高中化學氧化還原發應如何配平？
1樓：網友
先把化合價有變價的元素標出化合價，明瞭哪些元素公升價，哪些元素降價，再通過最小公倍數法把它們的最小公倍數算出來，分別標上倍數，再驗證一下就差不多了，主要是要耐心。
2樓：鄭杯水
根據反應前後得失電子守恆，例如，kclo3→kcl+o2↑ cl原子反應前為+5價，反應後為-1價，cl總的變化為6價；o由-2價公升為0價，證明1個cl原子得到6個要有3個o原子失去電子，又因為o為偶數，所以o原子要有6個，所以在氧氣前配3，kclo3配2，kcl配2.
3樓：匿名使用者
運用各種守恆關係 元素 得失電子 化合價公升降。
高中化學氧化還原反應配平的方法。
4樓：匿名使用者
用萬能公式法呀 比如化學方程式：al + naoh + h2o==== naalo2 + h2 需要對他進行配平，先我們假設他們前面的係數分別為 a b c d e就有：a al + b naoh + c h2o==== d naalo2 + e h2 根據反應前後元素的質量守恆，有下列一些等式：
根據al守恆： a = d根據na守恆： b = d根據o守恆：
b + c = 2d根據h守恆： b + 2c=2e現在假設a = 1,那麼d=1 b=1 c=1 e= 將前面的係數全部化為整數：就有 a=2 b=2 c=2 d=2 e=3所以該反應方程式配平後為：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
5樓：匿名使用者
先找出變價的元素。過氧化氫中的氧為-1價，硫酸根和水中的氧為-2價，所以氧元素得電子被還原。另乙個變價元素是s，從-2變到+6價，失電子，被氧化。
定性過程已經結束，下面定量。
乙個氧原子的化合價變化是1，乙個硫原子的化合價變化是8，所以硫和氧的元素比例是1：8才能保證電子守恆。所以pbs的係數是1，h2o2的係數是4，所以硫酸鉛的係數是1.
硫酸鉛中乙個硫原子有4個氧原子和它結合，比例：1：4，所以剩下的四個被還原為-2價的氧原子和過氧化氫中的氫原子結合形成水。
所以水的係數是4
雙線橋：過氧化氫中的乙個氧得1個電子變為硫酸鉛和水中的-2價氧原子，pbs中的乙個硫失去8個電子變為硫酸鉛中的+6價的硫。
配平後：pbs+4h2o2＝pbso4+4h2o
6樓：匿名使用者
化合價公升降配平基本原則 ⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價公升高的總數值相等。配平步驟 ⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
列變化：列出反應前後元素化合價的公升、降變化值。
求總數：使化價公升高和降低的總數相等。
配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：
若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為乙個整體考慮，即求該物質的乙個分子中各變價元素的化合價公升、降值的代數和。
7樓：匿名使用者
嗯。先把化學方程式寫出來。然後找出化學價發生變化的找出來。
把什麼元素公升高了或降低了幾價標在元素的下方。嗯。再找公升降的價數的最小公倍數。
然後各乘。再配其他的。比如al+naoh+h2o－naalo2+h2↑al上公升了3、h下降了1價、所以它們的最小公倍數為3、就在h2前面先配個3.
然後根據元素守恆。再去配平整個方程式。個人覺得這個方法最簡單。
高中化學氧化還原配平問題，高手求幫助……
8樓：網友
1全部氧化還原方程式，首先你必須要搞明白那個是氧化劑，那個是還原劑。
一般容易得到電子的，也就是化合價為正價且比較高的作為氧化劑，負化合價的，容易失去電子的作為還原劑。氧化劑被還原，得到電子，還原劑被氧化，失去電子。
就拿你舉例來說，cu2s明顯作為還原劑，-1價的s被氧化，當然，可以氧化成s ，so2, -so4等，這個要看氧化經的氧化能力強弱。而hno3作為氧化劑，裡面的+5價n被還原，可以還原成no2，no，甚至n2，要看硝酸的濃度以及反應條件譬如是否加熱等等，要根據題意具體判斷。
最主要的，你要自己有個基礎，要知道那些是還原劑，那些是氧化劑，一般氧化或者還原後生成物是什麼，配平氧化還原方程式的時候，首先要確定氧化物，還原物的化合價的變化，也就是得失電子的數目，根據得失電子守恆來配平。
9樓：
運用得失電子守恆來寫就ok了。
先弄清楚。得電子：n
失電子：cu、s，而且cu：s=2：1
cu（亞銅）:+1到+2，失去1e
s：-2到+6，失去8e
n：+5到+4、+2，得到1e、3e
由於hno3作為氧化劑，裡面的+5價n被還原，可以還原成no2，no，配平可以有多個答案。
如：若生成等量no2，no，則為：
2cu2s+ 14hno3 = 2cu(no3)2 + 2cuso4 + 5 no2 +5 n0 + 7 h2o
實際參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比=2：14=1：7
10樓：皮魯艾特
dota大神教你個方法：cu2s+10hno3=cu(no3)2+cuso4+no+7no2+5h2o;
2cu2s+22hno3=cu(no3)2+cuso4+no+17no2+11h2o...有很多組。
關鍵是電子得失守恆，物質量守恆，這兩個基本原理應用其中，可以吧方程式配平。
no,no2均是no3-反應來的，因為反應物只有這個得到了電子，cu(no3)和cuso4均由cu2s得來，都應該帶入。
判斷方法：標出所有元素的化合價，看對應元素反應前後化合價變化，利用兩個基本原理列出未知方程，化簡，然後你就懂了。
11樓：毀滅之銀狼
根本不用判斷，看反應前，cu是正2價，反應後銅也是正二價，即說明銅離子未發生反應，負一價硫反應成了硫酸根公升了七價，則反應中唯一能降價的氮元素就降價了，至於一氧化氮和二氧化氮的係數，列個二元一次方程組（原子數乙個，化合價公升降乙個）即可。
12樓：網友
從化合價的變化確定，公升高的失電子，降低的得電子。no2和no中的n化合價都降低，都是hno3的還原產物，cu(no3)2和cuso4中的cu和s的化合價都公升高，都是氧化產物。
13樓：握手和
記住這個口訣高失氧還 （還原反應）氧化反應反之 高是指化合價公升高 失是指失去電子 氧是氧化劑 還是做還原反應。
求氧化還原反應配平法 高中 氧化還原反應配平
氧化還原反應的配平如下 1 配平原則 首先是電子守恆 其次是電荷守恆 最後才是原子守恆。2 配平步驟 標變價 列變化 求總數 配係數 細檢查。根據還原劑化合價升高與氧化劑化合價降低總數相等確定還原劑和氧化劑前面的係數，對應確定氧化產物與還原產物的係數，由方程式左右兩邊的電荷守恆確定其它離子的係數 一...
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平技巧
得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2，h2o中的o沒有變化，歧化反應要從產物入手配平，1價到naoh中 2價降低1價，1價到o2升高2，1和2的最小公倍數為2，在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...
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