1樓：夢是甦醒的阻隔
鹽和水的分子大小不同,鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列,導致晶格能減小,所以凝固點會降低.
為什麼鹽水的冰點比水低
2樓：希斯克力夫
因為放了鹽了
鹽水不易結冰。
純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右。
高速公路冬天常用鹽水溶雪。
3樓：化學小朋友
這些現象是由於溶液中溶劑的蒸氣壓力下降所引起的。現在通過水溶液的例子來說明這個問題。
以蒸氣壓力為縱座標，溫度為橫座標，畫出水和冰的蒸氣壓力曲線，如圖3.1所示。水在正常沸點(100℃即373.
15k)時其蒸氣壓力恰好等於外界壓力(101.325kpa)。如果水中溶解了難揮發性的溶質，其蒸氣壓力就要下降。
因此，溶液中溶劑的蒸氣壓力曲線就低於純水的蒸氣壓力曲線，在373.15k時溶液的蒸氣壓力就低於101.325kpa。
要使溶液的蒸氣壓力與外界壓力相等，以達到其沸點，就必須把溶液的溫度升到373.15k以上。從圖3.
1可見，溶液的沸點比水的沸點高△tbp(沸點上升度數)。
從圖3.1還可以看到，在273.16k時①，冰的蒸氣壓力曲線和水的蒸氣壓力曲線相交於一點，即此時冰的蒸氣壓力和水的蒸氣壓力相等，均為611pa。
由於溶質的加入使所形成的溶液的溶劑蒸氣壓力下降。這裡必須注意到，溶質是溶於水中而不溶於冰中，因此隻影響水(液相)的蒸氣壓力，對冰(固相)的蒸氣壓力則沒有影響。這樣在273.
16k時、溶液的蒸氣壓力必定低於冰的蒸氣壓力，冰與溶液不能共存，冰要轉化為水，所以溶液在273.16k時不能結冰。如果此時溶液中放入冰，冰就會融化，在融化過程中要從系統中吸收熱量，因此係統的溫度就會降低。
在273.16k以下某一溫度時，冰的蒸氣壓力曲線與溶液的溶劑蒸氣壓力曲線可以相交於一點，這溫度就是溶液的凝固點。它比純水的凝固點要低△ttp(凝固點下降度數)。
溶液的溶劑蒸氣壓力下降度與溶液的濃度有關，而溶劑的蒸氣壓力下降又是溶液沸點上升和凝固點下降的根本原因。因此，溶液的沸點上升和凝固點下降也必然與溶液的濃度有關。
4樓：克勤剋星期一
不同物質混合後凝固點降低
5樓：匿名使用者
樓上的回答不夠專業，不知道你知道物理化學不？ 根據理想稀溶液的依數性，鹽水的沸點升高，凝固點降低，具體還可以由鹽水的濃度和亨利係數算出降低了多少
6樓：融芳生映雪
影響傳熱的是
比熱容傳冷也同樣啊
比熱容是物質的重要熱力學性質之一.為了計算在某一測量過程或其它過程加入或放出的熱量，需瞭解這一性質.比熱容的定義為:使單位質量物體升高一度所需的熱量
比熱容的單位是j/(kg·k).
為什麼食鹽溶於水後會使水的凝固點降低? 20
7樓：匿名使用者
水溶液可以存在於低於0度的溫度。第二個原因是當外壓大於1大氣壓時，由於水的結冰體積膨脹，因此高壓
不利冰的存在，所以加壓可以使水存在於較低的溫度，也就是說凝固點會隨著壓力而降低。本實驗操作是利
用溶解溶質使水的凝固點下降，如此便可以讓冰塊因為溶解食鹽而熔化變成水，而後冰塊熔化及食鹽溶於水
皆須要吸熱，又將水又變回冰，而達到釣起冰塊的目地
8樓：匿名使用者
是物理化學問題！初三的功力你肯定不懂啦~
1.化學勢決定一切傳質過程的方向
2.食鹽降低純水的化學勢，溶液中溶劑的化學勢低於純物質的化學勢。在一個大氣壓下，0攝氏度的純水和0攝氏度的冰化學勢相等。
因此達到平衡，0攝氏度時結冰。加入食鹽，0攝氏度的冰的化學勢高於0攝氏度溶劑水的化學勢。
於是冰向水轉化，達到降低凝固點的效果
這是正確答案。我說的。我是學化工的大學生。
9樓：匿名使用者
這是規律。為什麼？很複雜。別說你初三了，物理化學系大三的，也沒必要明白。
10樓：
食鹽（氯化鈉）在水中電離形成鈉水合離子和氯水合離子，使水分子更難凝聚在一起，形成晶體冰，所以食鹽水在更低的溫度下才能凝固成冰。
（這是我的姥爺,化學老師講的，不知滿意否）
11樓：·極速傳說
冰的分子結構是六角型的,而氯化鈉溶於水形成氯離子與鈉離子,這些阻礙了冰的形成
很遺憾,我是初二的
不過我是浙教版的
12樓：匿名使用者
大學無機教材,自學就懂
為什麼加鹽可以降低水的凝固點
13樓：therock大嘴巴
"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。
但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。
這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：
δtf=kf bb"
以上是物理化學的解釋.
