1樓：網友
現象應該是溶液變藍。
離子方程式是。
8h+ +2no3- +3cu = 2no向上箭頭 + 3cu2+ +4h20
再解釋一下~關於此反應的原理。
硝酸是一種氧化性很強的酸，無論濃度，它都能與大多數金屬。
除金，鉑等外）反應。
如果金屬是因為酸性而反應的話，產生的是氫氣。
銅的金屬活動性在氫後，它是不能置換出氫的。
硫酸只有在濃度很高的時候表現出強氧化性，在加熱條件下與銅反應生成二氧化硫。
鹽酸中的氯離子是負一價，是最低價態，所以鹽酸中氯離子不顯氧化性，只有氫離子顯氧化性。
2樓：匿名使用者
現象應該是溶液變藍。
開啟活塞後，出現紅棕色。
離子方程式是。
8h+ +2no3- +3cu = 2no向上箭頭 + 3cu2+ +4h20
3樓：雪博學嵇攸
銅的活動性位於氫之後，它不會和酸發生反應的。但是硝酸是乙個特例，硝酸具有強氧化性，比濃硫酸都要強，所以會和銅發生反應，但是它不會生成氫氣，如果是稀硝酸，生成的是一氧化氮，如果是濃硝酸，生成的是二氧化氮！
為什麼濃硝酸和銅反應生成二氧化氮和稀硝酸生成一氧化氮？
4樓：匿名使用者
濃硝酸和銅反應生成二氧化氮的反應式為：
4hno3 + cu → cu(no3)2 + 2no2↑ +2h2o
稀硝酸和銅反應生成一氧化氮的反應式為：
2hno3 + cu → cu(no3)2 + no↑ +h2o
這兩個反應的區別在於反應條件和反應機理。濃硝酸具有強氧化性，可以在高溫下迅速氧化銅，生成二氧化氮。反應的機理是硝酸分子接觸銅表面，從而形成cu2+離子和no2自由基，然後自由基進一步反應生成拿鉛no2氣體。
而稀硝酸的氧化性相對較弱，不能迅速氧化銅，生成一氧化氮。反應的機理是硝酸分子與銅表面的氧化還原反應，生成cu2+離子和no自由基消銷好，然後自由基進一步反應生成no氣體。
因此，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應機理不同，導致生成鬥弊的氧化氮物質也不同。
銅和稀硝酸反應生成一氧化碳若稀硝酸濃度過大會不會生成二氧化氮
5樓：
摘要。親，這裡的二氧化氮產生的原因是不會出現在稀硝酸的濃度上的，原因可以在被反應儀器中的氧氣氧化成二氧化氮。
親，你不需要顧慮這類問題哦。這個問題需要結合題目背景而言的，濃度公升高是有可能產生二氧化氮的。
我發的那道題有沒有一種可能稀硝酸濃度過大會產生二氧化氮。
老師先看看題目哈。
嗯嗯嗯嗯。親，這裡的二氧化氮產生的原因是不會出現在稀硝酸的濃度上的，原因可以在被反應儀器中的氧氣氧化成二氧化氮。
這是理綜的模擬試題，這部分原因不會發生的，親。
上面這個複合判據t怎麼看低溫高溫是不低溫小於0高溫大於0這裡是熱力學溫度，沒有負數。
這裡的t是結合熵變和焓變複核來判斷哦。
那我判斷自發若會出現低溫高溫情況如何判斷。
吉布斯自由能小於0就可以自發，根據這個最終的結果來判斷低溫還是高溫。
比如對於乙個吸熱，熵增的反應，高溫有利於自發。
銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮溶於水會影響硝酸濃度麼
6樓：
摘要。是的，銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮溶於水會影響硝酸濃度。當銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮溶於水時，硝酸的濃度會受到影響，因為二氧化氮會與硝酸發生反應，從而降低硝酸的濃度。
解決這個問題的方法是，在反應過程中，應該使用一定的技術手段，如加入一定量的鹼性物質，如碳酸鈉，以中和二氧化氮，從而防止硝酸濃度的降低。此外，還可以使用一定的技術手段，如加入一定量的硝酸，以增加硝酸的濃度，從而達到控制硝酸濃度的目的。
是的，銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮溶於水會影響硝酸濃度碼拍。當銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮溶於水時，硝酸的濃度會受到影響，因為二氧化氮會與硝酸發生反應，純肢從而降低硝酸的濃度。解決這個問題的方法是，在做模世反應過程中，應該使用一定的技術手段，如加入一定量的鹼性物質，如碳酸鈉，以中和二氧化氮，從而防止硝酸濃度的降低。
此外，還可以使用一定的技術手段，如加入一定量的硝酸，以增加硝酸的濃度，從而達到控制硝酸濃度的目的。
能不能再講講？
是的，銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮溶於水會影響硝酸濃度。當銅和濃硝酸反應時，會產生二氧化氮，這種氣體溶於水中，會使硝酸的濃度降低。這是念衝因為，當二氧化氮溶於水中時，會與硝酸發生反應，產生氨水和氯化銨，從而仔祥殲降低硝酸的濃度。
此外，當銅和濃硝酸反應時，還會產生氧化銅，這種物質也會溶於水中，並與硝酸發生反應，從而降低硝酸的濃度。因此，可以說，銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮溶於水會影響硝酸濃度，從而宴知降低硝酸的濃度。為了保持硝酸的濃度，應該儘量減少銅和濃硝酸的反應，或者採取其他措施來抑制反應，以保持硝酸的濃度。
高一化學實驗題，關於銅和稀硝酸反應生成一氧化氮的
7樓：教授王
銅絲與酸脫離。
u管左液麵下降，溶液無色變藍；右液麵上公升。
不能，右面的液麵要上公升。
8樓：網友
1、當銅絲反應完（稀硝酸過量）或稀硝酸反應完（銅絲過量）時，反應自動停止；
2、在銅絲上產生無色氣泡；當氣體產生量較大時，氣體自溶液中向u管的右端移動，且在逸出液麵後迅速變成棕紅色的氣體，該氣體會被水很快吸收而顏色消失；
