1樓：希斯克力夫
因為放了鹽了
鹽水不易結冰。
純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右。
高速公路冬天常用鹽水溶雪。
2樓：化學小朋友
這些現象是由於溶液中溶劑的蒸氣壓力下降所引起的。現在通過水溶液的例子來說明這個問題。
以蒸氣壓力為縱座標，溫度為橫座標，畫出水和冰的蒸氣壓力曲線，如圖3.1所示。水在正常沸點(100℃即373.
15k)時其蒸氣壓力恰好等於外界壓力(101.325kpa)。如果水中溶解了難揮發性的溶質，其蒸氣壓力就要下降。
因此，溶液中溶劑的蒸氣壓力曲線就低於純水的蒸氣壓力曲線，在373.15k時溶液的蒸氣壓力就低於101.325kpa。
要使溶液的蒸氣壓力與外界壓力相等，以達到其沸點，就必須把溶液的溫度升到373.15k以上。從圖3.
1可見，溶液的沸點比水的沸點高△tbp(沸點上升度數)。
從圖3.1還可以看到，在273.16k時①，冰的蒸氣壓力曲線和水的蒸氣壓力曲線相交於一點，即此時冰的蒸氣壓力和水的蒸氣壓力相等，均為611pa。
由於溶質的加入使所形成的溶液的溶劑蒸氣壓力下降。這裡必須注意到，溶質是溶於水中而不溶於冰中，因此隻影響水(液相)的蒸氣壓力，對冰(固相)的蒸氣壓力則沒有影響。這樣在273.
16k時、溶液的蒸氣壓力必定低於冰的蒸氣壓力，冰與溶液不能共存，冰要轉化為水，所以溶液在273.16k時不能結冰。如果此時溶液中放入冰，冰就會融化，在融化過程中要從系統中吸收熱量，因此係統的溫度就會降低。
在273.16k以下某一溫度時，冰的蒸氣壓力曲線與溶液的溶劑蒸氣壓力曲線可以相交於一點，這溫度就是溶液的凝固點。它比純水的凝固點要低△ttp(凝固點下降度數)。
溶液的溶劑蒸氣壓力下降度與溶液的濃度有關，而溶劑的蒸氣壓力下降又是溶液沸點上升和凝固點下降的根本原因。因此，溶液的沸點上升和凝固點下降也必然與溶液的濃度有關。
3樓：克勤剋星期一
不同物質混合後凝固點降低
4樓：匿名使用者
樓上的回答不夠專業，不知道你知道物理化學不？ 根據理想稀溶液的依數性，鹽水的沸點升高，凝固點降低，具體還可以由鹽水的濃度和亨利係數算出降低了多少
5樓：融芳生映雪
影響傳熱的是
比熱容傳冷也同樣啊
比熱容是物質的重要熱力學性質之一.為了計算在某一測量過程或其它過程加入或放出的熱量，需瞭解這一性質.比熱容的定義為:使單位質量物體升高一度所需的熱量
比熱容的單位是j/(kg·k).
食鹽是怎麼降低水的冰點的？即鹽水為什麼比純水的凝固點低？求問內部
6樓：夢是甦醒的阻隔
鹽和水的分子大小不同,鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列,導致晶格能減小,所以凝固點會降低.
食鹽是怎麼降低水的冰點的？即鹽水為什麼比純水的凝固點低？求問
鹽和水的分子大小不同,鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列,導致晶格能減小,所以凝固點會降低.為什麼鹽水的冰點比水低 因為放了鹽了 鹽水不易結冰。純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15 鹽水的冰點好象在 20度左右。高速公路冬天常用鹽水溶雪...
為什麼鹽水的沸點高，為什麼鹽水的沸點比水高，凝固點比水底
但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量 液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴 池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為 蒸發作用 隨著水溫...
加糖或鹽為什麼能降低水的冰點為什麼水加了鹽就會使水的凝固點降低
是凝固點吧。加了東西的水凝固點變低 當水要結冰的時候，水分子之間會產專生氫鍵，而形成規律屬的晶體，所以如果水中溶解有其他的物質的話，會妨礙晶體的形成，於是使水的凝固點下降 影響鹽水的凝固點的因素有鹽水的濃度 溶液的凝固點到底會下降多少呢？要看鹽水的濃度而定，水中加的鹽越多，凝固點就越低。在兩公升的水...