說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
14樓：匿名使用者
簡單的說 鹽的凝固點低 這樣在水中加入鹽之後 自然就低了
為什麼水加了鹽就會使水的凝固點降低
15樓：冰麒麟顧
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因.
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之, 當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
16樓：純淨的氫氣
鹽的成分是氯化
鈉，氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽的濃度達到一定的時候，就不會凝固了。
我的答案滿意嗎
17樓：匿名使用者
這個需要物理化學的知識是飽和蒸汽壓的問題,加入鹽以後,變成了飽和氯化鈉溶液，由於氯離子和鈉離子佔據了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽壓降低，同時其沸騰所需的飽和蒸汽壓降低，所以沸點.凝固點降級。
18樓：匿名使用者
不同的液體有不同的凝固點.加了鹽之後,經實踐,鹽水的凝固點比水低.
這是事實,沒有什麼為什麼不為什麼``
為什麼鹽的凝固點比水高，鹽水的凝固點比水高？
19樓：匿名使用者
水凝固時，固體水（冰）與液體水處於平衡狀態，即從冰中溶化的水與液態水凝固成冰的速率相等。當液態水中溶解有固體溶質的時候，水的濃度降低，就會使液態水變成冰的速率降低，這樣就表現出冰溶解。要重新達到平衡,就應該降低溫度，因為液態水變成冰的過程是放熱的變化，根據平衡移動原理，降溫能使平衡向放熱方向移動。
也就是說，在溶解有固體的水中，要達到液態水與冰的平衡，溫度就比不溶解有固體的水要低。
鹽水的凝固點比純水低還是高？ 5
20樓：小h豬
鹽水濃度
會影響它的凝點，
你只要知道低於0度就ok了
濃度大，凝點低
而純水0度就結冰
21樓：匿名使用者
肯定是比水高，水要零度結冰，鹽水1-2度都會結冰，做個實驗就知道。
22樓：匿名使用者
向純水中加入鹽會降低水的凝固點，比如冬天下雪的時候，為什麼要撒鹽水就是這個原因
為什麼鹽水的冰點比水低
因為放了鹽了 鹽水不易結冰。純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15 鹽水的冰點好象在 20度左右。高速公路冬天常用鹽水溶雪。這些現象是由於溶液中溶劑的蒸氣壓力下降所引起的。現在通過水溶液的例子來說明這個問題。以蒸氣壓力為縱座標，溫度為橫座標，畫...
加糖或鹽為什麼能降低水的冰點為什麼水加了鹽就會使水的凝固點降低
是凝固點吧。加了東西的水凝固點變低 當水要結冰的時候，水分子之間會產專生氫鍵，而形成規律屬的晶體，所以如果水中溶解有其他的物質的話，會妨礙晶體的形成，於是使水的凝固點下降 影響鹽水的凝固點的因素有鹽水的濃度 溶液的凝固點到底會下降多少呢？要看鹽水的濃度而定，水中加的鹽越多，凝固點就越低。在兩公升的水...
下列實驗操作錯誤的是A蒸發結晶食鹽水時，應用玻璃棒
a 蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故該實驗操作正確 b 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇鹼性溶液變藍，可用於檢測溶液的酸鹼性，故該實驗操作正確 c 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散 量筒不能用於配製溶液，則...