1樓：可愛的zzz聖
是凝固點吧。加了東西的水凝固點變低 當水要結冰的時候，水分子之間會產專生氫鍵，而形成規律屬的晶體，所以如果水中溶解有其他的物質的話，會妨礙晶體的形成，於是使水的凝固點下降； 影響鹽水的凝固點的因素有鹽水的濃度 溶液的凝固點到底會下降多少呢？要看鹽水的濃度而定，水中加的鹽越多，凝固點就越低。
在兩公升的水中加上50克的鹽，這樣濃度的鹽水凝固點大約是攝氏零下1.8度。工業上常用的一些有機溶劑的凝固點下降效應比水顯著得多，比如說環己烷的凝固點下降效應大約是水的11倍。
加鹽的水沸點也升高。 建議你去看看參考資料裡的那篇文章，很好的。
2樓：匿名使用者
加了東西的水凝bai固點變du低 當水要結冰zhi的時候，水分子之間會產
dao生氫鍵，而內形成規律的晶體，所容以如果水中溶解有其他的物質的話，會妨礙晶體的形成，於是使水的凝固點下降； 影響鹽水的凝固點的因素有鹽水的濃度 溶液的凝固點到底會下降多少呢？要看鹽水的濃度而定，水中加的鹽越多，凝固點就越低。在兩公升的水中加上50克的鹽，這樣濃度的鹽水凝固點大約是攝氏零下1.
8度。工業上常用的一些有機溶劑的凝固點下降效應比水顯著得多，比如說環己烷的凝固點下降效應大約是水的11倍。 加鹽的水沸點也升高。
為什麼水加了鹽就會使水的凝固點降低
3樓：冰麒麟顧
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因.
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之, 當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
4樓：純淨的氫氣
鹽的成分是氯化
鈉，氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽的濃度達到一定的時候，就不會凝固了。
我的答案滿意嗎
5樓：匿名使用者
這個需要物理化學的知識是飽和蒸汽壓的問題,加入鹽以後,變成了飽和氯化鈉溶液，由於氯離子和鈉離子佔據了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽壓降低，同時其沸騰所需的飽和蒸汽壓降低，所以沸點.凝固點降級。
6樓：匿名使用者
不同的液體有不同的凝固點.加了鹽之後,經實踐,鹽水的凝固點比水低.
這是事實,沒有什麼為什麼不為什麼``
為什麼加鹽可以降低水的凝固點
7樓：therock大嘴巴
"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。
但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。
這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：
δtf=kf bb"
以上是物理化學的解釋.
說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
8樓：匿名使用者
簡單的說 鹽的凝固點低 這樣在水中加入鹽之後 自然就低了
在水裡加什麼可以使水的冰點降低至-20℃以下？急！！
9樓：匿名使用者
可以加入氯化鈣、醋酸類等融雪劑。
氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等融雪鹽，溶於水（雪）後，其冰點在零度下。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
水的冰點是0℃，而當「氯鹽類」溶於水雪後，鹽水的冰點會降到0℃以下。如，氯化鈉溶於水後，冰點為-10℃左右，氯化鈣溶於水後冰點在-20℃左右，醋酸類可降到-30℃左右。這樣，原來固態的雪，在融雪劑的作用下，就變成了液態，成了「含鹽雪水」，就很容易從下水道里流走了。
10樓：花咲丶水源
加糖類或鹽類物質，也可以加二甘醇，甘油之類的物質
使用乙二醇水溶液 60%的時候 水在-40度左右結冰
冰塊加鹽為什麼會比較快溶化?而不加鹽的冰塊比較慢溶化?
11樓：小冥好帥
鹽巴於水中進行溶解時，會吸收大量的熱，所以冰淇淋桶外放冰塊加鹽巴，會使桶內冰淇淋結凍。那麼為何現在大家都認同，加在冰塊上的固體鹽巴溶解時會吸熱後，卻又說這樣的吸熱，會繼續使深層冰塊溶解，奇怪，外圍鹽吸熱，不是應該會使內層冰塊更冷，凍得更硬嗎？唯一可以解釋冰塊溶解的理由，或許是鹽水冰點降低了，所以碰到鹽的冰塊，雖然變成鹽水後，會冷到冰點以下，但卻無法結凍，而是會溶解，但因鹽巴一旦溶解完成，就不會再溶解，它只會發生一次，所以溶解一旦發生，就無法再深入，來使深層冰塊溶解，也就是說這溶解只侷限在表層，這就與老師所謂整體冰塊會較快溶解的答案，發生矛盾，這要如何解釋啊？
是不是鹽水冰點降低的速度，比吸熱造成溫度降低的速度快啊？而且鹽巴要加得夠多，使鹽巴溶解能持續發生，一直到冰塊全部溶化為止？基本上，這加鹽的冰塊杯，是一個封閉系統，當鹽溶解時，系統內某部分的熱，被轉移而封閉在溶解掉的鹽中，表面上看，其整體熱量是減少的，所以整體溫度應該是下降的，因此正確的答案，是否應該是加了鹽巴後，冰塊會較慢溶化才對呢？
怪怪隆的冬，請問實際實驗的結果是如何啊？以下是基本的真理：冰塊是固體，內部各分子並不會流動，內部未碰到任何固體鹽或溶成離子鹽的冰塊，只以外層溫度來決定其溶解與否。
瓦斯氧化燃燒放熱，周圍氣溫就會上升。丟水中的冰塊，溶解時會吸熱，周圍水的溫度會降低。 檢視原帖》
食鹽是怎麼降低水的冰點的？即鹽水為什麼比純水的凝固點低？求問
鹽和水的分子大小不同,鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列,導致晶格能減小,所以凝固點會降低.為什麼鹽水的冰點比水低 因為放了鹽了 鹽水不易結冰。純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15 鹽水的冰點好象在 20度左右。高速公路冬天常用鹽水溶雪...
為什麼鹽水的冰點比水低
因為放了鹽了 鹽水不易結冰。純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15 鹽水的冰點好象在 20度左右。高速公路冬天常用鹽水溶雪。這些現象是由於溶液中溶劑的蒸氣壓力下降所引起的。現在通過水溶液的例子來說明這個問題。以蒸氣壓力為縱座標，溫度為橫座標，畫...
為什麼植物的蒸騰作用能降低植物體和周圍的溫度
1.蒸騰 作用是植bai物對水分du的吸收和運輸的一zhi個主要動力,特別dao是高大 的植物,假如版沒有蒸騰作用權,由蒸騰拉力引起的吸水過程便不能產生,植株較高部分也無法獲得水分.2.由於礦質鹽類 無機鹽 要溶於水中才能被植物吸收和在體內運轉,既然蒸騰作用是對水分吸收和流動的動力,那麼,礦物質也隨...