1樓：後窗
可以 銅和鋅用導線連線後浸入稀硫酸中，在導線上將有電流產生。若在導線上串聯乙個電流表，指標會偏轉，其偏轉方向中由鋅到銅，證明有電流通過。
這裡首先要有乙個自發的氧化還原反應：
zn + 2h+ (離子)= zn2+(離子)+ h2(氫氣) 下同在鋅上發生的是：zn - 2e- =zn2+在銅上發生的是：2h+ +2e- =h2
失電子，發生氧化反應的一極是負極，得電子，發生還原反應的一極是正極根據形成原電池的條件。
鋅金屬活動性比銅強， 所以鋅為負極失去電子。銅為正極。
2樓：鳳木又寸
電極反應：正極：cu2+ +2e=cu
負極：zn -2e =zn2+
總反應：zn+cuso4=znso4+cu由於鋅比銅活潑，可以與銅發生置換反應，在此反應中在電子轉移，因而可構成原電池。
3樓：網友
可以，因為zn比cu活潑，可以將cuso4中的cu置換出來。
設計原電池反應如下：
正極cu(s)：cuso4 + 2e- =cu↓ +so4\2-，φcu2+/cu)
負極zn(s)：zn ==zn2+ +2e，φ(zn2+/zn)總電池反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu，φ=cu2+/cu)-φzn2+/zn)>0
4樓：天國星辰
可以。鋅金屬活動性比銅強在反應中鋅失去兩個電子轉移給銅。所以電子定向移動由鋅向銅方向。鋅為負極，銅為正極。
cu和zn原電池現象
5樓：雷音程駿琛
1）原電池時，鋅為負極，銅為正極，電解質。
是稀硫酸溶液，作用為：參與氧化還原反應。
和導電，故答案為：銅；鋅；參與氧化還原反應和導電；
2）原電池的正極上是電解質中的陽離子。
得電子的還原反應，即2h+
2e-h2，負極上是電極本身發生失螞仔電子的氧化反應。
即zn-2e-=zn2+
故答案為：2h+2e-h2
zn-2e-=zn2+
3）負極上是電極本身發生失電子的氧化反應，電極不斷溶解，正極上是電解質中的陽離子氫離子。
得電子的還原反應，有氣泡產生，故答案為：負極鋅消禪片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產生；
4）根據原電池反應的現象，得出活潑金屬鋅作負極，不活潑的金屬銅作正極，所以金屬的活潑性是zn>cu，故答案拿物塵為：金屬的活潑性是zn>cu．
根據氧化還原反應cuso 4 +fe═feso 4 +cu，設計乙個原電池：？
6樓：華源網路
1）cuso 4 +fe═feso 4 +cu，該反應中，鐵失電子生帆握成二價鐵離子進入溶液，所以鐵作還原劑．故答案為：鐵；fe-2e-═fe 2+ ；
2）該反應中，硫酸銅作氧化劑，氧化劑的溶液作電解質溶液，所以電解質溶液是cuso 4 溶液，故答案為：cuso 4 溶液；
3）不如負極活潑的金屬或導電的分金屬作正極，根據反應方程式，可選銅作正吵空極，正極上態碰慶銅離子得電子生成銅單質．故答案為：cu； cu 2+ +2e-═cu．,2, 根據氧化還原反應cuso 4 +fe═feso 4 +cu，設計乙個原電池：
1）用___作負極，電極反應為___2）電解質溶液是___3）用___作正極，電極反應為___
cu_cuso4_ag_agno3原電池的電極反應式和總反應式子
7樓：鹿帝智慧型運營中心
這樣的電極以及電解質溶液，必須構成鹽橋電池，一邊是銅半電池，一邊是銀半電池，兩個容器之間用瓊脂浸泡kcl,na2so4等電解質溶液作為鹽橋。電極反應式 負極（cu) cu-2e==cu2+ 正極 （ag) 2ag++2e==2ag
總反應式 cu+2ag+==cu2++2ag
cuso4的原電池和電解 電極為鐵和碳 要方程式
8樓：科創
原電池：正極：cu2+ +2e- =cu
負極：fe - 2e- =fe2+
總：cuso4 + fe = cu + feso4電解池隱褲：
正極：o2 + 2 h2o + 4e- =4oh-負極：2fe - 4e- =2 fe2+
總：2fe + o2 + 2 h2o = 2 fe(oh)2一年橋攜御敏巖沒學高中化學了，不保證絕對正確。
zn與cu的原電池雙池區別
9樓：網友
zn與cu的原電池雙池區高攔別：（1）原電池時，鋅為負極，銅為燃叢正極，電解質是稀硫酸溶液，作用為：參與氧化還原反應和導電，故答案為：銅；鋅；參與氧化還原反應和導電；
2）原電池的正極上是電解質中的陽離子得電子的還原反應，即2h + 2e - h 2 ↑，負極上是皮念櫻電極本身發生失電子的氧化反應，即zn-2e-=zn 2+ ，故答案為：2h + 2e - h 2 ↑；zn-2e-=zn 2+ ；
3）負極上是電極本身發生失電子的氧化反應，電極不斷溶解，正極上是電解質中的陽離子氫離子得電子的還原反應，有氣泡產生，故答案為：負極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產生；
4）根據原電池反應的現象，得出活潑金屬鋅作負極，不活潑的金屬銅作正極，所以金屬的活潑性是zn>cu，故答案為：金屬的活潑性是zn>cu．
zn和cu的原電池裝置正極反應方程式
10樓：星若澹臺湛
zn比cu活潑，應為原電池的負侍兄極，發生氧化反應。
電極方程式。
為zn-2e-
zn2+故答案為：負；zn-2e-
zn2+反應的實質為鋅置換出銅凱核，原盯談掘電池的總反應式為zn+cu2+
cu+zn2+
故答案為：zn+cu2+
cu+zn2+
zn c cuso4 原電池反應 電極式子是什麼呢？
11樓：益玉蓉孔水
al和氫氧化鈉構成的原電池能夠成原電池。但也有例外：cu2++2e=cu
一般在原電池中有個訣竅：即氧活失負。即相對活潑的電極做負極，發生氧化反應。如mg，正極為mg，一定有自發的氧化還原反應。
則首先尋找氧化還原反應。由上易得出該氧化還原反應為zn與cuso4反應生成cu+znso4
應該知道負極是失電子的吧，為還原劑，故負極反應為zn-2e=zn2+正極得電子，由上反應可知該反應中的還原劑為zn
高一化學。假設原電池的正極為cu，負極為zn，電解質為cuso4。則正極反應式為cu2++2e-=
12樓：合長順莘嬋
根據fe+cu2+═fe2++cu知，負極上fe失電子發生氧化反應，正極上銅離子得電子發生還原反應，所以fe作原電池負極，不如fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極如cu、ag、碳棒，電解質溶液為含有銅離子的可溶性鹽如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等，所以符合題意的為c選項；
故選c．
13樓：申素枝孟雨
因為電解質是cu2+
正極得電子所以是cu2++2e-==cu
因為酒精不能電解成離子而硝酸銀可以。
蔗糖也不能電解。
硫酸在水中電解成離子。
就是看能不能在水中電解成離子。
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