1樓:九翅神鷹
首先,式子求導可以分成前面x和sinx相乘的求導,加上後面cosx的求導。x*sinx求導,利用公式,前導後不導,加上後導前不導。
2樓:科技數碼答疑
複合函式求導,建議參考教科書
3樓:無情天魔精緻
(uv)'
=u'v+uv'
這是基本公式。
4樓:匿名使用者
導數的乘法公式
(f(x)*g(x))'=f(x)'g(x)+g(x)'f(x)
5樓:樂樂新聞
最最基本的求導公式,
這道題到底怎麼做,詳細過程,答案看不懂
6樓:匿名使用者
答案說的很詳細,已經不需要多贅述。
我只補充以下幾點。
這是定性分析。那麼,就應該知道兩者的差別所在。強酸完全電離,弱酸不完全電離。
不完全電離,意味著溶液中有弱酸分子存在。強酸溶液中是沒有強酸分子的。這就意味著弱酸的總量大於強酸。
此反應的速度和h+濃度有關,h+越大,反應越快,曲線越陡峭。
弱酸具有ph緩衝作用,即隨著反應進行,h+被消耗,沒有電離的弱酸分子電離,使得h+濃度下降的慢一點。
綜上,可知弱酸裡的反應更陡峭,最終生成的h2也更多。
具體到這道題,我們可以這樣來看。
首先,兩溶液初始h+濃度相同,二者反應速度一致。取反應到中間的一個點分析,弱酸因為不完全電離,反應消耗的h+會有弱酸電離補充一部分。此時弱酸液裡的h+濃度會更高一點,反應比強酸更快更多。
所以此時弱酸在上。符合條件的只有a、c。再看反應到最終,弱酸總量多於強酸,自然反應的更多,最終產物更多。
所以答案是c。
7樓:該使用者巳登出
答案解析已經非常清楚了,為什麼看不懂?
這道題用的是排除法
弱酸不易電離出h+,多以分子態存在,隨著反應進行,弱酸會繼續電離,這個你應該知道吧
繼續電離,那麼就會增加後續的反應速率
所以,強酸和弱酸開始點相同,但弱酸會比強酸反應更快,表現在圖上就是曲線1應該在曲線2下方(因為是時間和體積作圖,速率快的相同時間內產生的氫氣多)
因此,選項bd排除
強酸易電離出h+,故以離子態存在,弱酸不易電離出h+,多以分子態存在,因此在同ph的情況下弱酸物質的量比強酸多,也就是說反應物,物質的量弱酸比強酸多,反應產物氫氣物質的量弱酸也比強酸多
看答案選項,a是強酸弱酸最終產生氫氣體積相同,c是弱酸產生氫氣體積大所以選項a排除,正確答案是c
8樓:狼王專用
弱酸在溶液中不完全電離,因此在同ph的情況下弱酸物質的量比強酸多,也就是說反應物物質的量弱酸比強酸多,反應產物氫氣物質的量弱酸也比強酸多
看不懂怎麼求導數
9樓:匿名使用者
你的題目在**?
如果是一般的式子求導數
記住基本求導公式即可
而對於複合函式
就是鏈式法則一步步進行
比如y=f[g(x)]
求導之後就得到
y'=f'[g(x)] *g'(x)
這道題答案43是怎麼算出來的，這道題答案43是怎麼算出來的？
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