1樓:氵天下
應用於氧化還原滴定復
中的制指示劑有以下三類:
(1)自身指示劑
有些標準溶液或被滴定物質本身有顏色,而滴定產物無色或顏色很淺,則滴定時就無需另加指示劑,其本身的顏色變化起著指示劑的作用叫做自身指示劑。
(2)特殊指示劑
有些物質本身並不具有氧化還原性,但它能與滴定劑或被測物產生特殊的顏色,因而可以指示滴定終點。這種指示劑就叫特殊指示劑。例如:
可溶性澱粉與i3-(碘在溶液中以i3-存在)生成深藍色吸附化合物,反應特效而靈敏,藍色的出現與消失指示滴定終點。可溶性澱粉就是特殊指示劑。
(3)氧化還原指示劑
這類指示劑本身是氧化劑或還原劑,其氧化態和還原態具有不同的顏色。在滴定中,因被氧化或還原而發生顏色變化從而指示終點。選擇這類指示劑的原則是,指示劑變色點的電位應當處在滴定體系的電位突躍範圍內。
2樓:
沒有專用指示劑。詳細的介紹見樓上!
在酸鹼滴定,配位滴定 氧化還原滴定 沉澱滴定中,滴定曲線的縱
酸鹼滴定是ph,氧化還原滴定是電勢，配位滴定pm 四種滴定反應 酸鹼 配位 沉澱 氧化還原，反應物濃度增大時，它們的突躍範圍怎麼變化？為什麼？三種滴定反應 酸鹼 配位 沉澱滴定法，反應物濃度增大時，它們的突躍範圍變大。因為滴定突越的計算都和濃度有關。即滴定曲線的縱座標都和濃度有關 氧化還原滴定法的滴...
氧化還原滴定法的滴定突躍是什麼突躍
氧化還原滴定法的滴定突躍是氧化還原電位的突躍。以4價鈰滴定2價鐵為例 ce4 fe2 ce3 fe3 1 用0.1000mol l ce so4 2，滴定20.00ml滴定0.1000mol l feso4，其滴定突越，可以 通過能斯特方程式進行計算氧化還原的電極電位的變化 2 在計量點前，fe2 ...
氧化還原滴定的化學計量點在突躍範圍中的位置由什麼決定
氧化電對 還原電對的值和得失電子數決定 解釋氧化還原滴定化學計量點點位不在突躍中點 怎麼做答 氧化還原滴定的化學計量點在突躍範圍中的位置由 氧化電對 還原電對的值和得失電子數決定 氧化還原滴定法中，用ox1滴定red2，其化學計量點前後 0.1 範圍內電位突躍範圍如何推導 如何利用電位復滴定e v曲...