1樓：末日塔卡士
簡單方法：
m（kclo3）=122.5g/mol
m（kcl）=74.5g/mol
m（mno2）=87g/mol
方程式：2kclo3=2kcl+3o2（條件加熱，mno2催化）
（1）反應前後固體質量的缺失就是產生氧氣的質量，
即 m（o2）=6.2-4.28=1.92g，得n（o2）=0.06mol
（2）（3）
剩餘固體為kcl和mno2的混合物
由方程式知，氧氣與kclo3及kcl的物質的量之比為3比2比2，
則求得 n（kclo3）= n（kcl）=0.04mol
原混合物中 m（kclo3）=4.9g，m（mno2）=6.2-4.9=1.3g
剩餘固體中 n（kcl）=0.04mol， n（mno2）=0.015mol
普通方法：
m（kclo3）=122.5g/mol
m（kcl）=74.5g/mol
m（mno2）=87g/mol
方程式：2kclo3=2kcl+3o2（條件加熱，mno2催化）
設kclo3的物質的量為x mol，mno2的物質的量為y mol
反應完全後4.28g的剩餘固體是kcl和mno2的混合物，
且由方程式知，kclo3與kcl計量係數比為2比2，即1比1，
列方程組：
122.5x+87y=6.2
74.5x+87y=4.28
解得：x=0.04mol
y=0.015mol
（1）由方程式知kclo3與氧氣的物質的量之比為2比3，又因為 n（kclo3）=0.04mol，
則 n（o2）=0.06mol，m（o2）=1.92g
（2）剩餘固體為kcl和mno2的混合物， n（kcl）=0.04mol， n（mno2）=0.015mol
（3）原混合物中 m（mno2）=1.3g，m（kclo3）=4.9g
呼終於打完了好費勁=。=
於是滿意請採納~~有問題歡迎追問~~~
2樓：匿名使用者
1, 6.2-4.28=1.92g 1.92g/32g/mol=0.06mol
2, kcl,mno2, 0.04,0,03mol利用方程式係數之間的關係,知道kcl0,04mol,根據kco3質量,用6.2-他,就是mno2的質量,除以m就可以了
3 0.04mol,0.03mol根據方程式係數,
根據催化劑在反應前後不發生改變
3樓：匿名使用者
kclo3=kcl+1.5 o2
122.5 74.5 48
1 1 1.5
0.04 0.04 0.06
1反應可生成氧氣6.2-4.28=1.92克，合1.92/32=0.06摩爾
2剩餘固體的組成是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀0.04摩爾，二氧化錳0.014972摩爾
3原混合物中氯酸鉀為0.04摩爾，二氧化錳為0.014942摩爾
4樓：再現的微笑
根據質量守恆，減少的是氧氣的量m=1.92即0.06mol。然後將化學方程式寫出來，計算出氯酸鉀的量，因為最後反應完全，所以剩餘的物質是氯化鉀和二氧化錳。自己算算吧~~~
急求一道化學題的答案和解釋！！！
5樓：匿名使用者
b、a和c
因為c物質的溶解度隨溫度變化的變化較小，且較b物質在對應的溫度下溶解度更小，而a物質隨著溫度的變化較大，降低溫度，a物質會也迅速結晶析出大量的晶體，c物質則較慢地析出較少的晶體。
6樓：匿名使用者
應該是b和c 首先a和d隨溫度變化溶解度變化較大，所以可以用冷卻熱飽和溶液的方法
專（其實這也是屬結晶，不過我預設lz的意思是蒸發結晶），而b和c隨溫度變化溶解度相對變化較小，所以只能用蒸發結晶。
恩 希望能讓lz弄清楚
7樓：leeleelee了
a 冷卻結晶。其實c d也可通過蒸發結晶而分離。
8樓：炮轟金門
選b。解析：冷卻結晶法的原理就是利用不同溶質在不同溫度下溶解度不同來進行專物質分離的。
所以要分離的兩種屬溶質在水中的溶解度隨溫度的變話應該不相同，也就是其中一種溶質在水中的溶解度隨溫度升高而急劇上升，而另一種溶質則受溫度的影響不大，這樣在冷卻熱飽和溶液時受溫度影響大的溶質就會析出，這就是結晶法。所以選b
9樓：匿名使用者
設為x 則硫酸鹽的相對分子質量為x 96 由題意 析出的晶體的質量即為1.9g無水鹽和部分飽和溶液的質量和 所以該飽和溶液中所含水的質量為（5.9-1.9）
10樓：匿名使用者
b和d兩者之間的溶解度變化差異最大。在右邊交叉點以後，升溫會使d溶解度下降析出，而b的溶解度升高，不可能析出。得到分離。
c與d也是類似效果，但是c的溶解度與d差異不夠大，因此效率不夠高。
11樓：匿名使用者
選a因為在低溫下a的溶解較少，b的溶解大，這樣就可以結晶出來
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caco3 煅燒 cao co2 88gco2 2molco2 caco3 每生成1mol co2消耗1mol caco3所以,需要2mol caco3 m caco3 2mol 100g mol 200g 應該是200克。co2的相對分子質量是44.而caco3的相對分子質量是100.化學方程式 ...
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