1樓：唯愛一萌
1、 做差法：用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2+o2=2h2o 負極為2h2→4h++4e- 二者相減即得正極電極方程式o2+4h++4e-→2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。
2、 直寫法：根據元素化合價的變化，確定得失電子，並依據電荷守恆和原子守恆最終配平電極方程式。如鹼性條件下的甲醇燃料電池，甲醇中c的化合價可認為為-2價，生成的co32-中c為+4價，化合價變化了6，即1mol甲醇失6mole-.
最後根據電荷和原子守恆，寫出其負極的電極方程式為
ch3oh+8oh-→co32-+6h2o+6e- 此方法簡單易行，提倡使用。但特別要注意電池的酸鹼性環境的影響。
1、燃料電池總反應方程式的書寫
因為燃料電池發生電化學反應的最終產物與燃料燃燒的產物相同，可根據燃料燃燒反應寫出燃料電池的總反應方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電池總反應方程式不隨電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性變化而變化，即2h2+o2=2h2o。若燃料是含碳元素的可燃物，其電池總反應方程式就與電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有關，如甲烷燃料電池在酸性電解質中生成co2和h2o，即ch4+2o2=co2+2h2o；在鹼性電解質中生成co32-離子和h2o，即ch4+2oh-+2o2=co32-+3h2o。
2、燃料電池正極反應式的書寫
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-。正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關係。這是非常重要的一步。
現將與電解質有關的五種情況歸納如下。
⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）
在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
⑵電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）
在中性或鹼性環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
⑶電解質為熔融的碳酸鹽（如lico3和na2co3熔融鹽混和物）
在熔融的碳酸鹽環境中，o2-離子也不能單獨存在， o2-離子可結合co2生成co32-離子，則其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32-。
⑷電解質為固體電解質（如固體氧化鋯—氧化釔）
該固體電解質在高溫下可允許o2-離子在其間通過，故其正極反應式應為o2＋4e-=2o2-。
綜上所述，燃料電池正極反應式本質都是o2＋4e-=2o2-，在不同電解質環境中，其正極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性
請採納答案，支援我一下。
2樓：向玉花湛春
鋅離子成遊離狀態於溶液中，只要沒有比鋅離子更不活潑的，就不會與其它物質發生反應。
3樓：撒德塔念
鋅是以離子形式存在於溶液中的，鋅離子與氫氧根離子可生成氫氧化鋅，氫氧化鋅是微溶物，由於是稀硫酸溶液所以變成鋅離子
4樓：完顏奕琛春衣
如果是酸性環境，鋅離子就不與其他物質反應了，如果是鹼性溶液，就生成氫氧化鋅！！
5樓：馮蓓棟蘊美
(1)ch4+2o2→co2+2h2o
(2)正極:o2++4h++4e-=2h2o負極:ch4+2h2o-8e-=co2+8h+(3)正極;負極
(4)環保，產物無汙染
電極方程式書寫中要注意酸性條件只能用h+去平衡兩端電荷。
6樓：登平邢懷夢
電極放電時發生的化學方程式是：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o
正極：3o2
+12e–
+12h+
→6h2o
負極：2ch4o
-12e–
+2h2o
→12h+
+2co2
氫離子向陰極移動，陽極釋放電子
甲醇易得，造價低，儲存方便等等（開放題，不唯一！）
7樓：倫歆欒曉絲
在原電池中。有2h+
+2e-=h2
。因為生成0.2gh2.所以為0.1mol。通過係數比我們可以知道電子轉移0.2mol即為0.2na，負極為zn。方程式為zn-2e-=zn2+
8樓：扈鋒戲凡波
正確的是a.左側石墨為電池的正極，右側石墨為電池的負極左側燒杯中發生是還原反應，右側燒杯中發生是氧化反應左側燒杯內容也顏色變淺（三價鐵被還原成二價鐵），右側燒杯內溶液顏色變深（碘離子被氧化成單碘）鹽橋中的k+流向左側燒杯
2fecl3
+2ki
=2fecl2
+ i2
+2kcl
9樓：完琦稅瓊華
0.2gh2相當於0.1molh2
所以電路通過電子0.2n
a正確你的問題是什麼？
10樓：前秀梅贏賦
若沒有更活潑的金屬在原電池中，且鋅離子不與電解質溶液反應，則它是以鋅離子的形式存在。
11樓：歖
反應是鋁還原硫化銀，氯化鈉僅僅起導電的作用。鐵與鋁浸入濃硫酸不會構成原電池，因為它沒法兒形成一個氧化還原電對，即沒有氧化劑。
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下： 190
12樓：桐谷嚴齋
能，因為此反應為原電池反應，換成石墨後負極反應為碘被氧化為碘單質，正極為鐵被還原成亞鐵鹽，此時電極並不參與反應，電勢差可以看看大學無機課本，實質為電極電勢之間存在差值，與電極無關（當然，也有超電勢作用，不予考慮）
