1樓:匿名使用者
o,p,m主要應用於苯環上取代基的定位。兩個取代基如果相鄰,用o表示。對位用p表示,間位用m表示。
求指導!有機化學分子式前面加上o,p,m是什麼意思?
2樓:戀漠塵
o-(ortho),m-(meta),p-(para)相當於「鄰」「間」「對」,用於芳香族化合物的命名
3樓:匿名使用者
能寫出來一個這樣的分子式看一下嗎?
4樓:李小紅
說的是苯環上的取代基是鄰、對、間位置
有機化學 請問這個裡面這些字母各代表什麼意思?【我知道m是金屬 r是烴基 o就是氧 剩下就不知道了
5樓:匿名使用者
樓上只說對了nu是親核試劑,你這個定理是醛酮反應中的cram規則,即當羰基與一個手性中心相連時,它與格式試劑(rmgx)或親核試劑反應時是一個手性誘導反應,具有立體選擇性。親核試劑會優先進攻小基團所在一側,判斷時需要先寫成紐曼投影式(就是你圖上左側那個形式),含羰基的碳在前,羰基在上,後面的手性碳三個基團錯開,小基團在右側,大基團在下,中基團在左,即可判斷出最有可能的產物。
綜上:s代表手性碳上的最小基團,m代表中基團,l代表最大基團。(附我的有機筆記和例子,字跡較醜請見諒)
6樓:雲和山的彼端
nu是親核試劑,l是離去基團,
化學元素週期表電子層k,l,m,n,o,p是 什麼意思?
7樓:哎喲
為電子在原子中處於不同的能級狀態。
電子層為原子物理學中,一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態,故電子層又叫能層。電子層可用n(n=1、2、3...)表示,n=1表明第一層電子層(k層),n=2表明第二電子層(l層),依次n=3、電子層4、5時表明第三(m層)、第四(n層)、第五(o層)。
隨著n值的增加,即按k、l、m、n、o...的順序,電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n2。
8樓:
亞層電子層
、n、l、m、ms表示薛定諤方程是描述微觀粒子運動的基本方程,2023年奧地利物理學家薛定鍔將光的波動方程引申來描述原子中單個電子運動規律建立起來的,是一個二階偏微分方程。 在解方程時,為了使解出的函式有合理的物理意義,還必須引入一套引數 n、l、m 作為限制條件。這一套引數在量子化學中稱為量子數。
其取值規則為:
n = 1,2, 3,...,∞ n 為自然整數
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,..., ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, ... , ±l
1、主量子數(n)
描述電子離核的遠近,確定原子的能級或確定軌道能量的高低。決定軌道或電子雲的分佈範圍。一般,n 值越大,電子離核越遠,能量越高。
主量子數所決定的電子雲密集區或能量狀態稱為電子層(或主層)。
主量子數 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... (共取n個值)
電子層符號 k,l,m,n, o, p, q , ...
2、角量子數(副量子數)( l )
同一電子層(n)中因副量子數(l)不同又分成若干電子亞層(簡稱亞層,有時也稱能級)。 l確定同一電子層中不同原子軌道的形狀。在多電子原子中,與 n 一起決定軌道的能量。
副量子數 l = 0, 1, 2, 3, 4, ..., n-1 (共可取 n 個值))
亞層符號 s, p、 d、 f、 g......
