1樓：
最簡單粗略的判斷方法（95％以上反應適用）：能自發發生反應的，是放熱；需要加熱或催化劑才能反應的，一般是吸熱。
或者：反應物越活潑（即能量越高），生成物越穩定（即能量越低），反應就越容易發生（這當然是放熱反應了）。反應總是趨向最低能量、最大混亂度的方向進行的。
只要牢記「熵是一直在增大的」這個原理就可以。
吸熱和放熱的區別是什麼?
2樓：教育培訓那點事
吸熱和放熱的區別如下
1）放熱反應中放出熱量，而吸熱反應中吸收熱量。
2）放熱反應的產物比其反應物更穩定，而在吸熱反應的情況下反應物。
3）放熱反應產物的能量少於其反應物，而吸熱反應產物的能量卻大於其反應物。
4）放熱反應是自發反應，而吸熱反應則相對慢。
吸熱和放熱反應之間的區別在於單詞本身。 「熱」是指熱量，就像「溫度計」一詞一樣。 「exo」表示「外部」，「endo」表示「內部」。
因此，吸熱反應將熱量吸入物體或區域，而放熱反應則將熱量排出。
還必須注意的是，吸熱反應吸收並以反應產生的化學鍵的形式儲存能量，因此包含更多的能量。而在任何放熱反應中，能量都從反應物中的化學鍵中除去。因此，它們包含較少的能量。
判斷吸熱和放熱
1、根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
2、根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係判斷：δh=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則δh>0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則δh<0，該反應為放熱反應。
3、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
吸熱放熱反應有哪些
3樓：內蒙古恆學教育
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。
包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。常見反應：
1)所有燃燒或**反應。
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。放熱反應：
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
6)naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）。
4樓：小蠻子的人文歷史觀
日常生活中常見的吸熱反應：
1、大多數的分解反應；
2、鹽的水解和弱電解質的電離；
3、碳和水蒸氣的反應。
常見的放熱反應：
1、可燃物的燃燒；
2、酸鹼中和反應；
3、大多數化合反應；
4、金屬和酸的置換反應。
常見的吸放熱反應有哪些
5樓：生活達人辣辣
1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應。
2、銨鹽和鹼反應。
3、碳作還原劑的反應。
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：
大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
化學反應和物理反應的區別。
1、反應的原理不同。
化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。
2、分子種類不同。
化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。
3、反應的狀態範圍大小不同。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。
食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，na+和cl-在水裡的分散屬於物理變化，而na+和cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
但食鹽的基本化學性質沒有變，物理變化居主導地位。
6樓：封琴瑟煙雨冢
常見放熱：
1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應。
2、銨鹽和鹼反應。
3、碳作還原劑的反應。
吸熱就是說總反應吸收的熱大於放出的熱。放熱則相反。
不是。化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成。斷裂要吸熱，形成新鍵要放熱。總的反應熱是吸熱還是放熱才決定這個反應是放熱還是吸熱。即二者的數量差。
化合反應一般是放熱較多。也有吸熱的。這不是判別的唯一標準。
1、要判斷乙個反應是吸熱反應還是放熱反應的關鍵是反應物與生成物所具有的總能量的相對大小關係，與反應條件無必然聯絡，放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發生，反應開始後不再需要加熱的反應為放熱反應，必須持續加熱才能進行的反應為吸熱反應。但是並不是說需要加熱的反應就一定是吸熱的，當然常溫可以直接反應的也不一定放熱。
2、常見放熱反應①所有燃燒、**或氧化反應。如：2co+o2 2co2糖、脂肪在人體內的氧化，鐵的鏽蝕②酸鹼中和反應。
如： naoh+hcl=nacl+h2o ③活潑金屬與水或酸的反應2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ ④大多數的化合反應，如：cao+h2o=ca(oh)2⑤鋁熱反應2al+fe2o3 2fe+al2o3
常見吸熱反應：①銨鹽與鹼的反應2nh4cl(s)+ba(oh)2?8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應（燃燒除外）c+h2o(g)=co+h2 c+co2(g) =2co
多數的分解反應，如：caco3 =cao+co2↑ ④水解反應記住這些常見的，處理問題就方便多了。
7樓：匿名使用者
常見的放熱反應：
可燃物的燃燒反應；
酸鹼中和反應；
大多數化合反應；
金屬跟酸的置換反應；
物質的緩慢氧化。
常見吸熱反應：
大多數分解反應；
鹽的水解和弱電解質的電離；
ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應；
碳和水蒸氣、c和co2的反應。
哪些反應是放熱的,哪些是吸熱的
8樓：華源網路
常見的吸熱反應：
必須記住的：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g) =高溫== co+h2
c(s)+co2(g) =高溫== 2co多數的分解反應，如：
caco3 ==高溫== cao+co2↑cuso4·5h2o=cuso4+5h2o一些物質的溶解，如nh4no3、kno3溶解等。
弱電解質的電離。
鹽類水解。常見放熱反應：非常多。
燃燒。中和反應。
稀釋濃硫酸。
溶解無水硫酸銅。
多數化合反應。
活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
物質的緩慢氧化。
自發進行的氧化還原反應。
鋁熱反應。
常見的放熱反應與吸熱反應有哪些
9樓：機器
常見的放熱反應：
1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2,合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物。
2.電離，水解。
3.多數化和，如kclo3,kmno4,caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化放熱反應：
酸鹼中和、大多數的化合反應（c+co2=2co除外，條件是加熱）、大部分的氧化還原反應 （c+co2=2co、c+h2o=co+h2除外，條件都是加熱）（包括金屬和酸的反應）吸熱反應：所有條件是高溫的反應、c+co2=2co、c+h2o=co+h2、
哪些反應是放熱反應？哪些是吸熱反應？
10樓：假面
一般地，以下反應為放熱反應：
1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)；
2.酸鹼中和(肯定放熱)；
3.金屬與酸反應；
4.反應條件為"點燃"的，如鐵在氯氣中的燃燒。
一般地，以下反應為吸熱反應：
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的）。
多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。
酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
11樓：網友
酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，鋁熱反應、燃燒反應，**反應、能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。（注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應）
大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應是吸熱反應。
四種基本反應型別與放熱反應的關係：
一、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應。
1 氫化物的生成反應是放熱反應。例如氫氣與氟氣黑暗處就**放熱：h2 +f2 =2hf
2 氧化物的生成是放熱反應。例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：c+o2 = co2
3 含氧酸的生成是放熱反應。例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：so3 +h2o=h2so4
4 強鹼的生成反應是放熱反應。例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：na2o+h2o=2naoh
二、分解反應：分解反應少數是放熱反應。
例如硝酸銨受熱或受到撞擊**發生分解反應放熱：2nh4no4 =n2 ↑+o2 ↑ 4h2o
三、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。
1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的例項。鈉與水發生置換反應時放熱：2na+2h2o=2naoh+h2 ↑
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的例項。氯氣與水發生岐化反應時放熱：cl2+h2o=hcl+hclo
3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的例項。在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4al+3mno 2=2al2o3 + 3mn
4 活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的例項。金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2na+2hcl=2nacl+h2 ↑
四、複分解反應。
1 酸鹼中和反應是放熱反應。
2 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：hcl+naoh=nacl+h2o
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