1樓：手機使用者
d試題分析：a、0.2mol/l一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合後，得到的溶液為0.
1mol/l的naa溶液，若ha為強酸，則溶液為中性，且c(a- )=0.1mol/l，與圖不符，所以ha為弱酸，a錯誤；b、根據a的分析，可知該溶液的ph>7，錯誤；c、a- 水解使溶液顯鹼性，所以溶液中的粒子濃度的大小關係是c(na+ )> c(a- )>c(oh－ ）>c(ha)> c(h＋ )，所以x是oh－ ，y是ha，z表示h+ ，錯誤；d、根據元素守恆，有c(a- )+c(ha)=c（na+ ），正確，答案選d。
（2014?廣東）常溫下，0.2mol/l的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃
2樓：銀刃
一元酸ha和naoh溶液等體積、等濃度0.2mol/l混合，ha+naoh=naa+h2o，所得溶液中a-濃度小於0.1mol/l，說明在溶液中存在a-+h2o?
ha+oh-，naa水解，ha為弱酸，naa溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（a-）＞c（oh-），所以有：c（na+）=0.1mol/l＞c（a-）＞c（oh-）＞c（ha）＞c（h+），即x表示oh-，y表示ha，z表示h+，溶液中存在物料守恆得到：
c（na+）=c（a-）+c（ha）．
a．一元酸ha和naoh溶液等體積、等濃度0.2mol/l混合，二者恰好反應：ha+naoh=naa+h2o，所得溶液為naa溶液，溶液中中a-濃度小於0.
1mol/l，說明在溶液中存在a-+h2o?ha+oh-，naa水解，ha為弱酸，故a錯誤；
b．c（na+）＞c（a-），說明naa水解，a-+h2o?ha+oh-，該混合液ph＞7，故b錯誤；
c．一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（a-）＞c（oh-），c（oh-）除了水解產生的還有水電離的，因此c（oh-）＞c（ha），所以有：c（na+）=0.1mol/l＞c（a-）＞c（oh-）＞c（ha）＞c（h+），即x表示oh-，y表示ha，z表示h+，故c錯誤；
d．溶液中存在物料守恆c（na+）=c（a-）+c（ha），y表示ha，得到c（a-）+c（y）=c（na+），故d正確；
故選d．
常溫下，0.2 mo1•l-1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組
3樓：星月相隨
根據質子守恆可知，c(oh-)=c(h+)+c(ha),故這三種粒子中，c(oh-)最大，又因溶溶液顯鹼性，所以溶液c(h+)最小
常溫下，將0.02mol/l的hcooh溶液與0.01mol/l的naoh溶液等體積混合，所得溶液的ph＜7
4樓：匿名使用者
混合後 為 相同濃度的甲酸鈉和甲酸的混合溶液選 c電荷守恆 c(hcoo-) +c(oh-) ==c(h+) + c(na+)
物料守恆c(hcoo-) +c(hcooh) ==2c(na+)a ph<7 ,則甲酸的電離程度大於甲酸的水解程度 則c（hcooh) b 由物料守恆和a中結論 ，b對 c 小於0.02，若混合後體積為原來的2倍，則c（hcooh)+c（hcoo-）==0.01 mol/l d 將物料守恆的式子 ---電荷守恆*2 即得d式 d對故選 c 常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的ph如下表 請 5樓：苧神 (1)a ＝7時，ha是強酸；a ＞7時，ha是弱酸(2)不一定；c (3)c (na＋ )＞c (a－ )＞c (oh－ )＞c (h＋ ) (4)(10－5 －10－9 ) 常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的ph如下表： 實驗編 6樓：11號左腳 （1）一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.2mol/l，則酸鹼的物質的量相等，若a=7，說明反應後溶液呈中性，則ha是強酸，如a＞7，反應後呈鹼性，則ha是弱酸， 故答案為：若a=7，則ha是強酸，若a＞7，則ha是弱酸； （2）反應後溶液呈中性，若ha為強酸，則c1=0.2，若ha為弱酸，則c1＞0.2，僅從乙組情況分析，c1不一定等於0. 2；由於反應後溶液呈中性，則有c（oh-）=c（h+），根據電荷守恆，則有c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），所以c（a-）=c（na+），即c正確， 故答案為：否；c； （3）等物質的量的酸鹼反應後溶液呈鹼性，由於naoh為強鹼，則該酸為弱酸；在溶液中存在a-+h2o?ha+oh-，則c（na+）＞c（a-），溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（a-）＞c（oh-），所以有：c（na+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+）， 故答案為：弱；c（na+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+）； （4）溶液的ph=9，則氫離子濃度為10-9mol/l，等物質的量的酸鹼反應後溶液呈鹼性，溶液中氫氧根離子全部來自於弱酸根離子水解得到的，c（oh-）=k wc(h+) =1?14 1?9mol/l=1.0×10-5 mol/l；強鹼弱酸鹽溶液中，弱酸根結合水電離的氫離子，溶液顯示鹼性，溶液中的氫氧根就是水電離的，c（h+）=c（oh-）=10-9mol/l，再根據電荷守恆： c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-）可得：c（na+）-c（a-）=c（oh-）-c（h十）=10-5-10-9mol/l， 故答案為：1.0×10-5；10-5-10-9 ． 