1樓：128汪成新
經溶液和鹽橋回到負極，這裡錯了，應該是經溶液和鹽橋回到正極
2樓：陳大冒險
內部溶液，鹽橋，導電的是離子 而不是電子，電子在導線中導電。
如圖，下列判斷正確的是（ ）a．電子從zn極流出，流入fe極，經鹽橋回到zn極b．燒杯b中發生的電極反應
3樓：她是我的小太陽
解析：a．電子從負極鋅沿導線流向正極fe，電子不進入鹽橋和電解質溶液，故a錯誤；
b．鋅作負極，負極上電極反應式為zn-2e-=zn2+，故b正確；
c．鐵作正極，正極上電極反應式為o2+2h2o+4e-=4oh-，所以a燒杯中溶液ph升高，故c錯誤；
d．a燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量k3[fe（cn）6]溶液，沒有藍色沉澱生成，故d錯誤；
所以正確答案是b。
原電池中,外電路中電子的移動方向
4樓：
原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。
而電路是一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。
兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
擴充套件資料
電極判斷：
負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）
陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
5樓：七彩水晶
答案：電子由負極到正極
外電路中，電子由負極流出，流入正極
負極為氧化反應，正極為還原反應
電流則相反。
6樓：溪
原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。
原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。
負極為氧化反應，正極為還原反應。
原電池中，負極失去的電子通過外電路移到正極就停止了是不是?沒有電子從通過電解質溶液回到負極嗎？
7樓：匿名使用者
①用“停止”這個詞不妥，實際是電解質溶液電離出的陽離子在正極獲得了這些電子。
② 沒有電子通過電解質溶液回到負極，電子是由作為負極的活潑金屬提供的。
8樓：清晨在雲端
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。[1]
如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）a．銅離子在銅片表面被還原b．鹽橋中的k+移向znso4溶液c
9樓：匿名使用者
a、依據裝置圖分析可知，是原電池裝置，銅做正極，溶液中銅離子的電子被還原，發生還原反應，故a正確；
b、硫酸銅溶液中銅離子得到電子生成銅，依據電荷守恆，鹽橋中鉀離子移向硫酸銅溶液，故b錯誤；
c、鋅做負極失電子發生氧化反應，故c錯誤；
d、原電池電流從負極沿導線流向正極，電流從銅片經導線流向鋅片，故d錯誤；
故選a．
如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和kcl溶液和瓊膠做成的凍膠）（
10樓：澤速浪
a．負極上電極反應式為cu-2e-═cu2+，正極上電極反應式為2fe3++2e-═2fe2+，所以電池反應式為2fe3++cu═2fe2++cu2+，故a正確；
b．該電池工作時，fe3+在電極上得到電子，發生還原反應，故b錯誤；
c．原電池放電時，鹽橋中氯離子向負極cu電極區域移動，所以氯化銅溶液中氯離子濃度增大，故c正確；
d．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以電子由銅電極經過電流表流向石墨電極，故d正確；
故選b．
關於圖所示的原電池，下列說法正確的有（ ）①鋅是負極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上
11樓：手機使用者
該原電池中，鋅的活潑性大於銅，所以鋅作負極，銅作正極；正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：cu2+ +2e- =cu；負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負極鋅沿導線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．
故選a．
下圖甲和乙是雙液原電池裝置．由圖可判斷下列說法錯誤的是（ ）a．甲圖電池反應的離子方程式為cd（s）
12樓：手機使用者
a、甲圖中，cd作負極，負極上失電子發生氧化反應，co作正極，正極上溶液中金屬陽離子得電子發生還原反應生成金屬單質，所以電池反應式為cd（s）+co2+（aq）=co（s）+cd2+（aq），故a正確．
b、乙圖中，co作負極，負極上失電子發生氧化反應，ag作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應生成銀單質，電極反應式為co（s）+2ag+（aq）=2ag（s）+co2+（aq），故b錯誤．
c、原電池放電時，負極上失去電子，正極上得電子，電子從負極沿導線流向正極，如果沒有鹽橋，不能形成閉合迴路，沒有電流產生，鹽撟的作用是形成閉合迴路，並使兩邊溶液保持電中性，故c正確．
d、cd（s）+2ag+（aq）=2ag（s）+cd2+（aq） 轉移電子
216g 2mol
108g 1mol
所以當有lmol電子通過外電路時，正極有108克ag析出，故d正確．
故選b．
化學中的原電池問題
確實，鎂的金屬性確實強於鋁，這是在一般的酸性溶液或者是中性溶液是適用的，但是不要忘了，鋁可是處於元素週期表中的分界線上面，所以既有金屬的性質又有非金屬的性質，簡單的說金屬性有一條就是和酸反應，而非金屬性就是和鹼反應，在鹼性溶液中，鎂是沒有非金屬性的物質，所以不會發生反應，而鋁則會由於自身性質而失去電...
原電池中 為什麼電子會從負極流向正極
電池.實際是一個化學電源.它是由化學物質和電解質組成,外殼包裹就象一個池子,所以也叫電池.在電池內部化學物質起電化學反應.電池的正極和負極通過電解質構成了電池的內電路.在電極和電解質的接觸面有電極電位產生,因為不同的兩極的活性物質產生不同的電極電位,即在正負極之間產生了電位差.有較高電位的電極叫正極...
原電池中，電子從負極流向正極，正極帶負電，吸引陽離子（這句話
對啊，電子從負極流出，使得負極積累正電荷，而電子不斷流入的正極，就積累了負電荷，正負相吸，所以正極吸引陽離子。電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉移。原電池，發電機，電子流出是負極，負極反應被氧化，兩極溶液迴路閉。電解池，用電器，電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記...