鹽橋確實能增強導電效率，因為水溶液導電本質為離子的定向移動，只要把兩瓶溶液之間連線即可，但如此會有類似滲透壓作用，在連線口之間會導致離子移動速率減慢或不等，導致溶液濃度不均（中間高，電極低），補充速率趕不上電解速率，相當於導致水溶液出現了額外電阻。鹽橋中主要為kcl與瓊脂，氯離子與鉀離子移動速率相當，且在固體中移動，可有效防止上述事件發生
你說對了，鉑電極確實是催化作用，催化氫氣解離，提高反應效率，在有機反應中鉑也可作為催化劑將不飽和烴變為飽和烴（但是少，一般為鎳或鈀）
13樓：匿名使用者
你好，你問的問題太多，一時回答不了，要詳細回答，估計能寫一本書。就說下電池的原理。要形成電勢差，就是讓電極和電解液發生化學作用，能在電極上聚集大量的正、負電荷，正如你圖中選用銅和銀，就能和電解液反應，產生正負電荷，就會有電勢差，生活中也叫電壓。
你換成石墨，哪怕換成一個，要是不能產生正負電荷，也不會形成電勢差，也就不是電池了。所以，形成原電池的根本，是能在兩極上產生正負電荷，正負電荷聚集的越多越好，你的原電池動力就越強。
關於化學原電池的問題
14樓：會笑的楓
原電池一般是根據總反應方程來寫電極反應的。而你說的那兩種情況是電解（有外加電源）的時候考慮的。原電池中，發生氧化反應（失電子）的物質是負極負極反應就是它失電子生成氧化產物的方程式。
而電解時，連線外電源正極的一端稱為陽極。如果陽極是活潑金屬（這裡一般指活動性順序在銅以前的，包括銅），那麼陽極的金屬導體優先失電子變為離子。如果是惰性電極（常見石墨，鉑）的話，就是溶液裡的陰離子失去電子（放電）。
這裡要注意，溶液中氯離子等離子先於氫氧根放電，含氧酸根一般不放電。（特例我就見過一個：mno4(2-)-e-==mno4-)。
銅鋅稀硫酸原電池是一個很重要的模型，很多原電池原理都和它類似。電解精煉銅也常考。另外，這一部分還常和金屬的保護聯絡。
高中電化學確實是個難點。我去年高二的時候也琢磨了很久。祝你能順利攻下它！
15樓：匿名使用者
陰離子不能再失電子了，所以硫酸根不能反應
正極上cu不能得電子，所以銅怎麼能反應呢？當然是h+正極上的放電順序為金屬》s2+>i->fe2+>br->cl->oh>含氧酸根
負極的放電順序為金屬活動順序表相反：ag+>hg2+>cu2+>h+......
16樓：段轉
因為在第一個反應中，鋁的還原性比硫酸根大，第二個反應中，氫氣的氧化性比銅大，這個的判斷主要是根據各種陰陽離子的氧化性，還原性順序而定，只要掌握了它們的氧化還原性順序，這類問題就可以手到擒來了
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下 170
17樓：心情衝浪
都換成石墨就不行了，因為銀和銅的金屬活動順序不同，換句話說就是得失電子的能力不同，因此存在電勢差
鹽橋存在就相當於一根導線，他保證了足夠的陰陽離子所以保證了導電性
如果是惰性電極的話不會參與原電池的反應，而是依賴電極所在環境中的物質反應得失電子，使用鉑作電極材料的主要原因還是可以催化，同時又可以導電
18樓：匿名使用者
第一個問題，如果兩個電機都換成石墨電極，仍然可以發生反應，因為反應的物質是
2i- + 2fe3+ = i2 + 2fe 2+，i-和fe3+存在電勢差，所以無論電極材料是否相同，都會發生反應。
第二個問題，鹽橋的作用是傳遞電子，保持電路通暢。
第三個問題，鉑電極式惰性電極，不易發生反應。
19樓：北辰九如夢
形成原電池的條件:1.可以發生氧化還原反應；
2.形成完整的迴路；
3.電路中有電子通過；
換成兩石墨，不能發生氧化還原反應。
第二個問題，鹽橋的作用是轉移電子，避免了電子的自身交易《例如:放電時，電子從負極出來又回到了負極(當電子有兩條路可以走時，總有一部分會偷懶走近路），相當於電鍍》因此提高了原電池的效率。
第三個問題，加入惰性電極是為了形成電路，起傳遞電子的作用。
20樓：紅紅小淘氣
第一個問題:電勢差不會形成，因為原電池的工作原理就是電子的轉移，而材料相同無處轉移，石墨是導電的（主要成分是c，初中就應該講過石墨烯導電）額，其他問題還沒學到（不好意思啊）
21樓：楊凡塵
不能，因為石墨不能與兩側的電解質發生氧化還原反應，氧化還原反應是電化學反應的基礎。而鹽橋是離子的通道，使整個電極形成迴路。
22樓：澤皖念真
1、先確定是否電池用完的緣故，如果是將手機連線電源進行充電。
2、即使是接上電源充電之後，也要等幾分鐘才能開機，大概充電到5%就可以正常開機了
有關高中化學的原電池問題
23樓：匿名使用者
你說錯了，在原電池中，負極是相對活潑金屬失電子的一極，正極是電子流入的一極。
負極是fe，正極是cu，電解質溶液是nacl溶液這個構不成原電池：原電池的構成條件。二極（兩個活潑性不同的電極）一液（電解質溶液）閉合迴路，有自發進行的氧化還原反應。
你舉得這個例子不符合自發進行的氧化還原反應，意思就是鐵、銅之一不能直接和氯化鈉溶液反應。
給你舉個例子，把氯化鈉換成硫酸。
負極：fe-2e-=fe2+
正極：2h++2e-=h2
正極反應的反應物是如何選擇的呢？按什麼順序？
一般正極材料不會直接得電子，溶液中有離子，氧化能力強的先得電子。還有，正負極反應相加後得到的是一個能自發進行的氧化還原反應，這個就是fe+2h+=h2+fe2+
化學原電池問題
1 原電池正負極反應是根據氧化還原反應拆成的兩個半反應 根據總反應可以知道是h得電子 也因為h得還原性大於cu 2 如果是說原電池的話 沒有陰陽極 只有正負極 如果是正極ag放電 那就是因為電解液裡有ag離子 如果這個題是電解池的題 那麼陽極為金屬 除鉑 金等惰性金屬和汞外 就是這個金屬放電 1.陽...
化學中的原電池問題
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銅鋅原電池的嚴重缺陷化學，銅鋅原電池實驗現象問題？
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