3、磁量子數(m)
確定原子軌道在空間的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, ..., ±l 共可取值( 2l +1)個值
s、p、d、f軌道空間伸展方向數分別為1、3、5、7 ( m的取值個數)
m的每一個取值表示具有某種空間方向的電子軌道,同一個亞層l的m的取值對應亞層的不同伸展方向,在沒有外加磁場的條件下,同一個亞層的能量相同,即在n, l 相同,m不同的軌道能量相同,將能量相同的軌道互稱為等價軌道或簡併軌道。
n 、l決定了電子的能量大小,l決定了電子運動的動量大小,由於n、l是量子化的,所以電子的能量、動量都是量子化的,m決定了同一角動量l在空間的不同分佈。
角動量的方向不同,軌道磁矩不同,與外加磁場的相互作用不同,由於軌道磁矩的方向是量子化的與外磁場的作用能也是量子化的,從而m不同附加的能量值不同,本來2l+1個軌道在外加磁場中發生能級**,被稱為賽曼效應。在外加磁場下計算動量在磁場方向投影大小是利用m。
4、ms每個電子都在自旋,在量子力學計算自旋動量大小時取1/2,方向有兩個,在計算有外磁場時自旋動量在磁場方向投影大小去±1/2。
根據波利不相容原則在原子中沒有四個量子數完全相同的電子,因此對於同一個亞層l,能容納的電子個數為2(2l+1)
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在軌道角動量、自旋角動量,因此將產生軌道磁矩和自旋磁矩,軌道磁矩在原子範圍內形成一個磁場,自旋磁矩相對於磁場將有兩種不同的取向,因而產生不同的附加能量。
電子運動:軌道運動+自旋運動
電子總角動量:j=l+s (向量)可知總角動量也是量子化的
量子力學可知: j=根號j(j+1)h j=|l+-s| s=1/2
l=0時即s軌道電子,j=1/2,由量子力學計算軌道磁矩為0,只有自旋磁矩
l=0 j=s=根號3/4h
l=1,p軌道時j =1/2、3/2 ,j有兩個值
同理d軌道**為j =3/2、5/2,f軌道**為j =5/2、7/2,......
由上可知總角動量的大小與j有關,在有外加磁場的時候動量在磁場方向的投影大小由mj計算,mj的取值範圍為 –j,-j+1, ...,-1/2,1/2, ...,j-1,j
如果j=l+1/2,mj共2l+2個,j=l-1/2,mj共2l個
電子的定態可以用量子數n,l,m,ms表示,自旋條件下每個亞層l 量子數為 2(2l+1)個,也可以用量子數n,l,j,mj表示,在自旋耦合條件下共有2(2l+1)個量子數。
在不考慮軌道-自旋耦合的時候,動量大小有l決定,在外磁場下方向由m確定,考慮軌道-自旋耦合時,動量大小由j決定,在外磁場下方向由mj確定。
在耦合後,在沒有外加磁場的時候,一個電子的能量表示:
e=e(n,l)+δe(j,n,l)
能量主要有主、角量子數確定,當l=0,s軌道沒有耦合,δe=0,當j=l+1/2時δe>0,當j=l-1/2時δe<0
在光譜分析時考慮自旋耦合,除了s軌道外,p,d,f軌道都**為兩個能級,能量由低到高依次為:
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
但願能幫到你,希望採納.........
9樓:匿名使用者
只是一種表示方法k表示最靠近原子核的一層,記為1,以此類推,l、m、n、o、p表示2、3、4、5、6層
10樓:楓葉泠人
核外電子的排布規律:
<1>電子距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層排布<2>各層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)<3>最外層電子數不超過8(第一層為最外層是不超過2),次外層不超過18,倒數第三層不超過32
如果你學過元素週期表,那麼第一週期(也就是第一行)的元素的電子填充在k層,第二週期的元素的電子填充在k、l層,以此類推。
11樓:匿名使用者
一次從外到內第一層第二層。。。。分別是兩個電子、八個、。。。
12樓:匿名使用者
就是1,2,3,4,5哦
13樓:匿名使用者
k,l,m,n,o,p就是表示第一層第二層第三層第四層第五層第六層這樣咯,
14樓:匿名使用者
依次表示第一層第二層第三層.......,第一層是指離原子核最近的那層,依次下去。
有機化學這道化學式怎麼寫,有機化學分子式在word中怎麼寫
用習慣命名copy法讀肯定有些困bai難,用系統命名法讀。du chcl3 chcl3 這種東西肯定是不zhi 存在的。你可能想的是dao chcl2 chcl2 讀作1,2 四氯乙烷,習慣命名也叫做,四氯乙烷。對了,系統命名法不是一兩句話就能說清楚的,因為要涉及很多官能團的排序,碳鏈的確定。所以,...
有機化學,分子的楔形透檢視畫為鋸架式,不會啊
把鋸架式分為上抄下左右四個部分,楔形的話把排序最小的放在後面,然後會出現 丫 或者倒過來的情況,再把兩根斜的放平 放在左右位置 空出的上或者下的位置就把最小的基團放進去。不知道對不對呢?如果不對請多多包涵 有機化學中分子的楔形透檢視鋸架式和紐曼式構型圖怎麼畫怎麼看,對這個不是很理解,希望有人幫忙詳細...
大學有機化學，大學有機化學
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