3、不能加滿。若加滿，向左傾斜時，稀硝酸會從右端品溢位；
4、橡皮塞上加乙個排空氣的孔，當空氣排完後可封死。
銅和稀硝酸反應制取一氧化氮，請問這個反應需要加熱
9樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮。
cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
cu + 4 h+ +2 no3- = cu2+ +2 no2↑ +2 h2o
硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮。
3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ +2 no↑ +4 h2o
兩個反應都不需要加熱，就算跟稀硝酸反應稍微加熱也只是加快反應速率，不加熱也是可以反應，只是比較慢。
銅只有與濃硫酸反應才需要加熱。
10樓：教授王
開始需要加熱，反應開始後就不需要加熱了。。。
11樓：網友
這個反應不需要加熱。
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)+2no↑+4h2o
向27.2g銅和氧化亞銅的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質完全反應，生成一氧化氮和硝酸銅
12樓：網友
為氫氧化銅沉澱。當金屬離子完全沉澱，溶液呈中性時，溶液為硝酸鈉溶液，且含硝酸鈉等於氫氧化鈉的物質的量，為1mol,，所以溶液中未反應的no3-為1mol。
設原混合物中含銅xmol，氧化亞銅（cu2o)ymol有 64x+144y=克。
x+2y =銅元素守恆） 得x= y= (所以a正確）3cu+ 8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 3cu2o+ 14hno3=6cu(no3)2+2no+7h2o
3mol 8mol 2mol 3mol 14mol 2mol所以原硝酸溶液中含硝酸為n(no總）+n(no3-未反應）= +注意：這裡的硝酸不能根據反應方程式求，因為這僅僅是參加反應的，可能還有未反應的，這部分在反應後的溶液中體現出來，與氫氧化鈉生成硝酸鈉）
原硝酸溶液的物質的量濃度為： (b不正確）產生一氧化氮總量為，為 （c正確）
參加反應硝酸為： +=，所以未參加反應的硝酸為。
d正確）本題選b
將32.64克銅與140毫公升一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體，在標況下的體...
13樓：冰潔翼天使
1、滾首橘。
物質的量，反應中失電子。
no和no2混合氣體物質的芹卜量。
設no物質的量為xmol，則no2物質的量為(根據得失電子守恆。
3x+(x=標況體積。
no2體積。
原硝酸在所有的反應進行完後有兩種存在方式。
no3-no和no2
其中no3-是以nano3的形式存在於溶液中的。
no3-物質的量=na+物質的量=(v*a/1000)molno和no2物質大團的量=
則原硝酸溶液中硝酸物質的量=(
濃度=(再次利用得失電子守恆。
h2o2充當氧化劑。
要把上述no和no2氣體重新轉化成no3-h2o2失去的電子和cu失去的電子物質的量相等，均為則需要h2o2物質的量=
h2o2質量=
雙氧水質量=
銅與稀硝酸反應生成無色氣體
14樓：戚越松知睿
（1）銅和稀硝酸反應的方程式為：3cu+8hno3=3cu（no3
2no↑+4h2
o，離子反應方程式為：3cu+8h++2no3═3cu2+
2no↑+4h2
o，故答案為：3cu+8h++2no3
3cu2+2no↑+4h2
o；（2）不能證明銅和稀硝酸反應一定生成no，因若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，也會收集到無色氣體，故答案為：3no2
h2o═2hno3
no；（3）一氧化氮是無色的氣體，而二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮極易被氧化成二氧化氮，所以如果無色氣體變為紅棕色，說明產物是二氧化氮，故答案為：無色氣體變為紅棕色．
四氧化三鐵與稀硝酸為什麼會生成一氧化氮
fe3o4,可以說看做是一個fe2o3一個feo的混合物,等於fe2o3和feo分別與稀硝酸反應,fe2 與稀硝酸發生氧化還原反應,fe2o3與硝酸複分解反應,fe3o4可以看抄成fe2o3和feo的混合,feo與濃硝襲酸氧化還原反應,feo 4hno3濃 fe no3 3 2h2o no2氣體,隨...
碳與二氧化矽反應生成一氧化碳而不是二氧化碳，為什麼
這個問題最好用化學鍵解釋 在高溫下,一堆亂馬七遭的分子離子都在一起.我們暫且考慮他們都是以遊離的離子狀態或者原子狀態存在的.這種狀態不穩定.所以他們急需要把自己的能量降低以達到穩定狀態.那麼怎麼降低能量呢?就是和其他離子原子結合.結合成化學鍵後,放出能量.而每一個化學鍵,所放出的這一小部分能量就叫做...
將一氧化碳通過3 2克灼熱的鐵的氧化物,反應後的氣體通入足量的澄清石灰水中得到6克白色沉澱
解 設生成了二氧化碳質量是x。co2 ca oh 2 caco3 h2o44 100 x 6g 44 x 100 6g x 2.64g 所以 生成了2.64g的二氧化碳。設該鐵的氧化物化學式是feaob a表示鐵原子的個數，b表示氧原子的個數，方程式裡分子前的a b均為化學計量數 bco feaob...