1樓：我是大角度
焓的定律定義
焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義為h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓力，v為體積。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
適用範圍
焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函式計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函式。
應用體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
2樓：匿名使用者
焓的定義：
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
3樓：綖壘藙亍
焓的定義：焓具有能量的量綱，一定質量的
物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義式為：h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓力，v為體積。
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓的推導過程：體系經歷等壓的變化過程，即p始=p終=p環=常數，吸收的熱量為qp，如果體系只做體積功（實驗室和生成的大多數過程都是不做非體積功的）。
由於u、p、v都是狀態函式，通過不同的狀態函式的線性組合構成一個新的狀態函式，所以u+pv也是狀態函式。熱力學中定義一個新的狀態函式——焓，用符號h表示。
焓的性質：
1、狀態函式：焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。
但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質：因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量：例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0，焓不守恆。
焓的適用範圍：焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函式計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函式。
焓的應用：
體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
焓變：焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。
焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。
4樓：置然
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式,常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv
「焓」的本質是什麼？
5樓：小丫頭
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
焓是什麼意思
6樓：縱橫豎屏
焓：熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義為h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓力，v為體積。
擴充套件資料：
性質
狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0，焓不守恆。
7樓：匿名使用者
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
8樓：
熱力學中的一個
引數。焓的定義：熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。
數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
參考資料
以上回答供您參考！希望對您有所幫助！
杭州圖書館
9樓：李東原
就是化學中一個反應過程中需要的能量
10樓：苗湘勤愫
是一個熱學的概念。
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量一個系統的能量多少的指標。
定義為：h=u+pv
這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。
引進焓的概念後就有以下結果：
在一個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。
焓的定義 20
11樓：匿名使用者
焓的定義是：
h = u + pv
其中h表示焓，u表示內能。
內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據（動能，旋轉動能，振動能），化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。
在這裡體積功直接視為對壓強（"p"）引起體系體積（v）變化 δv 而形成的功。
由微分形式表達為：
.注意：微分符號中的正體d和斜體d的區別，正體d為狀態引數所保留。
[編輯] 定義
定義一個系統內:
h = u + pv
式子h為焓，u為系統內能，p為其壓強，v則為體積。
對於在大氣內進行的化學反應，壓強一般保持常值，則有
δh = δu + pδv
規定放熱反應的焓取負值。 如：
so3(g)+h2o(l)→h2so4(l)；δh= -130.3 kj/mol
表示每生成1 mol h2so4 放出 130.3 kj 的熱。
嚴格的標準熱化學方程式格式: h2(g)+1/2o2(g)→h2o(l) δrhθm=-286kj·mol-1 (θ表示標準態,r表示反應,m表示1mol反應.含義為標準態下進行一摩爾反應的焓變)
[編輯] 標準生成焓
標準生成焓是指在標準狀態(1,013 bar；25 ℃)下生成一摩爾最穩定形態純淨物質放出（放熱反應，符號為負）或者吸收（吸熱反應，符號為正）的焓，單位千焦/摩爾，符號δ hf0。
焓為負時，表明構成此物質的過程中放出能量；相反焓為正時，構成此物質的過程中需要吸收能量。標準生成焓為極大的負值表明此物質有極高的化學穩定性（就是說，構成此物質時放出了極大能量，而要破壞此物質，同樣需要極大的能量）。化學元素在最穩定狀態（氫|h2,氦|he,鋰|li,...
）下的標準生成焓，是通過0kj/mol定義的。
標準生成焓的一個重要應用是通過赫士定律(又稱蓋斯定律)計算反應焓：反應焓等於反應產物的標準生成焓與反應物的標準生成焓之差。公式表示為
這與定理等效：生成焓在通常條件下只與物質本身相關，而與反應的過程無關。 生成焓是一個熱力學狀態引數。其所有值與熱力學平衡相關，因為溫度並未定義。
熱力學中的焓是怎麼定義的？有什麼物理意義?
12樓：匿名使用者
焓是一個熱力學系統中的能量引數。
規定由字母h（單位：焦耳，j）表示，h來自於英語 heat capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 hm（單位：
千焦摩爾kjmol）和特別焓 h（單位：千焦千克 kjkg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。
它是spn總合的熱勢能。
如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能準確衡量其迴圈中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位kj/kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。
焓的定義：
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓的定義是什麼
13樓：鷹弈
定義1：熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。
焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
定義2：工質的熱力狀態引數之一，表示工質所含的全部熱能，等於該工質的內能加上其體積與絕對壓力的乘積。
熵，焓的具體通俗含義是什麼熵與焓的區別，請說通俗一點的辨別
我也比較迷糊，但是定義是這樣的 熵 s 就是封閉體系中不能做功的所有能量的總和，或者說不表現為溫度的能量的總和。相反做功時必然有些能量變成了熵，所以永動機不存在 熱力學第二定律 也就是說熵表現出了一個系統能夠做功的能力。所以一個系統如果更外界隔離的話，熵總是保持不變或者增加的。如果增加了，又沒有做功...
焓,熵各是什么意思，焓,熵各是什麼意思
焓定義1 熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h u pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。定義2 工質的熱力狀態引數之一，表示工質所含的全部熱能，等於該工質的內能加上其體積與絕對壓力的乘積。熵定義1 表示物質系...
根據焓的定義式HUpV,則有dHdUdpVdU
您的意思是不是問來 自h u pv u p v v p這個等bai 式正不正確?d表示du微分關係,因為zhih u p v等為系統的狀態函式,dao具有全微分性質,所以dh du d pv du pdv vdp正確,但是 表示的巨集觀可見的該變數,必須用微分式積分,不能簡單的只是將d化為三角。所以...