變化，原電池電解池通電反應後溶液的ph變化怎麼看？是一定要寫出總反應式麼？還有要補充電解質溶液的話是不是
1.出氫氣和氧氣的是電解水的反應.陽極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 2.電解即產生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水,酸溶液中溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,酸性增強,ph就減小.鹼溶液中,溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,鹼性增強,ph增大.既無氫氣又無氧氣產...
高中化學 電解池和原電池》
第一題應該不會鈍化吧，既然已經形成原電池，鐵只能在冷濃硫酸或者冷濃硝酸才會發生鈍化，這裡你題目記錯了吧，電解質應該是稀硫酸，而不是你說的濃硫酸。第二題，這題電解的本質是電解水，在電解池中是陽極失去電子，而陽極材料不是金屬 陽極要活潑金屬才會失陽極材料原子的電子 那隻能失去水中oh 的電子。記住這個規...
原電池與電解池的反應方程式要寫明反應物與生成物的狀態嗎
不需要 第一只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。這是最後一步要做的事情 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離 水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到...