1樓：
選aba.溫度升高，水解程度增大，所以c(oh-)濃度增大，鹼性增強.雖然kw也增大，但是kw/c(oh-) 依然是減小的，所以ph值增大是正確的。
b.加入氫氧化鈉是，鈉離子濃度肯定增大，oh-抑制水解，所以so32-的濃度增大。正確
c.錯，物料守恆，正確的寫法c(na＋)=2[c(so3^2-)+ c(hso3-)+ c(h2so3)]
d.錯，電荷守恆，hso3-帶一個電荷，不應該在其濃度前面乘以2
正確為：c（na+）+c（h+）=2c（so32-）+c（hso3-）+c（oh-）
希望能幫到你
2樓：時鐘雙生子
選ba、水解為吸熱，升高溫度，水電離出的c（h＋）增大，溶液的ph減小。
b、加入naoh相當於加入na+，抑制so32-的水解，所以so32-的濃度也增大。
c、物料守恆：應為c（na＋）=2c（so32―）+2 c（hso3―）+2 c（h2so3）。
d、電荷守恆：應為c（na＋）+c（h＋）=2 c（so32―）+ c（hso3―）+ c（oh―）。
下列敘述正確的是（ ）a．向0.1mol/l na2so3溶液中加入少量naoh固體，c（so32-）與c（na+）均增大b．1
3樓：藝吧頂貼組小搮
a、向0.1mol/l na2so3溶液中加入少量naoh固體，氫氧根離子濃度增大使的na2so3水解平衡逆移專，c（so3
2-）增大，加
屬入氫氧化鈉，則c（na+）增大，故a正確；
b、100℃時，kw大於10-14，則ph=12的naoh溶液中氫氧根離子濃度大於10-2mol/l，所以將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，氫氧化鈉過量，則溶液顯鹼性，故b錯誤；
c、25℃時，ph=5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，電荷守恆為c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），溶液顯酸性則c（h+）＞c（oh-），所以c（na+）＜c（ch3coo-），故c錯誤；
d、ph=1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（h+）為0.1mol/l，水電離出的c（h+）=c（oh-）=1?14
0.1=10-13mol/l，所以硝酸電離出的c（h+）與水電離出的c（h+）之比只為1012，故d錯誤；
故選a．
高數題求方程2yyy 2 y 2滿足條件y 0 1,y 01的特解
設y p y 則y dp dy p,方程du2yy y 2 y 2化為2pyp p 2 y 2,由2pyp p 2得zhi2p p dy y,2lnp lny lnc,p 2 cy,p 土 dao cy 設p 土 yc y 則p 土 c y yc y 代入 y c y yc y yc y y 2,所...
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