1樓：無語翹楚
一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發生了變質．某研究性學習小組為了**變質程度，作出如下猜想：可能部分變質
（1）根據題意知，該固體溶液中含有co32-和oh-，所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是naoh和na2co3的混合物．
故填：naoh和na2co3的混合物；
（2）根據質量守恆定律可以知道反應前後減少的質量為生成的二氧化碳的質量，其質量為：148.5g-146.3g=2.2g；
設樣品中碳酸鈉的質量為x
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑
解得：x=5.3g
該樣品中na2co3的質量分數為
5.3g
10.6g
×100%=50%
答：該樣品中na2co3的質量分數為50%；
（3）根據加入稀鹽酸的質量與產生co2氣體的質量關係圖可知，在一開始加入稀鹽酸時並沒有氣體產生，說明此時所加稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應；故填：naoh；
（4）變質前後鈉元素質量不變，所以與鹽酸充分反應後生成的氯化鈉的質量一定相等，而相等的氯化鈉中氯離子的質量相同，所以，變質前後所消耗稀鹽酸的質量相等．故填：等於．
2樓：薪火之名
根據質量守恆定律，
變質前後的na+的數量並不會改變，
所以與na+組合的cl-的數量一定，
所以得到的氯化鈉溶液不變，
則需要的鹽酸也就不變，即相等。
3樓：反手橫刀
氫氧化鈉變質，原理是與二氧化碳發生反應，生成碳酸鈉。那麼變質後的藥品有二種可能：碳酸鈉（完全變質）、碳酸鈉與氫氧化鈉混合物（部分變質）。
我們知道，碳酸鈉和氫氧化鈉都可以與鹽酸反應，並且產物之一是氯化鈉，方程式如下：
2naoh+co2=na2co3+h2o
naoh+hcl=nacl+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2兩個反應都是：一個鈉離子與一個鹽酸分子反應，生成一分子氯化鈉。
所以說，不管氫氧化鈉如何變質，鈉離子的量並沒有變化，所以消耗的鹽酸的量是相同的，並且最終生成氯化鈉的量沒有變化。
4樓：
因為naoh不管怎麼變質，裡面的na含量是不變的。
所以反應需要的氯離子（鹽酸）的量也不變。
因而生成的氯化鈉的量也不變。
5樓：匿名使用者
因為最後無論怎麼變化，不變質時naoh+hcl，變質後還有na2co3+2hcl反應 ，可知鈉離子與氯離子總是一比一的關係....其實這可以從電荷平衡和物料守恆來解釋
所謂氯化鈉溶液不變是指其濃度不變，控制單一變數總該知道吧
6樓：
naci溶液的溶質始終不變
7樓：冒翠倪昆緯
(1)為固體是naoh和
na2co3的混合物。
加入足量的bacl2
溶液，產生白色沉澱則證明有變質的na2co3，而且消耗掉所有的碳酸根了。後面有請氧化銅藍色絮狀沉澱，則有氫氧根，即有氫氧化鈉從在。
（2）na2co3的質量分數50%。
由反應前後的質量差可得二氧化碳質量2.2克，繼而得碳酸鈉5.3克，得質量分數50%。
（3）首先反應的是氫氧化鈉。
圖線上先無二氧化碳即可知氫氧化鈉先反應。
(4)等於
最終的反應剩餘物均為氯化鈉，鈉質量守恆。
求氫氧化鈉的百分比濃度，40 氫氧化鈉溶液的濃度為多少，該如何配製
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氫氧化鈉與二氧化碳的反應，氫氧化鈉與二氧化碳的反應
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關於氫氧化鈉變質的計算題
題分析關於氫氧化鈉變質的計算題，受到許多出題者的關注。氫氧化鈉變質問題可以設製成許多問題，能有效考察學生綜合分析問題的能力。如例題 有一瓶因儲存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質的質量分數為7.3 的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體，且質量與加入稀鹽酸的質量...