常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺後所得溶液的ph如下表： 實驗編號 h 7樓：錦緞登記袎 a．由表中①組資料可知，一元酸ha和naoh溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應得到ph=9的naa溶液，c（h+）=10-9mol/l，說明ha為弱電解質，ha的電離方程式為：ha?h++a-，故a正確； b．當ha為強電解質時，c=0.2，則兩溶液混合後溶液顯示中性；當ha為弱電解質時，c=0.2時，溶液顯示鹼性，如果滿足溶液的ph=7，則需要加入稍過量的酸，則c＞0. 2，所以c≥0.2，故b正確； c．一元酸ha濃度0.2mol/l與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合，二者反應後得到等濃度的ha和naa混合溶液，溶液ph＜7，顯酸性說明ha的電離大於a-的水解，則c（oh-）＜c（h+），c（a-）＞c（na+）＞c（ha），所以溶液中離子濃度為c（a-）＞c（na+）＞c（ha）＞c（h+）＞c（oh-），故c正確； d．①的混合液中一定滿足電荷守恆：c（oh-）+c（a-）=c（na+）+c（h+），混合液中鈉離子濃度為0.05mol/l，則c（a-）=c（na+）+c（h+）-c（oh-）=（0. 05+10-9-10-5）mol/l，故d錯誤； 故選d． 常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的ph如下表: 8樓：焦錫茂 （1）大於 c(a-)=c(na+) 根據實驗①的資料可知：ha為弱酸。因為ha與naoh溶液等物質的量濃度、等體積混合時，混合後溶液的ph=9，說明naa為強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽（naa）水解後溶液才能呈鹼性，所以只有酸過量時，中和反應後才能使溶液呈中性，因此等體積混合時，酸的ha物質的量濃要大於 naoh物質的量濃度。 根據溶液的電荷守恆得：c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-） 因為ph=7，所以c（h+）=c（oh-），因此c(a-)=c(na+) （3）大於 c（a-）>c(na+)>c(h+)>(c(oh-) 因為反應後生成c（naa）=剩餘c（ha），而溶液的ph<7，說明ha的電離程度大於naa的水解程度。 （4） c(oh^-)=10^-5mol/l c(na+)-c(a-)=10^-5mol/l c(oh-)-c(ha)=0mol/l ph=9 c（h+）=10^-9 c(oh^-)=w/ c（h+）=10^-14/10^-9=10^-5mol/l 混合後溶液中oh^-的物質的量=10^-5mol/l*（vl+vl）=2*10^-5vmol 設一元酸ha和naoh溶液都為vl 則n（naoh）=0.1mol/l*vl=0.1vmol naoh + ha= naa+h2o 1 1 1 0.1vmol 0.1vmol 0.1vmol naa = na^+ + a^- 0.1vmol 0.1vmol 0.1vmol a^- + h2o ﹤=﹥ ha + oh^- 水解2*10^-5vmol 2*10^-5vmol 2*10^-5vmol 2*10^-5vmol c(na+)= 0.1vmol/（vl+vl）=0.05mol/l c(a-)=（0.1vmol-2*10^-5vmol ）/（vl+vl）=（0.05-10^-5）mol/l c(na+)-c(a-)=0.05mol/l-（0.05-10^-5）mol/l=10^-5mol/l c(ha)=（ 2*10^-5vmol ）/（vl+vl）=10^-5mol /l c(oh-)-c(ha)=10^-5mol/l-10^-5mol /l=0mol/l 常溫下，將一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的 ph如下表： 下列判斷正確 9樓：小宇宙 b由乙看出，等體積，等濃度，中和後為鹼性，說明ha為弱酸； a、甲和乙比較，甲濃度小，水解程度大，但最終水解生成的氫氧根減小，故a<9；錯誤； b、因ph=9，為水解得到，全部為水電離。c(oh- )=10-5 mol·l-1 ；b正確； c、如果c1 =0.2mol/l，溶液呈鹼性，先呈中性，說明酸過量。c1 >0.2mol/l；錯誤； d、中和後酸過量，c(ha)=c(naa)，溶液呈酸性，電離大於水解；故有c(a- )>c(na+ )> c(h+ )>c(oh- )，錯誤。 ph 11的naoh溶液中c oh 10 3mol?l 1，ha是弱酸，酸的濃度遠遠大於氫離子濃度，所以ph 3的ha與ph 11的naoh溶液等體積混合後，溶液中的溶質是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，酸根離子濃度大於鈉離子濃度，溶液中4種離子物質的量濃度大小關係是c ... 常溫下辨別鍺方法 粉末狀呈暗藍色，結晶狀，為銀白色脆金屬。化合價 2和 4。第一電離能7.899電子伏特，是一種稀有金屬，重要的半導體材料。不溶於水。鍺，就其導電的本領而言，優於一般非金屬，劣於一般金屬，這在物理學上稱為 半導體 對固體物理和固體電子學的發展有重要作用。鍺的熔密度5.32克 cm 鍺... 果蔬類有蘿蔔 胡蘿蔔 白菜 土豆 洋蔥 蘋果 梨等，都屬於耐儲食物，適合放到陽臺。馬鈴薯等根莖類蔬菜，個頭越小，維c含量越高。可用紙袋儲存，防止過度的光與氧氣損傷其中的維c。雞蛋一般能放一個月左右，但夏天入伏後到立秋這段時間的雞蛋放不住，只能放10 15天左右。一 蘿蔔簡介 蘿蔔 學名 raphan...常溫下，已知0 1mol L 1一元酸HA溶液中c OH
常溫下怎麼辨別鍺，常溫下怎麼辨別鍺
哪些食物常溫下可以存放比較久，熟食在常溫下能保持多久？