1樓：網友
目前，中國電池180多億隻的年產量佔世界電池總產量的30％以上，年消費量達70億－80億隻，但**率卻不足2％ .
電池的組成：乾電池、充電電池的組成成分：鋅皮(鐵皮)、碳棒、汞、硫酸化物、銅帽；蓄電池以鉛的化合物為主。
舉例：1號廢舊鋅錳電池的組成，重量70克左右，其中碳棒克，鋅皮克，錳粉25克，銅帽克，其他32克。
廢舊電池的危害主要集中在其中所含的少量的重金屬上，如鉛、汞、鎘等。這些有毒物質通過各種途徑進入人體內，長期積蓄難以排除，損害神經系統、造血功能和骨骼，甚至可以致癌。鉛：
神經系統(神經衰弱、手足麻木)、消化系統(消化不良、腹部絞痛)、血液中毒和其他的病變。汞：精神狀態改變是汞中毒的一大症狀。
脈搏加快，肌肉顫動，口腔和消化系統病變。鎘、錳：主要危害神經系統。
三、廢舊電池汙染環境的途徑：這些電池的組成物質在使用過程中，被封存在電池殼內部，並不會對環境造成影響。但經過長期機械磨損和腐蝕，使得內部的重金屬和酸鹼等洩露出來，進入土壤或水源，就會通過各種途徑進入人的食物鏈。
過程簡述如下：池土壤微生物動物迴圈粉塵農作物食物人體神經沉積發病。
其他水源植物食品消化生物從環境中攝取的重金屬可以經過食物鏈的生物放大作用，逐級在較高階的生物中成千上萬地富積，然後經過食物進入人的身體，在某些器官中積蓄造成慢性中毒。日本的水(人加吳)病就是汞中毒的典型案例。四、廢舊電池危害的其它表現：
目前世界上生活垃圾處理主要是衛生填埋、堆肥和焚燒三種方式，混入生活垃圾的廢舊電池在這三個過程中的汙染作用體現在：填埋：廢舊電池的重金屬通過滲濾作用汙染水體和土壤。
焚燒：廢舊電池在高溫下，腐蝕裝置，某些重金屬在焚燒爐中揮發在飛灰中，造成大氣汙染；焚燒爐底重金屬堆積，給產生的灰渣造成汙染。堆肥：
廢舊電池的重金屬含量較高，造成堆肥的質量下降。再利用：一般採用反射爐火冶金法，工藝雖然容易掌握但是**率只有82%，其餘的鉛以氣體和粉塵的形態出現，同時冶煉過程中的二氧化硫會進入空氣中，造成二次汙染，直接危害操作工人的健康。
2樓：網友
2006年 還沒有結束，如何計算。
中國每年消耗電池多少隻
3樓：網友
據不完全統計，目前中國每年要消耗各種電池70億隻左右。
4樓：鄭州車便利
這是個社會環保問題，呼籲大家愛好環境，不隨便丟電池。
中國一年到底有多少廢電池
5樓：網友
13億人口就的算是平均每4個人組成乙個家庭哪麼就是325000000戶家庭。
每個家庭按每4個月消耗4節電池，哪麼乙個家庭最少一年要丟棄廢。
舊電池12節。實際上每個家庭使用消耗電池的量要超過我說的12節。或更多(電視。空調。dvcd.錄影機，搖控器。照像機。時鐘。每樣生活。
用品上按倆節電池來計算的話。平均吧咱就取個平均值，樓主一年一家能用掉12節電池不多吧？接下來就算吧。
325000000戶家庭每。
年丟棄的廢舊電池就是3900000000節。
1300多車箱啊就是給這些電池都用標準貨櫃包裝的話也要有12個足球場才能放得下啊！這麼多電池足以讓整個黑龍江地區的土地絕產啊。就這都還不包括工。
業和汽車用的廢舊儲電池。一定要注意垃圾分類啊。不可以在隨隨便便丟棄廢電池了，為了你的子孫啊！
6樓：外行人在問
這個很遺憾無法統計準確，因為廢電池**系統未健全！
2006年世界鋰離子電池總產量超過25億隻，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，**
7樓：小煞愛爾
第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中（注意limn2o4不溶於水）生成四羥基合鋁酸鈉，即濾液的主要成分，第二步就是四羥基合鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉澱和碳酸氫鈉的過程，第三步是limn2o4在酸性環境下能被空氣中的氧氣氧化發生的氧化還原反應，得到的濾液中有生成的硫酸鋰，可能有過量的硫酸，最後一步加入碳酸鈉之後所得的濾液主要成分為硫酸鈉；
