1樓：網友
1 剩餘固體的質量為 則失去氧的質量 10 - =則還原生成銅的質量 =
剩餘固體的成分 氧化銅 - = 2g 銅2 增重 則消耗的鐵物質的量為 =
鐵的質量 56× =
鐵的純度 = 56%
3 增重 - 100 =
則 鐵物質的量 =
鐵的質量 =
4 設混合溶液中硫酸銅和硫酸物質的量之比 1：x則 1×64 - x×2 = 1×56
x = 4 硫酸銅和硫酸物質的量之比 1：4混合溶液中硫酸銅和硫酸的質量比 1*160 : 4*98 = 20:49
2樓：枝志用
δmy x
x=y=剩餘的cuo的質量=
銅的質量=δmx
x=δmxx=
先反應)fe+h2so4=feso4+h2（後反應）銅使得溶液的質量增加而硫酸使得溶液質量減小。
所以析出的銅減去析出的氫氣的質量=放入鐵的質量。
64-2x=56
x=4混合溶液中硫酸銅和硫酸的質量比=1：4以上是個人答案如有不對自己修改。
3樓：網友
知道 > 理工學科 > 化學新增到蒐藏待解決。
懸賞分：30 - 離問題結束還有 14 天 23 小時。
1.向10g氧化銅通氫氣然後加熱一段時間後，測得剩餘固體的質量為 判斷剩餘固體的成分和各自的質量。
g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為，求鐵樣品中貼的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水)
3、將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為，求加的鐵的質量。
4、講一定質量的鐵放入硫酸銅和硫酸的混合溶液中，恰好完全反應，過濾、烘乾，測得固體質量等於鐵的質量，求混合溶液中硫酸銅和硫酸的質量比。
提問者： _我不存在_ -試用期 一級。
我來： 即可得2分，被則獲得懸賞分以及獎勵20分。
共 1 條。
1 剩餘固體的質量為 則失去氧的質量 10 - =
則還原生成銅的質量 =
剩餘固體的成分 氧化銅 - = 2g 銅。
2 增重 則消耗的鐵物質的量為 =
鐵的質量 56× =
鐵的純度 = 56%
3 增重 - 100 =
則 鐵物質的量 =
鐵的質量 =
4 設混合溶液中硫酸銅和硫酸物質的量之比 1：x
則 1×64 - x×2 = 1×56
x = 4 硫酸銅和硫酸物質的量之比 1：4
混合溶液中硫酸銅和硫酸的質量比 1*160 : 4*98 = 20:49
化學差量法習題一道，請用差量法求解。
4樓：創作者
有關反應依次為：
可以看出：25．4克nahco3與agno3的混合物最後變為克nano3與agno3的混合物，也就是說，agno3沒有變化，增加克就是因為nahco3變為等摩爾的nano3了【na守恆】
所以： δm ～ nahco3
nano3－nahco3＝1 84x x＝
原混合物中agno3的質量＝ 克。
差量法化學計算習題
5樓：針尖對麥芒
fe +cuso4=cu +feso4 m所肆帶培裂唯以銅片是 (
參加反應的硫酸銅：行巧(160/8)*
6樓：春哥
差量法 差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」]
差量法的適用條件：
1）.反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液，則投入的na的質量為。
a、 b、 c、 d、
解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應。
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質瞎衫量減少82g，此時參加反應的na為6mol；
現溶液質量減少，則磨神鍵參加反應na應為，質量應為。答案為（c）
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
a、28 b、60 c、32 d、14
解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的瞎巧摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））
解之得，m（氣體）=28。 故答案為（a）
化學差量法計算題
7樓：網友
固體中通入二氧化碳（使固體質量增加），排出氧氣（使固體質量減少），那麼根據質量守恆定律，固體質量的改變鉛弊量（在本題中是質量增加，所以是增加量）就是這兩種氣體質量的的差值。
寫出化學方程式方程式，本題咐判中，二氧化槐簡族碳，氧氣，固體質量增加量△m三者的關係為：
2co2 ~ o2 ~ m
x y可以解得x=88* （十字交叉法）
所以百分比為。
8樓：網友
2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2---固虧頌扮體質量增銷灶加。
2*44g---2*78g---2*106g---2*106-2*78)=56g
m=co2質量分數=櫻檔10=88%
化學差量法求解
9樓：網友
a分析：第乙份鋁熱反應恰好反應完全，意味著，al給出的電子，全部轉移給fe元素，並將fe全部還原為單質。再與足量鹽酸反應，由於fe只能被氧化為+2價，給出的電子會比接受的電子少，故所生成的氫氣也少。
而第二份與足量燒鹼反應，al將電子直接轉移給氫元素生成氫氣，我們可以假設第二次同樣先將電子轉移給了fe元素，然後fe元素又將接受的電子全部釋放用於生成氫氣。
因為兩次混合物是等量的。假設混合物中xfeo·yfe2o3的量為1，則第乙份生成氫氣：x+2y，第二份生成氫氣：
2x+2y*3]/2。所以[x+2y]/[x+3y]=5:7，所以x:
y=1:2第乙份：[2(x+3y)/3]al+xfeo·yfe2o3=(x+2y)fe+[(x+3y)/3]al2o3; fe+2hcl=fecl2+h2
xfeo·yfe2o3~(x+2y)fe~(x+2y) h2第二份：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；
xfeo·yfe2o3~[2x+2y*3]/2 h2
化學差量法用誰比誰 。 詳細說明下 。
10樓：匿名使用者
你學過十字交叉法嗎。
化學計算題 緊急（我用差量法做怎麼不對）
11樓：水天輪迴
cxhy+(x+
10ml為單位一。
這個就是差量法。。。是取10ml為單位一，前後的體積差是25ml)y=6.
x可取2,3分別對應c2h6,c3h6。驗算可知挺好的。
12樓：
設定烴分子式為cxhy 來計算 計算不出來嗎？
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
一道化學題目
1 寫出實驗中有關的化學方程式 fe h2so4 feso4 h2 2 實驗i中鐵參加反應的質量為 fe h2so4 feso4 h2 56 2 x 0.1g x 2.8g 實驗i中鐵參加反應的質量為2.8g 3 稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應後溶液中溶質的質量分數是多少。fe h2so4 fes...
問一道化學題，問一道化學題目
已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍 也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2 30 60 而總質量13.2g，因此其物質的量n m m 13.2 60 0.22mol 產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收 而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88 1...