有關電負性規律 10，有關電負性規律

有關電負性規律

1樓：sky獨愛

電負性規律：

1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。

2.同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。

因此，電負性大得元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

3.非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。氟的電負性最大(,是最活潑的非金屬元素；鍅是電負性最小的元素(,是最活潑的金屬元素。

4.過渡元素的電負性值無明顯規律電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。

又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。

鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。乙個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。

同乙個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。

電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。

2樓：窩窩之毒瘤

非金屬性越強，電負性越強。

電負性大小比較規律

3樓：詩和遠方的自由者

1、隨著原子數的增加，元素的負電性會定期變化。

2、在同一迴圈中，同一主組中元素的負電性從左到右增加，元素的負電性從上到下減小。對於子組，同一組中元素的電負性。

也顯示了這種趨勢。因此，具有高負電性的元素集中在元素週期表。

的右上角，具有低負電性的元素集中在元素的左下角。

電負性的定義

4樓：網友

答：電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。