1）粉碎廢料，能增大廢料與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快反應速率．
故答案為：增大接觸面積，加快反應速率．
2）金屬鋰性質活潑，易與氧氣、水發生反應，故答案為：隔絕空氣和水分；
3）四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應得產物是al（oh）3沉澱和碳酸氫鈉，所以離子方程式為：co2+alo2
2h2o=al（oh）3↓+hco3
故答案為：co2+alo2
2h2o=al（oh）3↓+hco3
（4）在酸性環境下，limn2o4能被空氣中的氧氣氧化，生成二氧化錳、硫酸鋰和水，所以化學方程式為：4limn2o4+2h2so4+o2=8mno2+2li2so4+2h2o．
故答案為：4 limn2o4+2 h2so4+o2=8mno2+2 li2so4+2h2o．
5）硫酸鋰和碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鋰沉澱，化學反應方程式為：li2so4+na2co3=na2so4+li2co3↓；li2co3在水中的溶解度隨著溫度公升高而減小，最後一步過濾時應趁熱過濾．
故答案為：li2so4+na2co3=na2so4+li2co3↓．趁熱過濾．
2006年世界鋰離子電池總產量超過25億隻，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此
8樓：冷嗜踐踏
1）工藝流程的最終產物為：al（oh）3
coso4li2
co3故答碧茄案為：al（oh）3
coso4li2
co32）金屬鋰性質活潑，易與氧氣、水發生反應，應隔絕空氣和水分，故答案為：隔絕空氣和水分；
3）鋁能與鹼反應生成alo2
反應的離子方程式為2al+2oh-
2h2o=2alo2
3h2，故答案為：2al+2oh-
2h2o=2alo23h2
4）酸浸時反應物有硫酸、過氧化氫以及licoo2生成物有li2
so4和coso4
反應方程式為：2licoo2h2o2
3h2so4
li2so4
2coso4
o2+4h2
o，由題中信李頃息知licoo2
具有強氧化性，加入鹽酸有汙染性氣體氯氣生成，故答案為：2licoo2h2o2
3h2so4
li2so4
2coso4
o2+4h2
o；有氯氣生成，汙染較大；
5））碳酸鋰難溶，生成li2
co3的化學反應屬於複分解反應，方程哪慧陸式為li2so4na2
co3na2
so4li2
co3，li2
co3在水中的溶解度隨著溫度的公升高而減小，應趁熱過濾，故答案為：li2
so4na2
co3na2
so4li2
co3；趁熱；
（10分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億隻，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大
9樓：上下為甚世人
1）al(oh)3
coso4li2
co3源旁（1分）
2）亂塌隔絕空氣和水分（2分）
3）2al+2oh－
2h2o＝2alo2
3h2 （2分）
4）2licoo2h2o2
3h2so4
li2so4
2coso4
o2+4h2
o （2分）
有氯氣生成，汙染較大（1分）
5）li2so4
na2co3
na2so4
li2co3
1分） 趁熱（1分）
略雹陪橡。
2006年世界鋰離子電池總產量超過25億隻，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此
10樓：楓默鬼哥陪
1)al(oh)3
coso4li2
co32)隔絕空氣中臘蔽賣州和水分。
3)2al+2oh-
2h2o=2alo2
3h2局咐。
4)2licoo2h2o2
3h2so4
li2so4
2coso4
o2+4h2
o；趁熱過濾。
5)在過濾器中沿著玻璃棒加水至淹沒固體，重複2～3次。
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