1樓：匿名使用者
首先我們先談兩個概念，熔點和熔解熱。加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。
另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。
當鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。鹽不停地滲透，冰不停地融解，另一方面鹽水的濃度卻從飽和狀態逐漸降低，相應鹽水的熔點也不斷提高。而當鹽水熔點升高到周圍溫度時，鹽水開始再次結冰。
接著，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
2樓：匿名使用者
因為鹽溶解後，增加了溶液中的電解質濃度，所以其冰點低於水的溫度。
為什麼渣的熔點應低於重熔金屬熔點
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
熔渣成分力求選在低熔共晶點附近，這樣可以減少渣皮凝固時的偏析，防止渣成分的變化造成工藝引數難以穩定的現象。通常渣的熔點應比重熔金屬的熔點低100～200℃。
為什麼撒鹽會使冰的熔點降低
4樓：匿名使用者
提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
5樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
為什麼鹽可以使冰的熔點降低
6樓：匿名使用者
因為鹽加入水中後，會減低水的蒸汽壓，從而降低其化學勢，所以熔點降低了。
而這個蒸汽壓與化學勢的具體關係，則要參考物理化學中有關化學勢 方面的講解。
簡單來說，那就是熔點處，是冰的水蒸汽的蒸汽壓等於水的水蒸汽的蒸汽壓。
而對這兩者的蒸汽壓產生影響時，為了重新達到相等，其熔點必然是要重新變化的。
而鹽的加入，則是使這個熔點向更低的溫度變化，實踐效果就是熔點降低了。
僅供參考
7樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
8樓：匿名使用者
因為鹽的特出效能有鹽存在水的冰點降低
鹽為什麼使冰的熔點降低
9樓：不知道就叫啥
hi,其實這是稀溶液的依數性之一：凝固點（=熔點）降低,簡單地說就是鹽作為溶質與冰（實際上,冰覆蓋的地方都有少量積水,固液氣三相介面溫差）形成稀溶液,而凝固點是指物質由液態轉變成固態時的溫度,是物質固液兩相蒸汽壓相等（達到平衡）時的溫度.稀溶液（nacl [aq]）的飽和蒸汽壓低於純溶劑(h2o[l])的飽和蒸汽壓,打破了原來的平衡,使平衡向著冰]轉變為水的方向進行
h2o[s]--->h2o[l].逐漸融化.(或者說需要更低的溫度才會凝固.)
10樓：巢柏甘素昕
因為雜質可以改變物體的熔點，撒上鹽，使雪的熔點降低，不到0攝氏度，雪也可融化!
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低？
11樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
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12樓：甜思聰
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
13樓：匿名使用者
離子的鹽效應呀。由於 強電解質的加入 使溶液中 離子濃度上升，溶液中離子間的相互牽制作用上升，即活度下降，離子結合為分子的機會下降，分子化速度下降。
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