1樓：廢柴船長
氧化電對、還原電對的值和得失電子數決定
解釋氧化還原滴定化學計量點點位不在突躍中點 怎麼做答
2樓：匿名使用者
氧化還原滴定的化學計量點在突躍範圍中的位置由
氧化電對、還原電對的值和得失電子數決定
氧化還原滴定法中，用ox1滴定red2，其化學計量點前後+-0.1%範圍內電位突躍範圍如何推導
3樓：ixma果果
如何利用電位復滴定e-v曲線確定滴定至制終點時bai滴定劑的體積du
電位滴定法是測定在zhi滴定過程中的電極dao電位(或電動勢)變化，以電位(或電動勢)的突躍確定滴定終點，再由滴定過程中消耗的標準溶液的體積和濃度計算待測離子的濃度，以求得待測組分的含量。
電位滴定法的終點確定方法常有：e-v曲線法、△e/△v-v曲線法(一階微商法)及△2e/△v2-v曲線法(二階微商法)。二階微商法確定滴定終點一般直接由內插法計算滴定終點的體積。
氧化還原滴定的突躍範圍和什麼因素有關
4樓：hi_漫海
（1） 和兩對電對的標準電位差有關. 差值大,突躍大.
（2） 和 ph 有關
（3） 和反應物之間的比值有關. 比如, cd + 2ag+ ---> (比值：1：2）
判斷題:各種型別的酸鹼滴定,其化學計量點的位置均在突躍範圍的終點。（）
5樓：紫薇命
1，例如氫
抄氧化鈉滴定醋bai酸，理論上終點一du
比一中和生成醋酸
zhi鈉，醋酸鈉水解呈鹼dao性。 2，實驗過程中，滴定終點的判別為指示劑變色，例如，鹼滴定酸，一般用酚酞作指示劑，其變色範圍為8.2——10，即使是強酸滴定強鹼，當1比1完全中和，ph=7，未落在滴定突躍範圍內，不變色，繼續加鹼，至ph>8.
2，溶液才會由無色變粉色，滴定完成，所以最終大於7
氧化還原滴定的突躍範圍和什麼因素有關？
6樓：匿名使用者
（1） 和兩對電對的標準電位差有關。 差值大，突躍大。
（2） 和 ph 有關
（3） 和反應物之間的比值有關。 比如， cd + 2ag+ ---> (比值：1：2）
7樓：匿名使用者
樓上說得對，不過主要是和兩電對的電位差相關，差越大，突躍越大
問一道大學分析化學題目,哪些因素影響氧化還原滴定的突躍範圍的大小?如何確定化學計量點時的電位電極,快.
8樓：蘇
兩電對的條件電勢之差越大，計量點附近的電勢突越也越大。
滴定突躍與化學計量點的關係
9樓：鈞
化學計抄量點是指標準溶液與被測物質定量反應完全時的那一點，滴定終點是指滴定過程中，指示劑正好發生顏色變化的那一點。化學計量點是客觀的，滴定終點受操作過程的影響。由於操作誤滴定突躍指的是在化學計量點前後0.
1％之內溶液濃度（ph、pm等）的變化，所以，只要是在滴定突躍範圍內能變色，滴定誤差就可以控制在0.1％之內。 差，滴定終點與化學計量點往往不一致。
10樓：天蠍
化學計量點一般在滴定突躍中間，滴定突躍指的是在化學計量點前後0.1％之內溶液濃度（ph、pm等）的變化，所以，只要是在滴定突躍範圍內能變色，滴定誤差就可以控制在0.1％之內。
11樓：匿名使用者
就是中點附近的位置，例如在0的左右，正數和負數的突變，在滴定的時候掛半滴
化學計量點位於滴定突躍的中點，且滴定突躍大小與反應物濃度無關。應該如何判斷？
12樓：死氣之火
判斷題？？
離問題結束過了10天你也應該有答案了吧.....
錯化學計量點不一定在滴定專
突躍中點，例如氧屬化還原滴定就是由氧化反應和還原反應的電子轉移數決定的....
而且大多數的滴定突躍大小都與反應物濃度有關，雖然氧化還原滴定在這裡是對的，但如酸鹼滴定就錯了。
是不是前面還有一句話是說明什麼滴定的？
氧化還原滴定法的滴定突躍是什麼突躍
氧化還原滴定法的滴定突躍是氧化還原電位的突躍。以4價鈰滴定2價鐵為例 ce4 fe2 ce3 fe3 1 用0.1000mol l ce so4 2，滴定20.00ml滴定0.1000mol l feso4，其滴定突越，可以 通過能斯特方程式進行計算氧化還原的電極電位的變化 2 在計量點前，fe2 ...
如何判斷多元弱酸的滴定是否有多個突躍
多元抄酸大多數是弱酸，在溶液中 襲是分級離解。以bai二元弱酸能否du分步滴定為例，可按zhi下列原則大致判斷dao 若cka 10 8，且ka1 ka2 104，則可分步滴定至第一終點。若同時cka2 10 8，則可繼續滴定至第二終點 若cka1 和cka2 都大於10 8，但ka1 ka2 10...
影響滴定突躍範圍大小的因素有哪些它們是如何影響
突躍的大小受滴定劑濃度 c 和酸 或鹼 的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。ph是質子濃度的負對數，對濃度的數量級很敏感，在中性附近濃度變化很小，引起的ph變化也是很大的。滴定突躍是分析化學滴定分析的重要內容之一。所謂滴定突躍，即計量點前後 0.1 誤差範圍內溶液ph 或pm ...