1樓：塗漾
100g碳的物質的量為100g
12g/mol
=253
mol，燃燒所得氣體中，co佔1
3體積，所以co的物質的量為25
3mol×1
3=25
9mol，
由於co（g）+1
2o2（g）=co2（g）△h=-282.57kj/mol，所以259molco燃燒放出的熱量為282.57kj/mol×259mol=784.
92kj，即100g碳不完全燃燒生成259molco損失的熱量為784.92kj，故選c．
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2
2樓：匿名使用者
生成co的碳的質量＝100/3g
c-----co-----損失的熱量
12－－－－－282.57
100/3-------------------xx=784.9kj
損失的熱量是784.9kj
3樓：快樂小子
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o2(g)══co(g)，
4樓：乙二胺四乙酸
嗯，才看到團隊求助，來晚了
。這個還是蓋斯定律的考察。根據蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。
也就是說，碳直接燃燒生成co2，跟碳先燒成co，然後燒成co2，放出的熱量是相等的。
題目中沒有給出碳直接生成co2時的反應熱，不過可以根據蓋斯定律，將上下兩式加和。即可得到：c(s)+o2(g)===co2(g)，△h=-403.2kj/mol.
另外說一下，樓主的第2個熱化學方程沒配平，另外△h=-282.85才對。
根據阿伏伽德羅定律的推論1，同溫同壓下，氣體的體積比=氣體的物質的量之比。所以n（co）：n（co2）=1:2
由於兩者分子中含碳數目均為1，所以轉化成co的碳佔1/3，轉化成co2的碳佔2/3
轉化成co的碳為（100/3）÷12=25/9mol
轉化成co2的碳為（100·2/3)÷12=50/9mol
將兩個資料分別帶入對應的熱化學方程，轉化成co放熱為110.35×（25/9)≈306.53kj
轉化為co2放熱為403.2×（50/9)=2240kj
b符合題意。
5樓：淫家
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o
6樓：快樂小子
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量
就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
100g碳燃燒所得氣體中，CO佔
所謂不完全燃燒就是指碳燃燒只生成了co，沒有生成co2，而損失的能量就是這部分co燃燒生成co2所能釋放的能量。根據題意，100g碳不完全燃燒得到 co氣體的物質的量為100g 12 g mol 1 1 3 25 9mol.由方程式可知，1molco燃燒生成co2放出282.57kj的熱量，則可求得...
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔1 3體積且C（s） 1 2O2 gCO g
嗯，才看到團隊求助，來晚了 這個還是蓋斯定律的考察。根據蓋斯定律 定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的 反應熱的總值相等 也就是說，碳直接燃燒生成co2，跟碳先燒成co，然後燒成co2，放出的熱量是相等的。題目中沒有給出碳直接生成co2時...
在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔
36g碳的物質的量為36g 12g mol 3mol，所以co的物質的量為3mol 1 3 1mol，由於co g 1 2 o2 g co2 g h 283kj mol，所以1molco燃燒放出的熱量為283kj mol 1mol 283kj 即36g碳不完全燃燒生成1molco損失的熱量為283k...