1樓：
我也比較迷糊，但是定義是這樣的：
熵（s），就是封閉體系中不能做功的所有能量的總和，或者說不表現為溫度的能量的總和。相反做功時必然有些能量變成了熵，所以永動機不存在（熱力學第二定律）。也就是說熵表現出了一個系統能夠做功的能力。
所以一個系統如果更外界隔離的話，熵總是保持不變或者增加的。如果增加了，又沒有做功，溫度又不變，只能說是新出來了一些形式，比如順序、可能性等等。所以熵實際上是一個體系裡的有序程度。
焓（h)，就是封閉系統中能做功的所有能量，即內能和熱能的總和。內能就是巨集觀上不體現，但是微觀上一個分子或原子的不規則運動，熱能則是巨集觀上的運動（每個分子共有的）。
熵和焓是描述一個物質含有能量的總和。它們之間沒有必然關係，或者還沒找到。
吉布斯定義了一個自由能g＝h－ts，t是溫度，表示了一個過程能否自己發生的量。
2樓：柯2114哀
熵說白了就是分子的混亂程度
所謂的熵增就是反應向分子混亂程度增大的方向進行焓說白了就是反應的能量
所謂的焓變就是反應能量的變化
其實就是個學名，很簡單的
祝樓主解題愉快！！！
熵與焓的區別，請說通俗一點的辨別
3樓：不想取名字啊西
簡單而言，焓指能量，熵指混亂度
焓的物理意義是體
系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。h=u+pv熵的物理意義是體系的混亂程度，定義式：ds=dq/t拓展資料：
焓：是狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的始終的狀態有關。焓通過無非體積功的等壓變化引出。
但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況也存在焓。
熵：狀態函式，具有加和性，是廣度量，熱量與物質的量成正比，且確定的狀態有確定量。其變化量δs只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。
體系熵的變化等於可逆過程熱溫商δq/t之和，只能通過可逆過程求的體系的熵變。孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程δs=0。
4樓：匿名使用者
1從本質上來說，熵s表示物質混亂度，就是說一堆東西有多亂，種類多不多，擺的整不整齊，用波爾茲曼公式s=klnx（x為希臘字母，和歐姆一樣），那個x就是微觀狀態數，即存在多少種微粒組合。而焓h表示物質的能量狀態，我個人覺得它只是為了方便計算而設立的，因為在恆壓情況下熱效應用熱能變化需要用功，而用焓則可直接用焓變表示，（可以看到之所以焓常用，就是在恆壓條件下化學反應居多）定義式h=u+pv，也不是像熵一樣全新定義的物理量。
2從性質上來說，焓和熵都是狀態函式，不過熵可以為零（當微觀狀態數為1）不可為負（顯然組合數不能小於1），最重要的是，可以測定；而焓不可能為0為負，因為熱能，壓強，體積不可能為0為負，焓不能被測定，因為內能不能被測定，我們無法統計出所有形式的能量（以後會認識更多現在未知的能量形式），所以我們用的焓都是規定最穩定單質焓值為0（實際上這只是規定，就像我們規定無窮遠處的勢能為0一樣），其他的都是相對這單質的標準摩爾生成焓（就像相對無窮遠處的勢能）。這只是表層面的分析，希望你多看書去深入^-^
5樓：匿名使用者
熵是混亂度，焓是流體的能量。
焓與熵怎麼理解？
6樓：您輸入了違法字
焓熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
熵熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
7樓：夢到我媽
焓的定義式是 h == u + pv u是內能 pv 就是做體積功的能力，所以焓就是內能和體積功的總和
熵 說的通俗點就是混亂度，熵越大，越混亂
8樓：不露00不露
熵定義是隨機熱運動狀態的機率大小的量度,也就是熱運動的混亂程度或無序度。
通俗解釋就是，物質混亂程度越大，熵越大。同一物質，氣態熵大於液態熵大於固態熵。離子狀態熵大於晶體狀態熵。
焓不是能量,它沒有明確的物理意義。焓是一個熱力學系統中的匯出的能量引數。規定由字母h（單位：
焦耳,j）表示，h來自於英語heat capacity（熱容）一詞。 化學上用焓變表示一定溫度下，某反應吸收或放出的熱量。焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓值就定了。
通俗；某反應，吸熱，焓變大於0，放熱，焓變小於0（恆溫）
計算式（1）h=u+pv
h是焓,u是內能,p是壓強,v是體積.
物理意義:封閉體系不做其他功,等壓過程體系焓的改變數等於該過程吸收的熱量.
h是體系的性質，絕對值不可知.
雖然焓是由等壓條件推出,但無論是否等壓,只要體系有確定的狀態,焓就有確定值.
