1樓：與您同行
所謂不完全燃燒就是指碳燃燒只生成了co，沒有生成co2，而損失的能量就是這部分co燃燒生成co2所能釋放的能量。根據題意，100g碳不完全燃燒得到 co氣體的物質的量為100g/12(g·mol-1)×1/3=25/9mol.由方程式可知，1molco燃燒生成co2放出282.
57kj的熱量，則可求得損失的熱量是25/9mol×282.57kj/mol
=784.92kj故答案選c。理解請及時採納！！祝你進步！！
2樓：漫迷天地
實際上，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量就是co 燃燒生成co2放出的熱量，而100g的c有1/3是不完全燃燒的。
所以co 物質的量為100/12 ×（1/3）==2.778mol ，
又co(g)+1／2o2(g)══co2(g)，△h=-282.57kj/mol；
所以損失的熱量為：2.778×282.57=784.98kj由於計算過程中有取近似值的，所以與答案有一定的偏差。所以選c
3樓：曉熊
100 g c的物質的量是 100 / 12 = 25/3 mol根據談原子守恆，所以產生的co、co2總物質的量為 25/3 molco的物質的量 = 25/9 mol
損失的熱量就是 25/9 mol co燃燒放出的熱量所以損失的熱量是 282.57 *25/9 = 784.95 kj選c
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o
4樓：快樂小子
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量
就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o2(g
5樓：匿名使用者
co(g)+1/2o2(g)--->co2(g)+282.57 kj。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778
6樓：匿名使用者
生成co的碳的質量＝100/3g
c-----co-----損失的熱量
12－－－－－282.57
100/3-------------------xx=784.9kj
損失的熱量是784.9kj
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o2(g)══co(g)，
7樓：乙二胺四乙酸
嗯，才看到團隊求助，來晚了
。這個還是蓋斯定律的考察。根據蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。
也就是說，碳直接燃燒生成co2，跟碳先燒成co，然後燒成co2，放出的熱量是相等的。
題目中沒有給出碳直接生成co2時的反應熱，不過可以根據蓋斯定律，將上下兩式加和。即可得到：c(s)+o2(g)===co2(g)，△h=-403.2kj/mol.
另外說一下，樓主的第2個熱化學方程沒配平，另外△h=-282.85才對。
根據阿伏伽德羅定律的推論1，同溫同壓下，氣體的體積比=氣體的物質的量之比。所以n（co）：n（co2）=1:2
由於兩者分子中含碳數目均為1，所以轉化成co的碳佔1/3，轉化成co2的碳佔2/3
轉化成co的碳為（100/3）÷12=25/9mol
轉化成co2的碳為（100·2/3)÷12=50/9mol
將兩個資料分別帶入對應的熱化學方程，轉化成co放熱為110.35×（25/9)≈306.53kj
轉化為co2放熱為403.2×（50/9)=2240kj
b符合題意。
8樓：淫家
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/
9樓：匿名使用者
生成co的碳的質量＝100/3g
c-----co-----損失的熱量
12－－－－－282.57
100/3-------------------xx=784.9kj
損失的熱量是784.9kj
10樓：匿名使用者
100 g c的物質的量是 100 / 12 = 25/3 mol根據談原子守恆，所以產生的co、co2總物質的量為 25/3 molco的物質的量 = 25/9 mol
損失的熱量就是 25/9 mol co燃燒放出的熱量所以損失的熱量是 282.57 *25/9 = 784.95 kj選c
11樓：匿名使用者
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778mol ，又
co(g)+1／2o2(g)══co2(g)，△h=-282.57kj/mol
所以損失的熱量是784.98kj
12樓：黎超茹又來啦
所謂不完全燃燒就是指碳燃燒只生成了co，沒有生成co2，而損失的能量就是這部分co燃燒生成co2所能釋放的能量。根據題意，100g碳不完全燃燒得到 co氣體的物質的量為100g/12(g·mol-1)*1/3=25/9mol.由方程式可知，1molco燃燒生成co2放出282.
57kj的熱量，則可求得損失的熱量是25/9mol*282.57kj·mol-1=784.92kj.
13樓：匿名使用者
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒 放出的熱量。 100g的c有1/3是不完全燃燒的。 100*1/3=33.
3gn(c)=33.3/12=2.775mol 2.
775*282.57=784.1315，接近於784.
92，選c 。 因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有 一定的差值。
14樓：匿名使用者
co(g)+1/2o2(g)--->co2(g)+282.57 kj。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778
15樓：璐之戀灬
36g炭就是3mol，那麼co佔三分之一體積，也就是有1mol的碳沒有完全反應，那麼損失的就是co與氧氣反應產生的熱量，所以就是co(g)+1/2o2（g)=co2(g) △h=-283千焦每摩這個反應中的熱量 我們做過了 是選擇題，樓上答案一個都沒有 在選擇abcd中- - 我們早上剛講的
因為損失的是1mol co 而co(g)+1／2o2(g)══co2(g)，△h=-282.57kj/mol 所以意思就是損失1mol的co 等於損失了 △h=-282.57kj/mol
上面那個是老師說的，下面這個是我自己理解的 樓主覺得好的話就採納哦， 282.57四捨五入=283
16樓：匿名使用者
我覺得損失的熱量是456.2kj 因為平均每3mol c就生成1mol co 而生成1mol co與1mol co2相差了282.57-110.
35=172.22kj/mol 所以公損失了172.22*100／（3*12）=478.
3889kj
這是我個人的理解 （ 我是學長 比較有發言權 ）望採納
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積，且已知： c(s)+1/2o2(g)--->co(g)+110.35 kj
17樓：曦雲初起
想啊……o2是充足的，c也是固定的，損失的自然就是藏在沒完全燃燒的那部分c（co）裡，把co燃燒了不就和完全燃燒一樣了……
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積，且已知： c(s)+1/2o2(g)--->co(g) +110.35 kj
18樓：匿名使用者
損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量
而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778 mol1 mol co 放出 282.57 kj則 損失熱量為 282.57*2.778== 785 kj選 c
19樓：匿名使用者
c簡單計算下一氧化炭物質的量,大約是2.78mol,所以損失能量是這部分一氧化炭轉化成二氧化碳是產生的能量,即相乘選第三個答案
100g碳燃燒所得氣體中，CO佔13體積，CO2佔23體積
100g碳的物質的量為100g 12g mol 253 mol，燃燒所得氣體中，co佔1 3體積，所以co的物質的量為25 3mol 1 3 25 9mol，由於co g 1 2o2 g co2 g h 282.57kj mol，所以259molco燃燒放出的熱量為282.57kj mol 259m...
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔1 3體積且C（s） 1 2O2 gCO g
嗯，才看到團隊求助，來晚了 這個還是蓋斯定律的考察。根據蓋斯定律 定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的 反應熱的總值相等 也就是說，碳直接燃燒生成co2，跟碳先燒成co，然後燒成co2，放出的熱量是相等的。題目中沒有給出碳直接生成co2時...
在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔
36g碳的物質的量為36g 12g mol 3mol，所以co的物質的量為3mol 1 3 1mol，由於co g 1 2 o2 g co2 g h 283kj mol，所以1molco燃燒放出的熱量為283kj mol 1mol 283kj 即36g碳不完全燃燒生成1molco損失的熱量為283k...