1樓：匿名使用者
一點一點滴 還要不停地攪拌 防止你過量反應 時刻注意指示劑顏色變化或者沉澱氣泡==滴定終點現象的產生 為停止操作做出明確地指導
2樓：戀♀憶
這是因為液體有表面張力
在進行多次平行滴定時，為什麼每次都必須新增溶液至零刻度附近，而不用滴定管中剩餘的溶液繼續滴定！
3樓：匿名使用者
因為溶液由於長時來間靜置，自內部有可能並不均勻，不搖勻的話移取的部分與均勻溶液有誤差。滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪.，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。
拓展：1、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
滴定最基本的公式為:c1·v1 / ν1 = c2·v2 / ν2其中c為溶液濃度，v為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。
2、原理
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管裡，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。
通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。根據反應型別的不同，滴定分為以下種類：酸鹼中和滴定（利用中和反應）、氧化還原滴定（利用氧化還原反應）、沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）、絡合滴定（利用絡合反應）。
4樓：化學
主要是因為
1、滴定管的內徑以及刻度並不是很均勻，每段的體積嚴格地說，並不一版致，每次
權都用同一段滴定管是為了減小誤差。
2、溶液會部分附著在管壁上，每次都用同一段滴定管可以減少多次附著而造成的誤差。
3、滴定管中剩餘的溶液體積並不一定能夠維持繼續滴定的需要。
5樓：黴死我
因為滴定管刻度並不是那麼均勻的，一般要在20-30附近才比較準確
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