（2）i＝u+pv 式中：u表示物質具有的內能，千焦/克； p物質所受壓力，牛頓/米2； v物質的比容，米^3／千克。
經過單位轉化和1中的公式差不多
附：這2個公式沒有什麼實際意義，因為無法確定焓的絕對值，但是焓的增減量是有意義的
用公式表示就是dh=du＋d（pv）=du+pdv+vdp
d表示增減量
9樓：匿名使用者
在自然界中無序相對有序較穩定，而分子遵循由不穩定到穩定。從而引入熵這個化學量來解釋這一現象，而由有序到無序這一過程叫做熵增（△s↑）。就跟人希望自由不受束縛一樣。
而焓變則遵循自然原理由高能到低能，而吸熱就是焓增（△h↑）。就跟你太熱希望降溫一樣。總不會希望中暑吧？
公式△g=△h-t△s，△h>0時，△s<0時.反應非自發進行。
△h<0時,△s>0時，反應自發進行。
但是反映是否自發一定需要根據熵變、焓變、溫度共同決定從上述的結論得出放熱反應一定是自發。
良心打造，知識鑄就。無半字錯誤。
10樓：匿名使用者
通俗：熵 ： 混合度變化量 就是把墨水放清水裡 亂了吧 所以熵 增
焓： 熱量變化量 就是白開水煮沸 熱了吧 所以焓 增
11樓：我就是展堂
焓就是問你他的能量變多了還是變少了，反應中是把能量放出來還是藏起來。
熵就是問你他是變亂了還是變整齊了，
12樓：匿名使用者
物化時2、3章學過，
焓的定義由兩部分相加：內能u和pv。
內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據（動能，旋轉動能，振動能）-，化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。
在這裡體積功直接視為對抗壓強p創造系統體積v變化 (δv = v)而形成的功。
熵，指的是混亂的程度。熱力學第二定律好像用過。
當時學的時候感覺這兩個概念都挺虛的，熵好像有個熵增原理挺重要，其實不用很理解他們的本質含義，記住他們在各環境過程中的公式就完全可以了，還有好像不到十個微分表示式，考試就ok了。
13樓：匿名使用者
狀態函式——焓，並用符號h表示，
q=h2-h1=δh
它表明恆壓過程中的熱等於系統焓的變化，也就是說，只要確定了過程恆壓和只做體積功的特點，q就只決定於系統的初末狀態。
熵：物理意義：物質微觀熱運動時，混亂程度的標誌。
14樓：匿名使用者
你就記住低溫看焓高溫看熵就行了。
15樓：匿名使用者
焓就物質所具有的能量,比如熱水就比冷水分子運動更劇烈,能量更多
熵就是物質的混亂程度,比如水蒸汽就比液態水混亂得多...
16樓：匿名使用者
焓 就是 u+pv 沒什麼實際意義 方便計算而已
熵 建議看下那個推導定義過程 是怎麼推出 dq/t 是狀態量的 理解微卡諾迴圈 以及 克勞修斯不等式 個人感覺這個從數學角度想要好些
17樓：匿名使用者
我自己的理解：焓就是物質具有的能量；熵就是物質的混亂程度，氣體》液體》固體，因為氣體最混亂，所以熵最大
18樓：飯特伙伕
體系體積不變從狀態1到狀態2吸熱是δu，壓強不變是δh，h=u+pv。熵為可逆過程熱溫商，把狀態1到狀態2隨便沿任何可逆路徑分解出來，每個分解可逆過程它的吸熱除以溫度，積分出來就是了
焓,熵各是什麼意思
19樓：曉星後勤部
焓定義1：熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。
焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。 定義2：工質的熱力狀態引數之一，表示工質所含的全部熱能，等於該工質的內能加上其體積與絕對壓力的乘積。
熵定義1：表示物質系統狀態的一個物理量(記為s)，它表示該狀態可能出現的程度。在熱力學中，是用以說明熱學過程不可逆性的一個比較抽象的物理量。
孤立體系中實際發生的過程必然要使它的熵增加。 定義2：熱力系中工質的熱力狀態引數之一。
在可逆微變化過程中，熵的變化等於系統從熱源吸收的熱量與熱源的熱力學溫度之比，可用於度量熱量轉變為功的程度。定義3：系統中無序或無效能狀態的度量。
熵在資訊系統中作為事物不確定性的表徵。
誰可以幫我比較通俗的解釋一下熵、焓、等熵焓降這些專業名詞？
20樓：匿名使用者
1、熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
2、焓，熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；熵減焓增，反應逆向自發；熵增焓增，高溫反應自發；熵減焓減，低溫反應自發。
擴充套件資料：
熵的性質：
1、狀態函式
熵s是狀態函式，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。
其變化量δs只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δq/t之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。
孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程δs=0。
2、巨集觀量
熵是巨集觀量，是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵，談論個別微觀粒子的熵無意義。
3、絕對值
熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱資料由第三定律確定熵的絕對值，叫規定熵或量熱法。
還可由分子的微觀結構資料用統計熱力學的方法計算出熵的絕對值，叫統計熵或光譜熵。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。
但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。
因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0，焓不守恆。
焓,熵各是什么意思，焓,熵各是什麼意思
焓定義1 熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h u pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。定義2 工質的熱力狀態引數之一，表示工質所含的全部熱能，等於該工質的內能加上其體積與絕對壓力的乘積。熵定義1 表示物質系...
熵和焓有什麼區別焓和熵什麼區別
熵和焓的區別 1從本質上來說,熵s表示物質混亂度,就是說一堆東西有多亂,種類多不多,擺的整不整齊,用波爾茲曼公式s klnx x為希臘字母,和歐姆一樣 那個x就是微觀狀態數,即存在多少種微粒組合.而焓h表示物質的能量狀態,我個人覺得它只是為了方便計算而設立的,因為在恆壓情況下熱效應用熱能變化需要用功...
化學問題熵判據是什麼,化學反應進行的方向,焓判據和熵判據的一些問題。
變 化學反應中要發生物質的變化或物質狀態的變化,因此存在混亂度的變化,叫做熵變,符號 s s s產物 s反應物。在密閉條件下,體系由有序自發地轉變為無序的傾向?d?d熵 關於焓判據 熵判據的問題。30 熵判據bai只能用於孤立系統,熵du 變大zhi於0是自發,等於0是平衡dao,熵判內 據應用很有...