1樓：匿名使用者
用差量法計算。
zn+h2so4=znso4+h2↑ △m98 161 63（161-98）
溶液增加的質量是106.3-100=6.3g設參加反應zn的質量是x，生成h2的質量是y。
zn+h2so4=znso4+h2↑ △m65 2 63
x y 6.3g
65/x=2/y=63/6.3
x=6.5g
y=0.2g
答：（1）有6.5g鋅參加了反應。
（2）生成氫氣的質量是0.2g。
2樓：匿名使用者
h2so4+zn=znso4+h2
δm= 65-2=63 實際變化6.3g 可得出反應了0.1mol
即有6.5克鋅參與反應
氫氣0.2克
3樓：匿名使用者
用差量法進行計算，增加的質量=106.3-100=6.3g設參加反應zn的質量為x，反應生成h2的質量為y。
zn+h2so4=znso4+h2↑ 溶液質量增加65 98 161 2 161-98=63
x y 6.3g
65/x=63/6.3
2/y=63/6.3
x=6.5g
y=0.2g
答：（1）有65g鋅參加反應。
2）生成氫氣0.2g。
4樓：通訊阮盼晴
zn+h2so4==znso4+h2
65--98-----161---2---161-98=63
x---y-----------------106.3-100=6.3
x=6.5,y=9.8
求：參加反應的鋅的質量？
6.5g
h2的質量是2g
原稀硫酸的質量分數？9.8/100=9.8%
100g碳燃燒所得氣體中，CO佔
所謂不完全燃燒就是指碳燃燒只生成了co，沒有生成co2，而損失的能量就是這部分co燃燒生成co2所能釋放的能量。根據題意，100g碳不完全燃燒得到 co氣體的物質的量為100g 12 g mol 1 1 3 25 9mol.由方程式可知，1molco燃燒生成co2放出282.57kj的熱量，則可求得...
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔1 3體積且C（s） 1 2O2 gCO g
嗯，才看到團隊求助，來晚了 這個還是蓋斯定律的考察。根據蓋斯定律 定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的 反應熱的總值相等 也就是說，碳直接燃燒生成co2，跟碳先燒成co，然後燒成co2，放出的熱量是相等的。題目中沒有給出碳直接生成co2時...
移動流量到100g後被停用
gprs封頂政策有以下幾種情況 一 500元封頂 外資料流量費用達到500元，暫停收取流量費用。二 15g封頂 mo 客戶除外 外資料流量達到15g，暫停資料功能，下月自動恢復。使用者訂購加油包即可重新開通資料流量功能。三 100g封頂 mo 客戶除外 當月 內 外資料流量達到100g，暫停資料流量...