1樓：豆你沒商量
確實，鎂的金屬性確實強於鋁，這是在一般的酸性溶液或者是中性溶液是適用的，但是不要忘了，鋁可是處於元素週期表中的分界線上面，所以既有金屬的性質又有非金屬的性質，簡單的說金屬性有一條就是和酸反應，而非金屬性就是和鹼反應，在鹼性溶液中，鎂是沒有非金屬性的物質，所以不會發生反應，而鋁則會由於自身性質而失去電子發生氧化還原反應，因此這時候鎂是作正極，此處冒出氫氣，鋁作為負極被氧化，而且鋁在鹼性溶液中的腐蝕速度要比在酸性介質中還要快呢，這個也是與大學知識中的電極電勢有關，說總了，就是氧化還原反應都是根據電極電勢的大小來判斷是否發生反應的，在酸性溶液中鎂的電勢比鋁低，所以鎂作負極，但是在鹼性溶液中鋁的電勢比鎂低，因此鋁又作負極了，說得籠統了一點，希望能對你有幫助。
2樓：
在naoh中al能反應而mg不能反應，所以al做正極，mg做負極。反應原理為
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2
原電池的形成條件之一是要有自發的氧化還原反應。
3樓：頌恩
錯,原電池還有一條件就是,要看哪個電極會優先在溶液中反應,優先者優先失電子.
關於化學原電池的問題，化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有圖片，問題如下
1 做差法 用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2 o2 2h2o 負極為2h2 4h 4e 二者相減即得正極電極方程式o2 4h 4e 2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。2 直寫法...
化學原電池問題
1 原電池正負極反應是根據氧化還原反應拆成的兩個半反應 根據總反應可以知道是h得電子 也因為h得還原性大於cu 2 如果是說原電池的話 沒有陰陽極 只有正負極 如果是正極ag放電 那就是因為電解液裡有ag離子 如果這個題是電解池的題 那麼陽極為金屬 除鉑 金等惰性金屬和汞外 就是這個金屬放電 1.陽...
銅鋅原電池的嚴重缺陷化學，銅鋅原電池實驗現象問題？
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的乾電池 燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是 將兩種活潑性不同的金屬 或石墨 用導線連線後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。負極本身易...