1樓：房老師
【】氧化還原滴定法的滴定突躍是氧化還原電位的突躍。以4價鈰滴定2價鐵為例：
ce4+ + fe2+ = ce3+ + fe3+
1、用0.1000mol/l ce（so4）2，滴定20.00ml滴定0.1000mol/l feso4，其滴定突越，可以 通過能斯特方程式進行計算氧化還原的電極電位的變化；
2、在計量點前， fe2+ 是剩餘的，所以溶液的電極電位應該是：
e（fe3+/fe2+）=eo +0.059 log（[fe3+]/[fe2+]）
3、在計量點後，ce4+ 是剩餘的，所以溶液的電極電位應該是：
e（ce4+/ce3+ ）=eo +0.059 log（[ce4+]/[ce3+]）
4、滴定突越的溶液的電極電位：
e（fe3+/fe2+）=0.68 +0.059 log 1000 = 0.68 +0.18 = 0.86 （v）
e（ce4+/ce3+ ）=1.26 +0.059 log1000 = 1.26 +0.18 = 1.44 （v）
5、計量點是的電位：e（計量點）=（0.68 +1.26 ）/2 = 1.06（v）
2樓：匿名使用者
和中和反應一個道理，氧化劑貨還原劑中任意一個的濃度突變
四種滴定反應：酸鹼、配位、沉澱、氧化還原，反應物濃度增大時，它們的突躍範圍怎麼變化？為什麼？
3樓：房老師
【】三種滴定反應：酸鹼、配位、沉澱滴定法，反應物濃度增大時，它們的突躍範圍變大。
因為滴定突越的計算都和濃度有關。即滴定曲線的縱座標都和濃度有關；
【】氧化還原滴定法的滴定曲線的縱坐是電位值，和濃度無關。所以反應物濃度增大時，突躍範圍無變化。
酸鹼滴定，絡合滴定，沉澱滴定，氧化還原滴定中滴定突躍範圍與什麼有關？滴定突 躍有什麼作用？
4樓：犁振華桓俏
四種滴定的突躍範圍大小，都與濃度有關。除此之外，還與：
酸鹼滴定：酸、鹼的強、弱有關
絡合滴定：條件穩定常數有關
沉澱滴定：溶度積有關
氧化還原滴定：氧化、還原電對的電極電位差值有關滴定突躍範圍的大小直接影響到指示劑的選擇及滴定準確性問題。
氧化還原滴定曲線突躍大小與哪些因素
5樓：房老師
1、滴定劑和被測物的條件電位差的大小有關；
2、有的滴定曲線，和溶液的酸度有關；
3、有的滴定曲線，和溶液中的共存物質有關；
氧化還原滴定法中，用ox1滴定red2，其化學計量點前後+-0.1%範圍內電位突躍範圍如何推導
6樓：ixma果果
如何利用電位復滴定e-v曲線確定滴定至制終點時bai滴定劑的體積du
電位滴定法是測定在zhi滴定過程中的電極dao電位(或電動勢)變化，以電位(或電動勢)的突躍確定滴定終點，再由滴定過程中消耗的標準溶液的體積和濃度計算待測離子的濃度，以求得待測組分的含量。
電位滴定法的終點確定方法常有：e-v曲線法、△e/△v-v曲線法(一階微商法)及△2e/△v2-v曲線法(二階微商法)。二階微商法確定滴定終點一般直接由內插法計算滴定終點的體積。
什麼是氧化還原滴定突躍，如何選擇氧化還原指示劑
7樓：生生世2世的
氧化還原滴定所用的指示劑分為兩個型別：氧化還原指示劑和其他指示劑。後者的變色原理和選擇與酸鹼指示劑無有任何異同點。
而前者——氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸鹼指示劑的異同點如下： ①酸鹼指示劑的變色主要與溶液的酸度（ph值）有關；
氧化還原滴定的突躍範圍和什麼因素有關
8樓：hi_漫海
（1） 和兩對電對的標準電位差有關. 差值大,突躍大.
（2） 和 ph 有關
（3） 和反應物之間的比值有關. 比如, cd + 2ag+ ---> (比值：1：2）
氧化還原滴定的化學計量點在突躍範圍中的位置由什麼決定
氧化電對 還原電對的值和得失電子數決定 解釋氧化還原滴定化學計量點點位不在突躍中點 怎麼做答 氧化還原滴定的化學計量點在突躍範圍中的位置由 氧化電對 還原電對的值和得失電子數決定 氧化還原滴定法中，用ox1滴定red2，其化學計量點前後 0.1 範圍內電位突躍範圍如何推導 如何利用電位復滴定e v曲...
如何判斷多元弱酸的滴定是否有多個突躍
多元抄酸大多數是弱酸，在溶液中 襲是分級離解。以bai二元弱酸能否du分步滴定為例，可按zhi下列原則大致判斷dao 若cka 10 8，且ka1 ka2 104，則可分步滴定至第一終點。若同時cka2 10 8，則可繼續滴定至第二終點 若cka1 和cka2 都大於10 8，但ka1 ka2 10...
影響滴定突躍範圍大小的因素有哪些它們是如何影響
突躍的大小受滴定劑濃度 c 和酸 或鹼 的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。ph是質子濃度的負對數，對濃度的數量級很敏感，在中性附近濃度變化很小，引起的ph變化也是很大的。滴定突躍是分析化學滴定分析的重要內容之一。所謂滴定突躍，即計量點前後 0.1 誤差範圍內溶液ph 或pm ...