1樓：君何知
1.對於分子間存在著氫鍵的氫化物hf、h2o、nh3，由於氫鍵作用使得它們均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高,。
2.對於無氫鍵的氫化物，需要比較分子間作用力，即比較相對分子質量。一般原子序數增大，相對分子質量增大,分子間作用力增大,沸點升高。
如ch4、sih4、geh4等都不存在氫鍵,從上到下,相對分子質量增大,分子間作用力增大,沸點升高。
常見氫化物沸點：
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
2樓：加斯加的小蘭花
沸點：hf.h2o.nh3均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高,原因是它們的分子間存在著氫鍵.
無氫鍵的話,就只要比較分子間作用力,即比較相對分子質量,一般相對分子質量增大,分子間作用力增大,沸點升高.
如,ch4、sih4、geh4等,都不存在氫鍵,從上到下,相對分子質量增大,分子間作用力增大,沸點升高.
3樓：棍順譜豆
氮、氧、氟這三種元素形成的氫化物之間有氫鍵的作用,故排除此三項,其他都依照如下規律判斷沸點高低：原子序數大的氫化物沸點高（對非金屬元素）
化學元素週期表中第二週期元素的氫化物沸點最小的是？
4樓：匿名使用者
同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。
非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。
水溶液的酸鹼性 同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強；同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。
沸點：hf.h2o.nh3均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高,原因是它們的分子間存在著氫鍵.
無氫鍵的話，就只要比較分子間作用力，即比較相對分子質量，一般相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高。
如，ch4、sih4、geh4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高。
元素週期表中元素的氫化物沸點，穩定性變化，包括金屬和非金屬元素
5樓：nice一切皆無
沸點看有沒有氫鍵，有的沸點高，氣態氫化物熱穩定性看非金屬性強則穩，非金屬性強弱記週期表規律
如何根據元素週期表判斷元素氫化物的沸點高低？
6樓：天若為我晴由
元素氫化物的沸點是由分子間作用力決定的，一般分子間作用力越大越高，分子間作用力可以用化學式量判斷，式量越大作用力越大
元素週期表中氫化物穩定性，熔沸點高低，酸性怎麼判斷
7樓：莘莊精銳化學組
氫化物穩定性取決於非金屬性 非金屬性越強 越穩定
熔沸點取決與相對分子質量和氫鍵
a b c d e是短週期元素，週期表中a與b，b與c相鄰，a與e的最外層電子數之比為2 3，b的最外層電子數比e
該固體物質的組成為 na2co3 0.1mol na2o2 0.3mol 單核10電子的原子的電子式 ne 點上8個電子,我點不了單核10電子的陽離子的符號 na 單核10電子的陰離子的符號 o2 五核10電子的陽離子的化學式 nh4 分析 常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變...
元素週期表中的族是指，元素週期表中有哪幾族的元素
元素週期表中的列稱為族。長式週期表分為十六族。同一族中的元素 尤其是主族元素 物理性質和化學性質呈現一定的相似性。因為它們的價電子構型相似，而價電子構型一般都會決定元素的性質。當然，由於元素處在不同的週期，它們的性質也會有一定的遞變性。族號16族如下 新iupac族號 中文常用的族號 族名 1 a族...
元素週期表是根據什麼來定的，元素週期表是根據什麼排列的
將元素按照核內質子數從小到大排列，將結構 性質相似的元素排為1個縱行，就是我們常見的元素週期表。元素週期表是按元素的相對原子質量來分，同一橫行從左到右質子依次相加，同一豎行的質子層數依次增加 是根據元素的性質定下來的 元素性質的週期性變化 元素的質子數，也就是元素序號 元素週期表，元素的順序按照核電...